1 . 已知某反应
，在其他条件不变的情况下，改变某一条件后的化学平衡图像如图(T表示温度，p表示压强且
，
表示转化率)。下列说法正确的是
，在其他条件不变的情况下，改变某一条件后的化学平衡图像如图(T表示温度，p表示压强且，表示转化率)。下列说法正确的是
A． ， | B．， |
C． ， | D．， |
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2 . 汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车家装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
已知
(1)该反应在___________ (填“高温、低温或任何温度”)下能自发进行。
(2)对于该反应，改变某一反应条件(温度
)，下列图象正确的是___________(填标号)。
(3)某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在
的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：
乙：
，经过一段时间后达到平衡状态。
①
的平衡体积分数：甲___________ 乙(填“>、=、<或不确定”，下同)。
②
的平衡浓度：甲___________ 乙。
③甲中
的转化率为
，该反应的平衡常数为___________ 。
已知
(1)该反应在
(2)对于该反应，改变某一反应条件(温度
)，下列图象正确的是___________(填标号)。A． | B． | C． | D． |
(3)某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在
的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：乙：，经过一段时间后达到平衡状态。①
的平衡体积分数：甲②
的平衡浓度：甲③甲中
的转化率为，该反应的平衡常数为
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3 . 工业上以CO2和NH3为原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)
H2NCOONH4(s)(氨基甲酸铵) ΔH1=-272kJ·mol -1
反应Ⅱ：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH2=+138kJ·mol-1；
总反应Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ∆H3
(1)反应Ⅰ的熵变ΔS___________ 
填“
”“
”或“
”
。反应Ⅲ的
H3=___________ ，反应Ⅲ自发进行的条件是___________ (填“低温”、“高温”、“任何温度”)。
(2)下列关于尿素合成的说法正确的是___________。
(3)1mol CO(NH2)2(
)中含有___________ molπ键。NH
离子的VSEPR模型是___________ ，空间构型是___________ 。
(4)对于尿素分子中N、O两种基态原子，下列说法正确的是___________。
反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)
H2NCOONH4(s)(氨基甲酸铵) ΔH1=-272kJ·mol -1反应Ⅱ：H2NCOONH4(s)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH2=+138kJ·mol-1；总反应Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ∆H3(1)反应Ⅰ的熵变ΔS
填“”“”或“”。反应Ⅲ的H3=(2)下列关于尿素合成的说法正确的是___________。
| A．及时分离出尿素可促使反应Ⅱ向正反应方向移动 |
| B．从合成塔出来的混合气体分离出水蒸气后其余气体可以循环使用 |
| C．保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应Ⅲ的反应速率 |
| D．保持压强不变，降低氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]可提高反应Ⅰ中NH3的平衡转化率 |
)中含有离子的VSEPR模型是(4)对于尿素分子中N、O两种基态原子，下列说法正确的是___________。
| A．N的半径较小 | B．N的未成对电子数较多 |
| C．N的电负性较大 | D．N的第一电离能较高 |
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4 . 已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应在任何温度下都不自发进行的是
A．2O3(g)=3O2(g)  H<0 |
| B．2CO(g)=2C(s)+O2(g) H>0 |
| C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H<0 |
| D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H>0 |
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2024-04-21更新
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61次组卷
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2卷引用：江苏省徐州市沛县湖西中学2023-2024学年高二下学期第一次调研考试化学试题
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解题方法
5 . I.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，反应为
，
。请回答下列问题：
(1)常温下，合成氨反应________ （填“能”或“不能”）自发进行，其平衡常数表达式K=________ 。
(2)________ 温（填“高”或“低”）有利于提高反应速率，________ 温（填“高”或“低”）有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂活性等因素，工业常采用400∼500℃。
(3)针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了解决方案：双温—双控—双催化剂。使用Fe-TiO2·xHy双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而TiO2·xHy的温度为415℃）。（纵坐标为反应达平衡时NH3的浓度）________________ 。
Ⅱ.合成氨工艺可以进一步优化，实现尿素的合成，简易流程图如下：
，
，恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是________ 。
A.升高温度 B.充入He C.加入催化剂
(5)已知
，整个合成尿素的流程中，甲烷的利用率为80%，100吨甲烷为原料能够合成________ 吨尿素。
Ⅲ.NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：________ ；
(7)在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________ ；
(8)在cd段发生反应的离子方程式为________ 。
，。请回答下列问题：(1)常温下，合成氨反应
(2)
(3)针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了解决方案：双温—双控—双催化剂。使用Fe-TiO2·xHy双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而TiO2·xHy的温度为415℃）。（纵坐标为反应达平衡时NH3的浓度）
Ⅱ.合成氨工艺可以进一步优化，实现尿素的合成，简易流程图如下：
，，恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是A.升高温度 B.充入He C.加入催化剂
(5)已知
，整个合成尿素的流程中，甲烷的利用率为80%，100吨甲烷为原料能够合成Ⅲ.NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
(7)在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
(8)在cd段发生反应的离子方程式为
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6 . 光催化是新发展的一个催化技术，TiO2是目前研究成功的应用广泛的光催化剂，它是由金红石矿(主要成分为TiO2)先制备为TiCl4，再转化为纯TiO2。
请根据表中数据作答：
(1)计算反应：TiO2(s) + 2Cl2(g)= TiCl4(g) + O2(g) 298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm，该反应能否正向进行___________ ？
(2)计算反应2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm，并判据反应在298K进行的方向___________ 。
(3)为得到纯的TiCl4，有人设计如下方案：TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g ) + 2CO(g)。计算该反应298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm，并判据反应进行的方向___________ 。
| 物种 | TiO2(s) | TiCl4(g) | Cl2(g) | O2(g) | C(s) | CO(g) |
| ΔrΗΘm /kJ∙molˉ1 | –944.7 | –763.2 | 0 | 0 | 0 | –110.5 |
| SΘm/J∙molˉ1∙Kˉ1 | 55.02 | 354.9 | 223.1 | 205.1 | 5.74 | 197.7 |
(1)计算反应：TiO2(s) + 2Cl2(g)= TiCl4(g) + O2(g) 298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm，该反应能否正向进行
(2)计算反应2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm，并判据反应在298K进行的方向
(3)为得到纯的TiCl4，有人设计如下方案：TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g ) + 2CO(g)。计算该反应298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm，并判据反应进行的方向
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7 . 
(g)
(g)+H2(g)
已知键能数据如图表格：
(1)计算上述反应的焓变
_____ 
(2)根据上述焓变的计算结果，结合该反应的熵变，以下判断正确的是_____。
(g)(g)+H2(g)已知键能数据如图表格：
| 化学键 |  |  |  |  |
| 键能/ | 412 | 348 | 612 | 436 |
(2)根据上述焓变的计算结果，结合该反应的熵变，以下判断正确的是_____。
| A．高温时反应可以自发进行 |
| B．低温时反应可以自发进行 |
| C．任何温度下反应都可以自发进行 |
| D．任何温度下反应都不可以自发进行 |
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8 . 下列说法正确的是
A． 室温下不能自发进行，说明该反应的 |
B．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的 固体，能减小反应速率但又不影响氢气产量 |
C．500°C、30MPa下，0.5mol （g）和1.5mol  （g）反应生成 （g）放热Q kJ，其热化学方程式为  |
| D．增大压强（对于气体反应），活化分子百分数增大，故反应速率增大 |
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9 . 金属硫化物(MxSy)催化反应
，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2.下列说法正确的是
，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2.下列说法正确的是| A．该反应的S<0 |
B．该反应的平衡常数 |
| C．其他条件相同，增大体系压强，能提高H2S的平衡转化率 |
| D．题图所示的反应机理中，步骤I可理解为H2S中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 |
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10 . 下列说法正确的是
A．25℃时，0.1 的醋酸溶液加水稀释，所有离子的浓度均减小 |
B．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入 ，溶液中 的值减少 |
C．反应 达平衡时，将容积缩小一半，混合气体颜色不变 |
D．反应 在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应 |
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