1 . 高纯碳酸锰在电子工业中被广泛应用，湿法处理软锰矿(主要成分为，还含有少量Fe、Si等杂质元素)制备高纯碳酸锰的流程如下：

其中除杂过程包括：①室温下，向滤液中加入一定量的试剂X，调节滤液的pH为3.5~5.5；
②再加入一定量的软锰矿和双氧水()，过滤。已知：室温下，。下列说法正确的是

A．“浸出”时没有发生氧化还原反应

B．“除杂”试剂X可以是MnO

C．室温下，“除杂”时调节滤液的pH为4，此时

D．“沉淀”时加入过量的溶液，发生反应的离子方程式为

2 . 25℃时，向物质的量浓度相等的NaCl和Na₂CrO₄溶液中分别滴加AgNO₃溶液(Ag₂CrO₄为砖红色)，平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．Ksp(AgCl)的数量级为10-12

B．L1为Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液时离子浓度关系曲线

C．用AgNO3标准溶液测定溶液中Cl-含量时可用Na2CrO4作指示剂

D．L1和L2交点处对应的两种溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=c(CrO42-)

3 . 某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)Fe^2＋(aq)＋R^2－(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．可以通过升温实现由a点变到c点

B．b点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

C．d点可能有沉淀生成

D．该温度下，Ksp＝4×10－18