1 . 铊(Tl)广泛用于电子、军工、航天、化工、治金、通讯等方面，一种以红铊矿(主要成分是，含少量，等杂质)为原料制备金属铊的流程如图所示。

已知：①铊的密度比钠的密度大。室温下，铊能与空气中的氧气反应生成氧化亚铊()膜，而失去金属光泽变得灰暗。
②TlCl难溶于水，而溶于水。
③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：

金属离子
开始沉淀的	2.2	3.5
沉淀完全()的	3.2	4.7

回答下列问题：
(1)中三元素的基态原子含有未成对电子数最多的元素是_______。(填元素符号)
(2)“焙烧1”中，最终转化为﹔和也转化为相应的硫酸盐。其中，转化为分如下两步完成。请写出第二步反应的化学方程式。
第一步(与反应)：
第二步：_______。
(3)滤渣的成分属于共价晶体，晶体中每个最小环含有_______个原子。
(4)“沉铊”步骤中，需要加入过量，其原因是_______。(用化学用语和简要的文字解释)
(5)向“沉铊”后的滤液中加入生石灰至时才能外排，此时滤液中的浓度为_______。(指数允许是小数)
(6)“焙烧2”中发生的反应为。则“置换”步骤中发生反应的离子方程式为_______。
(7)所得产品高纯铊应保存在_______中。

2 . 钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤(主要成分是V₂O₃、V₂O₄，含有的杂质有SiO₂、FeS₂及Mg、Al、Mn等的化合物)制备单质钒的工艺流程如图所示。

已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Mn2+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀时的pH	3.2	9.0	4.7	10.1

②K_sp(CaCO₃)=2.8×10^－9，K_sp(CaSiO₃)=2.5×10^－8，K_sp[Ca(VO₃)₂]远大于K_sp(CaCO₃)。
回答下列问题：
(1)写出Cr³⁺的核外电子排布式为________。
(2)为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有______。
(3)“焙烧”时，V₂O₃、V₂O₄都转化为Ca(VO₃)₂，写出V₂O₄转化为Ca(VO₃)₂的化学方程式：_____。
(4)“水浸”加入Na₂CO₃调节溶液的pH为8.5，可完全除去的金属离子有______；“水浸”加入过量Na₂CO₃不能使CaSiO₃完全转化为CaCO₃，原因是_______。(列式计算平衡常数分析该反应进行的趋势，一般认为，K>10⁵时反应进行较完全，K<10⁵时反应难以进行)
(5)“离子交换”与“洗脱”可表示为[RCl₄]+    [R－V₄O₁₂]+4Cl^－ ([RCl₄]为强碱性阴离子交换树脂，为在水溶液中的实际存在形式)，则“洗脱”过程中“淋洗液”最好选用_____。
(6)下列金属冶炼方法中，与本工艺流程中冶炼钒的方法相似的是____(填字母)。
A．铝热反应制锰                            B．电解熔融氯化钠制钠                              C．氧化汞分解制汞

3 . 绿矾主要用于净水、照相制版及治疗缺铁性贫血等。工业上利用生活废铁(主要成分为，以及少量等)制备绿矾的一种工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是______。
(2)提高“酸溶”反应速率的措施是______(任写一条)。“反应”时发生反应的离子方程式为______。
(3)隔绝空气的目的是______；一系列操作包括______、干燥。
(4)“酸溶”后，若溶液中为，为了减少损失，常温下必须控制溶液的小于______已知：。

7 . 废旧钴酸锂电池的正极材料主要含有难溶于水的LiCoO₂及少量Al、Fe、炭黑等，常用如图1所示的一种工艺分离并回收其中的金属钴和锂。

已知：①K_sp[Co(OH)₂]=1.0×10^-15；
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表：

金属阳离子	Al3+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀的pH	4.2	2.7	7.6
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.6

回答下列问题：
(1)LiCoO₂中元素Co的化合价为 ___________。
(2)为提高碱浸率，可采取的措施有 ___________(答出一条即可)。
(3)碱浸时的离子反应方程式为___________。
(4)沉钴的离子方程式为___________。
(5)加氨水控制沉钴的pH，当a≥___________时，此时溶液中c(Co²⁺)≤10^-5mol⋅L^-1，即认为“沉钴”完全。
(6)钴的氢氧化物加热至290℃时可以完全脱水，所得产物可用于合成钛酸钴。钛酸钴的晶胞结构如图2所示，则该晶体化学式为___________。

(7)[Co(NH₃)₄(H₂O)Cl]Cl₂是钴的一种配合物，含1mol该配合物的溶液与足量AgNO₃溶液能生成 ___________molAgCl，该配合物中Co³⁺的配位数为___________。

8 . 常温下，向溶液中滴加溶液，溶液中、、的分布系数随的变化如图所示(忽略反应过程中温度变化)。已知：常温下，。下列说法错误的是

A．常温下，

B．b、c点对应的溶液中均存在

C．时，

D．若等浓度、等体积的溶液与溶液混合后产生沉淀，则上层清液中

9 . 元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr³⁺(蓝紫色)、Cr₂O(橙红色)、CrO(黄色)等形式存在，Cr(OH)₃为难溶于水的灰蓝色固体，K₂Cr₂O₇溶液中存在如下平衡：Cr₂O+H₂O⇌2CrO+2H⁺
回答下列问题：
(1)探究外界因素对该平衡的影响。取三支相同(标号1，2，3)试管盛有相同体积K₂Cr₂O₇溶液进行实验，完成表格中的填空。

实验操作	实验现象	实验结论
向试管1中加入几滴浓NaOH溶液，得溶液A	①溶液变为_______。	其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动
向试管2中加入几滴较浓H2SO4溶液，得溶液B	②溶液变为_______。	③其他条件不变时，_______
向试管2中加入FeSO4，再加入适量NaOH溶液	④先形成蓝紫色溶液，加入NaOH溶液后产生沉淀的成分为Fe(OH)3和_______(化学式)	K2Cr2O7溶液具有氧化性

(2)利用(1)中所得溶液A、B探究pH对K₂Cr₂O₇溶液的氧化性强弱的影响。完成表格中的填空。

实验操作	实验现象	实验结论
向上述溶液A、B中分别加入相同量甲醇溶液	溶液A无明显现象，溶液B形成蓝紫色溶液，产生CO2	①_______。 ②B中反应的离子方程式：_______。

(3)在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl⁻，利用Ag⁺与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。滴定终点时，溶液中c(Ag⁺)=2.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹时，此时溶液中c(CrO)等于_______mol·L^−1.[已知K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10⁻¹² ]

10 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将少量HA滴入Na2CO3溶液中	未产生明显气泡	酸性：HA<H2CO3
B	向盛有同体积、同浓度的H2O2溶液的两支试管中分别滴加等体积的0.1 mol·L−1和0.2 mol·L−1 HI溶液	后者出现棕黄色时间短	其他条件不变时，一般浓度越大，该反应化学反应速率越快
C	将装有相同质量NO2和N2O4的混合气的两支烧瓶分别置于热水、冰水中	浸泡在热水中的烧瓶红棕色更深	2NO2(g)⇌ N2O4(g)H<0
D	向盛有2 mL 0.1 mol·L−1 NaCl溶液滴加5滴等浓度AgNO3溶液，出现白色沉淀，静置，滴入少量稀NaI溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A．A

B．B

C．C

D．D