2 . 利用二氧化碳和氢气合成甲醇可以有效降低二氧化碳的排放量。
已知：①
②
回答下面问题：
(1)利用二氧化碳和氢气合成甲醇的反应为： 。已知该反应能够自发进行，则_______(填“<”“>”或“=”)0，_______0。该反应的平衡常数_______(用和表示)，随着温度逐渐升高，将_______(填“增大”或“减小”)。
(2)在某密闭容器中只发生反应②
①下面措施一定能提高CO的平衡转化率的是_______。
A．高温高压　　　　B．高温低压　　　　C．低温高压　　　　D．低温低压
②该反应的正活化能(正)_______(填“＜”“>”或“=”)逆活化能(逆)。
(3)在某密闭容器中通入和，只发生反应②，反应中CO的平衡转化率随温度和压强的变化如下：

①随温度逐渐升高CO平衡转化率降低的原因是_______。
②压强、、由大到小的顺序是_______。
③a、b、c三点对应的压强平衡常数分别为、、，由大到小的顺序是_______。
④写出c点的压强平衡常数_______。

3 . 为了实现“碳中和”，研发的利用技术成为热点。
反应I：
反应Ⅱ：
请回答：
(1)反应I能够自发进行的条件是__________。
(2)向的恒容密闭容器中充入和（起始压强为），在不同温度下同时发生上述反应I和反应Ⅱ，得到平衡时各含碳物质的物质的量与温度的关系如下图所示。

①写出曲线Y表示的含碳元素物质的化学式__________。
②时，反应Ⅱ的平衡常数__________[对于气相反应，用某组分的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，为平衡总压强，为平衡系统中的物质的量分数]。
(3)可用与催化加氢制乙醇，反应原理为：。经实验测定在不同投料比、、时的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①上述反应的活化能（正）__________（逆）（填“”、“”或“”）。
②、、由大到小的顺序是__________。
③从平衡角度分析，随温度升高，不同投料比时的平衡转化率趋于相近的原因__________。
(4)科学家提出由制取的太阳能工艺如图。已知“重整系统”发生的反应中，则的化学式为__________。

(5)水系可逆电池可吸收利用，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液充、放电时，复合膜间的解离成和，工作原理如图所示：

①放电时复合膜中向极移动的离子是__________。
②充电时多孔纳米片电极的电极反应式为__________。

4 . 下列基于事实做出的分析不正确的是

A．与Al发生铝热反应的条件为高温，说明该反应需吸收能量

B．反应在高温时才能自发进行，说明该反应熵变

C．碳酸氢钠稀溶液与稀盐酸混合后溶液温度降低，说明该反应需吸收能量

D．某浓度碳酸钠溶液升温时pH减小，说明水的电离程度比碳酸根离子的水解程度增大得更多

5 . Si是良好的半导体材料，在科技材料、电子产品等诸多领域都有重要的应用，制备高纯硅时发生主要反应有SiO₂(s )+ 2C(s) = Si(s) +2CO(g)   ΔH >0 ，关于该反应的自发进行描述正确的是

A．高温自发

B．低温自发

C．任意温度自发

D．任意温度都不自发

9 . 资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。以为催化剂，可使在温和条件下转化为甲醇，反应历程如图所示。与在活化后的催化剂表面发生可逆反应，每生成1mol放热49.3kJ。

下列说法错误的是

A．该反应的

B．该反应的平衡常数

C．向容器中充入1mol和足量后，在催化剂存在下充分反应放热49.3kJ

D．该反应中每消耗1molCO2转移电子数为