1 . 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀	原溶液中有，无
B	向浓度均为的、混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成
C	用注射器吸入由和组成的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍，气体颜色变浅	反应的平衡正向移动
D	用试纸测得：溶液的约为9，溶液的约为8	电离出的能力比的强

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 过渡金属催化的反应已成为重要的合成工具，贵金属成本高，会对环境造成不利影响，因此研究成本低廉的含锰、铁、钴、镍、铜等催化剂成为热点。以下是以含钴废渣(主要成分、，还含有、等杂质)为原料制备的一种工艺流程：

已知：，
回答下列问题：
(1)为了加快“酸浸”速率，可以采取的操作有_______。(至少答两条)
(2)酸浸时通入的主要作用是_______。
(3)“除铝”步骤中，铝离子发生的离子反应方程式_______。
(4)“沉钴”的离子方程式是_______。“沉钴”步骤选择，而不选择是为了避免有的生成，向溶液加入溶液，当溶液的达到8时，就会同时有生成，计算当溶液的为8时，溶液中的浓度=_______。
(5)与纯碱反应可以制备重要的电极材料钴酸锂()。一种充电电池的装置如下图所示，充放电过程中，存在与之间的转化，放电过程中从A电极向B电极迁移，写出该电池放电时的正极反应：_______，若用该电池进行电解食盐水，当通过隔膜的离子数目为时，电解池阴极收集到的气体体积在标准状况下为_______L。

3 . 下列有关难溶电解质的溶解平衡的说法中正确的是

A．向AgCl悬浊液中加水，平衡右移，c(Ag+)和c(Cl-)均增大

B．Ca(OH)2悬浊液存在平衡：，升温，溶液碱性增强

C．向盛有2 mL0.1 mol/LAgNO3溶液的试管中滴加几滴0.1 mol/LNaCl溶液，再向其中滴加0.001 mol/LNaI溶液，先观察到白色沉淀，后又产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

D．将0.001 mol/LAgNO3溶液滴入含有同浓度KCl和K2CrO4的混合溶液中，先产生AgCl沉淀[，]

4 . 镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分NiO、MgO、、和铁的氧化物)为原料，采用酸溶法制取和，工业流程如图所示：

已知：①常温下，易溶于水，和NiOOH不溶于水；。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：

沉淀物
开始沉淀时的pH	7.1	7.6	2.7	3.4	9.2
沉淀完全()时的pH	9.0	9.6	3.2	4.7	11.1

回答下列问题：
(1)“浸取”时需将矿样研磨的目的是______，“滤渣1”的成分______(填化学式)。
(2)“滤液1”中加入的作用是______(用离子反应方程式表示)。
(3)操作II为达到实验目的，由表中的数据判断通入调节溶液pH的范围是______。
(4)“滤液1”中是否存在，可用______检验。
(5)“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中的浓度为______。
(6)操作V是______、过滤、洗涤。
(7)在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为______。

5 . 在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知25℃时，，，当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中约为

A．

B．

C．

D．

6 . 氯化钴在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。某钴矿石的主要成分包括和。由该矿石制固体的方法如图(部分分离操作省略)：

资料：生成，开始沉淀时，完全沉淀时
(1)上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有_______(写出一条即可)。
(2)溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括和_______。
(3)已知时溶液中完全沉淀。沉淀2是_______。
(4)溶液2中含有和。
ⅰ.已知：时，当时可认为完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当_______时完全沉淀。由此可知，通过调节无法将和完全分离。
ⅱ.溶液2中加入氨水和溶液的目的是_______。

7 . 的溶解度随温度升高而增大，时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．根据曲线利用a点数据计算可知，下，

B．a点与d点数值不相等

C．a点溶液降低温度，则a点可沿虚线移动到c点

D．向a点的悬浊液中加入固体，溶液组成可能会由a向d方向移动

8 . 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时()的pH 沉淀完全时()的pH	7.2 8.7	3.7 4.7	2.2 3.2	7.5 9.0

回答下列问题：
(1)Ni在元素周期表中的位置___________。
(2)“碱浸”中NaOH的两个作用，一个是溶解铝及其氧化物，另一个是___________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为___________。(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全；：，，)
(3)“转化”中发生的离子反应为___________，可替代的物质是___________。
(4)利用上述表格数据，如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是___________。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式___________。
(6)由滤液③得到硫酸镍晶体的一系列操作为___________。

9 . 稀土是元素周期表第Ⅲ族副族元素钪(SC)、钇(Y)和镧系元素共17种化学元素的合称，是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料，但是稀土的开采和加工对环境破坏比较大。从某种矿物(含铁、铝等元素)中提取稀土(用R表示)的工艺如图：

已知：①月桂酸()熔点为44℃，难溶于水；
②；
③开始溶解时的pH为8.8，有关金属离子沉淀的相关pH见表。

离子
开始沉淀时的pH	8.8	1.5	3.6	6.2~7.4
沉淀完全时的pH	/	3.2	4.7	/

(1)“过滤1”前，用NaOH溶液调pH，控制pH的范围为_______，得到的滤渣主要成分为_______。
(2)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中浓度为0.2mol/L。为尽可能多地提取，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中低于_______(保留两位有效数字)。
(3)“加热搅拌”控制在55℃左右，其原因是_______。
(4)稀土中钪元素的单质具有较高熔点且密度和铝接近，可制备高熔点轻质合金，此种合金可用作_______(任答出一种用途即可)。
(5)某甲醇/燃料电池，电解质是掺杂的晶体，它在熔融状态下能传导，写出该电池负极的电极反应式_______。

10 . 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。请回答下列有关平衡的问题。
Ⅰ.在一定温度下，向一个容积不变(1L)的密闭容器中，加入和使之发生反应，起始时压强为，平衡时容器内压强为起始时的6/7。计算并回答：
(1)已知：可逆反应的平衡常数可以用平衡分压代替平衡浓度(称为分压平衡常数，用表示)计算，分压=总压×物质的量分数，则上述反应的_______(用含的代数式表示)。
(2)保持同一反应温度和体积，若将起始物改为amolPCl₃，bmolCl₂，cmol。欲使平衡时各组分的体积分数与(1)中的一样，则a，b，c满足的关系为_______。
Ⅱ.某三元羧酸在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面具有重要的地位。常温时，向的溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，H₃A、、、的物质的量分数与溶液的pH的关系如图所示。

(3)常温时，的溶液的pH约为_______。(已知)
(4)常温时，反应的平衡常数为K=_______(用含a或b或c的代数式表示)
(5)当滴入30mLNaOH溶液时，下列溶液中微粒浓度关系正确的是_______

A．

B．

C．

D．

Ⅲ.含有的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
、
(6)该废水加硫酸酸化后，再加入绿矾()，发生反应的离子方程式为_______。
(7)若处理后的废水中残留的，则残留的的浓度为_______mol/L。(已知：，)。