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1 . 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气，其反应为
，
(1)试判断该反应在常温下能否自发进行_________ 。(写出计算过程)
(2)写出该反应的平衡常数表达式___________ 。
生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气，其反应为
，(1)试判断该反应在常温下能否自发进行
(2)写出该反应的平衡常数表达式
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2 . 下列诗句描述的场景，属于
的化学变化的是
的化学变化的是| A．滴水成冰三九天，寒流袭卷盖方圆 | B．天街小雨润如酥，草色遥看近却无 |
| C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 | D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 |
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3 . 丙烯腈(C3H3N)是制备腈纶的单体。一种制备丙烯腈反应的热化学方程式为C3H6(g)+NH3(g)+
O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) 
H<0，下列说法正确的是
O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) H<0，下列说法正确的是| A．该反应只有在低温下才能自发进行 |
B．该反应的平衡常数K= |
| C．该反应每消耗1molC3H6，转移电子的物质的量为6mol |
| D．其他条件相同，减压和升温均有利于提高丙烯腊的平衡产率 |
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解题方法
4 . “氢经济”是“双碳”转型中非常关键的一环。大量安全制空是关键技术之一。
方法一：甲烷-水蒸气催化重整法。其涉及的主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
(1)反应
能自发进行的条件是________ （填“高温”“低温”或“任何温度下”）
(2)为了提高
的平衡转化率，同时提高CO的浓度，可以采取的措施是________（填字母）。
(3)恒定压强为
时，将
的混合气体投入反应器中发生反应I和Ⅱ，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。
的物质的量分数与温度的变化曲线是________ （填字母）。
②系统中
的含量在700℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：________ 。
③600℃时，计算反应Ⅱ的平衡常数
________ （
是以分压表示的平衡常数，分压=总压
物质的量分数，结果可用分数表示）。
方法二：甲醇催化脱空法。催化反应的部分机理如下：
历程i：
历程ii：
历程iii：
历程iv：
(4)在一个2L恒容密闭容器中投入
，20min后，测得甲醇的转化率（X）与甲醛的选择性（S）分别与温度的关系如左图所示。700℃时，历程iii能量~反应过程如右图所示，在图上画出历程ii的“能量~反应过程”示意图________ 。
方法一：甲烷-水蒸气催化重整法。其涉及的主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
(1)反应
能自发进行的条件是(2)为了提高
的平衡转化率，同时提高CO的浓度，可以采取的措施是________（填字母）。| A．使用高效催化剂 | B．升高温度 |
| C．增大压强 | D．增大和 物质的量之比 |
(3)恒定压强为
时，将的混合气体投入反应器中发生反应I和Ⅱ，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。
的物质的量分数与温度的变化曲线是②系统中
的含量在700℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：③600℃时，计算反应Ⅱ的平衡常数
是以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数，结果可用分数表示）。方法二：甲醇催化脱空法。催化反应的部分机理如下：
历程i：
历程ii：历程iii：
历程iv：(4)在一个2L恒容密闭容器中投入
，20min后，测得甲醇的转化率（X）与甲醛的选择性（S）分别与温度的关系如左图所示。700℃时，历程iii能量~反应过程如右图所示，在图上画出历程ii的“能量~反应过程”示意图
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解题方法
5 . 在以下的变化中，体系的熵减小的是
| A．冰熔化 | B．乙烯聚合为聚乙烯 |
| C．蔗糖在水中溶解 | D．红磷转化成白磷 |
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6 . 下列说法不正确的是：
A．反应 在低温下能自发进行，则该反应的△H>0 |
| B．对于2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H>0，当温度升高时，平衡向正反应方向移动，V正和V逆均增大 |
| C．对于2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H>0，增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，V正和V逆均增大 |
| D．升高温度或加入催化剂能使单 |
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2024·江苏·模拟预测
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7 . 利用碳氯化反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)
TiCl4(g)+2CO(g) ΔH =-51 kJ·mol-1，可将TiO2转化为TiCl4，再进一步还原得到金属钛，下列说法正确的是
TiCl4(g)+2CO(g) ΔH =-51 kJ·mol-1，可将TiO2转化为TiCl4，再进一步还原得到金属钛，下列说法正确的是| A．碳氯化反应在高温下不能自发进行 |
| B．加压、降温均可增大生成TiCl4的速率 |
| C．反应中每消耗80g TiO2，转移电子的数目约为4×6.02×1023 |
| D．将TiO2(s)与C(s)粉碎并混合均匀后反应可提高Cl2的平衡转化率 |
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解题方法
8 . 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ∆H=-904kJ•mol-1。对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列有关说法正确的是
4NO(g)+6H2O(g) ∆H=-904kJ•mol-1。对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列有关说法正确的是| A．该反应只有在高温条件下能自发进行 |
| B．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 |
| C．达到平衡时，升高温度，v(正)减小、v(逆)增加 |
| D．c(NH3)：c(O2)：c(NO)：c(H2O)=4：5：4：6时，说明反应达到平衡 |
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解题方法
9 . 利用
干重整反应：
，不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。
为吸附活性炭，该反应一般认为通过如图步骤来实现：
干重整反应：，不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。为吸附活性炭，该反应一般认为通过如图步骤来实现：
| A．反应①、②在高温条件下均能自发进行 |
| B．该反应速率主要由反应①决定 |
C．该反应的平衡常数 |
D．该反应中每产生 ，转移电子的数目约为 |
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10 . 气态
的一种工业制法流程如图：
为阿伏加德罗常数的值②
时，次磷酸(
)的电离常数
，下列说法错误的是
的一种工业制法流程如图：
为阿伏加德罗常数的值②时，次磷酸()的电离常数，下列说法错误的是| A．液态次磷酸分解反应为熵增过程 |
B． 是非极性分子， 所含价层电子对数为 |
C．白磷与浓 溶液反应生成 (标准状况下)时，转移电子的数目为 |
D．常温下， 的 溶液中由水电离出的 |
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2024-04-29更新
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38次组卷
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2卷引用：湖北省黄冈市2023-2024学年高二上学期期末调研考试化学试题
