1 . 丙烯腈(C₃H₃N)是制备腈纶的单体。一种制备丙烯腈反应的热化学方程式为C₃H₆(g)+NH₃(g)+O₂(g)=C₃H₃N(g)+3H₂O(g)   H<0，下列说法正确的是

A．该反应只有在低温下才能自发进行

B．该反应的平衡常数K=

C．该反应每消耗1molC3H6，转移电子的物质的量为6mol

D．其他条件相同，减压和升温均有利于提高丙烯腊的平衡产率

3 . 在以下的变化中，体系的熵减小的是

A．冰熔化	B．乙烯聚合为聚乙烯
C．蔗糖在水中溶解	D．红磷转化成白磷

4 . 下列说法不正确的是：

A．反应在低温下能自发进行，则该反应的△H>0

B．对于2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H>0，当温度升高时，平衡向正反应方向移动，V正和V逆均增大

C．对于2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H>0，增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，V正和V逆均增大

D．升高温度或加入催化剂能使单位体积内活化分子的百分数增大，但原因不同

5 . 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO₂等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO₃)₂、Ca(NO₂)₂等化工产品。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)    ∆H=-904kJ•mol^-1。对于反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列有关说法正确的是

A．该反应只有在高温条件下能自发进行

B．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能

C．达到平衡时，升高温度，v(正)减小、v(逆)增加

D．c(NH3)：c(O2)：c(NO)：c(H2O)=4：5：4：6时，说明反应达到平衡

6 . 利用干重整反应：，不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。为吸附活性炭，该反应一般认为通过如图步骤来实现：

下列说法错误的是

A．反应①、②在高温条件下均能自发进行

B．该反应速率主要由反应①决定

C．该反应的平衡常数

D．该反应中每产生，转移电子的数目约为

8 . 天然气经催化重整转化成合成气()后再合成其他化工产品，既可减少能源浪费，又能生产高附加值产品。以甲烷、二氧化碳为原料催化重整制合成气，体系中可发生如下两个反应：
反应Ⅰ：　
反应Ⅱ：　
(1)反应Ⅰ可分为如下两步：
裂解：　
重整：　
则=______。反应Ⅰ能够自发进行的条件是______，判断依据是______。
(2)℃时，向4L容器中通入7mol、6mol，发生反应Ⅰ、Ⅱ．min后达到平衡，体系中，，压强为。①此温度下，反应Ⅰ的平衡常数=______(写出计算式即可，不必化简)[对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度表示的平衡常数，记作，如，为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]。
②请在图中画出时段随时间变化曲线并标出的平衡浓度______。

(3)二甲醚(DME)是重要的有机化工原料，可通过上述原料制备，反应方程式为
①在恒温恒压条件进行此反应，下列能说明反应已达到平衡的是______(填标号)。
A．、、、的反应速率之比为4：2：1：1
B．、、、的物质的量之比为4：2：1：1
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．容器中气体的密度保持不变
②某温度下，将2.0mol和4.0mol充入容积为2L的密闭容器中，反应达到平衡时，改变压强和温度，平衡体系中的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是______(填标号)。

A．，                           B．，
C．，                           D．，

9 . 某温度下反应的，当各气体物质的量浓度分别为 mol·L、 mol·L时，上述反应

A．缺条件，无法判断	B．逆向进行
C．达到平衡状态	D．正向进行

10 . I．汽车尾气中含有CO、NO_x等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。已知4CO(g)+2NO₂(g)4CO₂(g)+N₂(g)   H=-1200kJ/mol。
(1)该反应在___________(填“高温、低温或任何温度”)下能自发进行。
(2)对于该反应，改变某一反应条件(温度T₁>T₂)，下列图象正确的是___________ (填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：NO₂ 0.2mol，CO 0.4mol；乙：NO₂ 0.1mol，CO 0.2mol。经过一段时间后达到平衡状态。
①N₂的平衡体积分数：甲___________乙(填“>、=、<或不确定”，下同)。
②NO₂的平衡浓度：甲___________乙。
③甲中CO的转化率为50%，该反应的平衡常数为___________。
II．二氧化碳的开发利用是化学家和化学工作者一直关注的热门话题，试回答：在1.0L恒容密闭容器中投入1.25molCO₂和1.75molH₂发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示：

(4)该反应的正反应为___________反应，p₁、p₂、p₃从大到小的关系排序为___________。
(5)M点对应的平衡常数K=___________，在p₂及512K时，图中N点v正___________v逆(填“>”<”或“=”)。