1 . 回答下列问题：
(1)25℃时，CH₃COOH的电离平衡常数为：K＝1.8×10^-5，H₃PO₃的电离平衡常数为：K₁＝8.3×10^-3、K₂＝5.6×10^-6；则：
①写出CH₃COOH的电离方程式：___________
②25℃时，0.02mol/L的CH₃COOH溶液的电离度约为______％。
③往Na₂HPO₃溶液中滴加足量CH₃COOH溶液的离子反应方程式为：____________
(2)①某课外活动小组为了探究BaSO₄的溶解度，分别将足量BaSO₄加入下列物质中：
a．5 mL水                                          b．40mL 0. 2 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液
c．20mL 0.5 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液     d．40mL 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中
溶解BaSO₄后形成的溶液中，Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为_____（填字母）。
A．b＞a＞c＞d          B．b＞a＞d＞c        C．a＞d＞c＞b          D．a＞b＞d＞c
②已知298K时，Ksp(BaSO₄)=1.1×10^－10，此时，溶液b中加入BaSO₄固体后，c()为______________mol·L^－1。
(3)新型高效的乙烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入C₂H₆和O₂ ，电解质溶液为KOH溶液。
①请写出乙烷燃料电池的负极反应式：_______________。
②利用此乙烷燃料电池给铅蓄电池充电，若充电过程中有3.0g乙烷完全反应，且不考虑能量损耗，则此充电过程消耗的O₂在标况下的体积为_________L(保留3位有效数字)、铅蓄电池的阳极质量减小________g(保留3位有效数字)。

2 . 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属 及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体 ：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 如表所示：

金属离子
开始沉淀时 的	7.2	3.7	2.2	7.5
完全沉淀时 的	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“滤液②”中除 外还含有的金属离子___________；
(2)“转化”中可替代 的物质是___________(不能引入新的杂质离子)；
由表格中的数据可求得 的 。如果“转化”后的溶液中 浓度为，则除去杂质金属阳离子时“调 ”应控制的 范围是___________。
(3)硫酸镍在强碱溶液中用 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的 写出该反应的离子方程式___________。
(4)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是___________。
(5)第Ⅷ族元素单质及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。
①(该物质是配位化合物，且 的结构式为 )常用作制备高纯镍粉，其熔点为 ，沸点为 中 键和 键的数目之比为___________。
②在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞如图所示，在该晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比是___________。

3 . 锌及锌合金(如黄铜)广泛应用于生产、生活。某小组拟以锌矿(主要成分是ZnS，含少量FeS等杂质)为原料采用多种方法冶炼锌，流程如图。回答下列问题：

已知：①是两性氢氧化物，易溶于NaOH溶液，也溶于氨水，能发生反应：，。
②常温下，几种金属离子转化成氢氧化物沉淀的pH如表：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
	6.5	9.7
	5.4	8.0
	2.3	4.1

(1)已知的部分结构如图所示，中采用杂化，则有_____种结构。分子中的键角比中的小的原因是_______。

(2)明代宋应星著的《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，∙∙∙∙∙∙然后，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红∙∙∙∙∙∙冷定，毁罐取出。∙∙∙∙∙∙即倭铅也。”(炉甘石主要成分是，倭铅即指Zn)古代炼锌方法类似于上述三种方法中的_______(填标号，下同)。从环保的角度来看，这三种方法中，最佳方法是_______。
a．半湿法                                      b．火法                                     c．全湿法
(3)“氧压酸浸”是在稀硫酸中加入锌矿粉，并在加压下通入，除生成外，还能回收非金属单质。ZnS参与反应的离子方程式为_________。
(4)“氧化，调pH”时试剂A不宜选择NaOH溶液，也不宜选择氨水，原因是________。
(5)“电解沉积”(以惰性材料为电极)时阳极的电极反应式为________。航母外壳常镶嵌一些锌块，这种保护航母的方法叫_______。
(6)通常认为离子浓度 mol⋅L时表示该离子已完全除尽。根据表格数据计算_____。

4 . 金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。某废镍催化剂主要含有的氧化物及少量不溶性杂质，采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：

已知：①等溶于溶液生成的酸根离子为，不是；
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：

金属离子
开始沉淀时的	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时的	8.7	4.7	3.2	9.0

(1)的原子序数为中的简化电子排布式为_____。
(2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为_____。
(3)滤渣③的主要成分为_____。
(4)利用已知②的表格数据，计算的_____。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是_____。
(5)硫酸镍在强碱性溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。以溶液为介质的镍镉电池正极反应式可能为_____。
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、并入滤液③进行循环使用，这么做的意义为_____。

5 . 某温度下，分别向的和溶液中滴加溶液，滴加过程中为或与溶液体积的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是

A．曲线表示与的变化关系

B．点溶液中：

C．该温度下，的数量级为

D．相同实验条件，若改为的和溶液，曲线中点移到点

6 . 下列方案设计或现象和结论均完全正确的是

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	比较CH3COONa与NaClO酸性	室温下，用pH试纸分别测定室温下，用pH试纸分别测定	NaClO溶液pH较大，则酸性：CH3COOH＞HClO
B	探究侯氏制碱法	向饱和食盐水中先通入二氧化碳至饱和后，再通入过量氨气	溶液变浑浊，析出NaHCO3
C	比较AgCl、AgI的Ksp大小	向5mL0.1mol/LAgNO3溶液中先加入4滴0.1mol/LNaCl溶液，再加入4滴0.1mol/LKI溶液	若先产生白色沉淀，后变为黄色沉淀，则AgI的Ksp较小
D	探究Na2SO3是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液	若有白色沉淀产生，则样品已经变质

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 根据下列实验操作和实验现象，得出相应实验结论错误的是

	实验操作	实验现象	实验结论
A	向AgCl悬浊液中加入少量KI固体	沉淀由白色转化为黄色
B	向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：
C	测定不同浓度NaHCO3溶液与Na2CO3溶液的pH	后者pH更大	的水解程度小于
D	向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加入少量BaCl2固体	生成白色沉淀，且红色逐渐变浅	Na2SO3溶液中存在水解平衡

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 硫化汞(HgS)是一种难溶于水的红色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知：)，下列关于沉淀溶解平衡的说法错误的是

A．图中a点对应的是温度下HgS的不饱和溶液

B．图中p、q点对应的的关系为

C．向m点对应的溶液中加入少量固体，HgS的Ksp减小

D．升高温度，溶度积增大，可实现由p点向q点的移动

9 . 下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的有
①热纯碱溶液洗涤油污的能力
②误将钡盐[、]当作食盐食用后，用0.5%的溶液解毒
③溶洞的形成
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能
⑤泡沫灭火器灭火

A．仅②③④

B．仅①②③

C．仅③④⑤

D．全部

10 . 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．图中和可分别表示温度下饱和溶液中与的浓度

B．图中各点对应的的关系为

C．向点的溶液中加入少量固体，溶液组成由沿线向方向移动

D．温度降低时，点的饱和溶液的组成由沿线向方向移动