1 . 常温下，几种物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

(1)某酸性CuCl₂溶液中含少量的FeCl₃，为制得纯净的CuCl₂溶液，宜加入_______调至溶液pH=4，使Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe^3＋)=_______。
(2)过滤后，将所得滤液经过_______、_______操作，可得到CuCl₂·2H₂O晶体。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液40.00 mL(已知：I₂＋2S₂O=S₄O＋2I^-)。
①可选用_______作指示剂，滴定终点的现象是_______。
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为_______。
③该试样中CuCl₂·2H₂O的质量百分数为_______。

2 . 25°C时，向10mL0.05mol·L^-1的MgCl₂溶液中通入氨气，测得溶液中的p(OH^-)与p(Mg²⁺)之间的变化曲线如图所示，[已知：K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5，p(X)=-lgc(X)，忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法正确为是

A．a点溶液满足：c(NH)>c(NH3·H2O)>c(Mg2+)>c(OH-)

B．b点溶液中无Mg(OH)2沉淀产生

C．c点溶液满足：2c(Mg2+)+c()>c(Cl-)

D．Ksp[Mg(OH)2]的数量级是10-12

3 . 磷化镉(Cd₃P₂)常用作杀虫剂。一种以镉铁矿(主要成分为CdO₂，Fe₂O₃、FeO，还有少量的Al₂O₃和SiO₂)为原料制备Cd₃P₂的工艺流程如图：

已知：25℃时，0.1mol·L^-1相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Cd2+
开始沉淀的pH	1.7	6.3	3.1	>7.0
沉淀完全的pH	3.3	8.3	4.7

回答下列问题：
(1)镉铁矿“粉碎”的目的是_______。
(2)“还原镉”时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，发生反应的离子方程式为_______。
(3)加入H₂O₂溶液的目的是_______。
(4)“滤渣2”所含物质的化学式是_______。
(5)工业生产中，有时采用阳离子交换树脂法来测定“聚沉”后溶液中Cd²⁺的含量，其原理是：Cd²⁺+2NaR=2Na⁺+CdR₂，其中NaR为阳离子交换树脂。常温下，将“聚沉”后的溶液经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的Na⁺比交换前增加了0.0048mol·L^-1，若该条件下Cd(OH)₂的K_sp=2.4×10^-15，此时“聚沉”后溶液的pH=_______。
(6)电解制取Cd，Cd在_______(填“阳极”或“阴极”)析出，阳极反应式为_______。

4 . 常温下，已知K_SP(ZnS)=1.6×10^-24，K_SP(CuS)=1.3×10^-36。CuS和ZnS饱和溶液中阳离子(R²⁺ )浓度与阴离子( S^2- )浓度的负对数关系如图所示，下列说法不正确的是

A．曲线A表示的是CuS，曲线B表示的是ZnS

B．p点表示CuS或ZnS的不饱和溶液

C．向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的溶解平衡逆向移动，KSP(CuS)减小

D．向曲线A表示的溶液中加入Na2S溶液，不可能实现n点到m点的转化

5 . 物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，请根据所学知识回答：
(1)某温度下，纯水中的c(H⁺)=1.5×10^-7，则纯水中的_______mol/L，该温度时的水的离子积_______。保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的，则溶液中的为_______。
(2)常温中，一定浓度的CH₃COONa溶液的pH=8，已知CH₃COOH的电离平衡常数，则该CH₃COONa溶液中：_______。
(3)甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。0.02mol/L的HCOONa溶液中_______mol/L。
(4)25℃，在0.10mol•L^1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分反应，有蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=9时，c(Cu²⁺)=_______molL^1(K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^20)。

6 . 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A．利用TiCl4水解制备TiO2时，需加入大量水并加热

B．将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得到氧化铝固体

C．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，减小容器体积，气体颜色变深

D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除

7 . 工业上以软锰矿(主要成分，还含有少量的、、等)为原料制取金属锰的工艺流程如图所示：

(1)软锰矿“粉磨”的目的是_______。
(2)写出“浸出”操作中氧化还原反应的离子方程式_______。
(3)“除杂”反应中X可以是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(4)写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式_______。该操作包括过滤、洗涤等步骤，简述检验洗涤沉淀时是否洗干净的方法_______。
(5)“电解”操作中电极均为惰性电极，写出阴极的电极反应式_______。
(6)在废水处理中常用将转化除去，向含有的废水中通入一定量的气体，调节溶液的，当时，开始沉淀，则a=_______。
(已知：25℃时，的电离常数，；)

8 . 下列实验能达到预期目的的是

选项	实验内容	实验目的
A	向溶液X中滴加浓盐酸，将产生气体通入品红溶液，溶液褪色	证明溶液X中含有或
B	室温下，向溶液中加入几滴溶液出现白色沉淀，再滴加几滴溶液，出现黄色沉淀	证明相同温度下：
C	常温下，测得相同浓度溶液的：	证明常温下的水解程度：
D	将溶液滴入酸性溶液中，紫红色褪去	证明有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 高中化学《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中不正确的是

A．难溶电解质在水中达到溶解平衡时，再加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变

B．将加入水中并加热使其转化为

C．乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，却能够自发进行，可知该反应的

D．溶液显碱性的原因：

10 . 某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法不正确的是

A．步骤②中分离操作的名称是过滤，Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热

B．步骤①中的反应式：3Fe(OH)3＋S2O＋2OH-=3Fe(OH)2＋2SO＋4H2O

C．步骤①中保险粉是作氧化剂

D．从步骤②中可知OH-和EDTA共存时，Fe2＋更易和EDTA结合，生成可溶性化合物