2 . 利用二氧化碳和氢气合成甲醇可以有效降低二氧化碳的排放量。
已知：①
②
回答下面问题：
(1)利用二氧化碳和氢气合成甲醇的反应为： 。已知该反应能够自发进行，则_______(填“<”“>”或“=”)0，_______0。该反应的平衡常数_______(用和表示)，随着温度逐渐升高，将_______(填“增大”或“减小”)。
(2)在某密闭容器中只发生反应②
①下面措施一定能提高CO的平衡转化率的是_______。
A．高温高压　　　　B．高温低压　　　　C．低温高压　　　　D．低温低压
②该反应的正活化能(正)_______(填“＜”“>”或“=”)逆活化能(逆)。
(3)在某密闭容器中通入和，只发生反应②，反应中CO的平衡转化率随温度和压强的变化如下：

①随温度逐渐升高CO平衡转化率降低的原因是_______。
②压强、、由大到小的顺序是_______。
③a、b、c三点对应的压强平衡常数分别为、、，由大到小的顺序是_______。
④写出c点的压强平衡常数_______。

3 . 为了实现“碳中和”，研发的利用技术成为热点。
反应I：
反应Ⅱ：
请回答：
(1)反应I能够自发进行的条件是__________。
(2)向的恒容密闭容器中充入和（起始压强为），在不同温度下同时发生上述反应I和反应Ⅱ，得到平衡时各含碳物质的物质的量与温度的关系如下图所示。

①写出曲线Y表示的含碳元素物质的化学式__________。
②时，反应Ⅱ的平衡常数__________[对于气相反应，用某组分的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，为平衡总压强，为平衡系统中的物质的量分数]。
(3)可用与催化加氢制乙醇，反应原理为：。经实验测定在不同投料比、、时的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①上述反应的活化能（正）__________（逆）（填“”、“”或“”）。
②、、由大到小的顺序是__________。
③从平衡角度分析，随温度升高，不同投料比时的平衡转化率趋于相近的原因__________。
(4)科学家提出由制取的太阳能工艺如图。已知“重整系统”发生的反应中，则的化学式为__________。

(5)水系可逆电池可吸收利用，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液充、放电时，复合膜间的解离成和，工作原理如图所示：

①放电时复合膜中向极移动的离子是__________。
②充电时多孔纳米片电极的电极反应式为__________。

6 . 资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。以为催化剂，可使在温和条件下转化为甲醇，反应历程如图所示。与在活化后的催化剂表面发生可逆反应，每生成1mol放热49.3kJ。

下列说法错误的是

A．该反应的

B．该反应的平衡常数

C．向容器中充入1mol和足量后，在催化剂存在下充分反应放热49.3kJ

D．该反应中每消耗1molCO2转移电子数为

9 . 随着温室效应越来越严重，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点，回答下列问题。
将二氧化碳转化为甲醇是目前重要的碳中和方法，体系中发生如下反应：
主反应：①
副反应：②
已知：
   
(1)反应①的___________(用含、的代数式表示)，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度下”)下有利于自发进行。
(2)密闭容器中通入CO₂和H₂仅发生反应①，仅改变以下一个条件，能提高H₂平衡转化率的措施有___________(填正确答案的编号)。

A．恒温恒容时增加CO2(g)用量	B．恒温恒压下通入惰性气体
C．升高温度	D．加入催化剂

(3)某温度下，1L恒容密闭容器中加入1molCO₂(g)和3molH₂(g)，发生反应①和反应②，平衡时CO₂的转化率为α，CO(g)的物质的量为bmol，计算反应①的平衡常数K=___________(用含有α、b的计算式表示)。
(4)副反应②在Cu催化时，反应历程如下(*表示吸附在催化剂表面)，请写出步骤iv的方程式。
i：
ii：
iii：
iv：___________
v：
(5)选择不同的温度和催化剂(a、b、c)都对甲醇产率有影响，根据下图，最佳反应条件为___________。

(6)电解还原二氧化碳也能实现碳中和，图2为电解还原CO₂制备CO，同时获得两种副产物的装置：

①请写出阳极的电极反应式：___________。
②产物2为___________。