【推荐1】以银精矿(主要成分为Ag₂S)为原料采用“预氧化湿法提银”工艺流程如下:

(1)N₂H₄的电子式为________________________。
(2)“分离转化”时,Ag₂S转化为AgCl和S的化学方程式为______________(ClO₃^-还原为Cl^- );为提高Ag₂S的转化率可采取的措施是_____________(列举2条)。已知:Ksp(Ag₂S)=1. 6×10^-49 ,Ksp(AgCl)=2. 0×10^-10 ,若不加KClO₃,直接加氯化物,依据反应Ag₂S+2Cl^-2AgCl+S^2- ,能否实现其较完全转化?并说明理由:________________
(3)“浸银”时，发生反应的离子方程式为________________________。
(4)“还原”时,2[ Ag(SO₃)₂]^3- +N₂H₄+2OH ^-=2Ag↓+4SO₃^2- +N₂↑+H₂↑+ 2H₂O,该反应每生成1 mol Ag转移电子的物质的量为___________。

【推荐2】某湿法炼锌的萃余液中含有、、、、、及30～60 等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图：

已知：

沉淀物

回答下列问题：
(1)“中和氧化水解”时，先加入适量的石灰石调节溶液的pH为1.0；加入一定量的；再加入石灰石调节溶液的pH为4.0。
①“氧化”时，转化为除去，反应的离子方程式为________，为提高反应速率可采取的措施_______(举1例)。
②“沉渣”的主要成分除、外还有______。
③“氧化”时，若加入过量的，钴元素将会进入“沉渣”中，则氧化水解后的溶液中含钴微粒浓度为______。
(2)“除镉”时，主要反应的离子方程式为________。
(3)“沉锌”时，在近中性条件下加入可得碱式碳酸锌[]固体，同时产生大量的气体。
①产生大量气体的原因是________。
②需洗涤，检验是否洗净的试剂是________。
(4)不同质量分数的溶液在不同温度下析出晶体的物种如图所示。欲从含20% 及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水，“操作a”步骤为________。

【推荐3】我国的钴(Co)资源非常贫乏，一种利用湿法炼锌净化渣回收钴的工艺如下图所示。已知净化渣含有较高的锌、铜、铅、钴元素以及一定量的铁和锰元素，它们大多以金属单质和氧化物的形式存在。

已知：①298K，，，。
②在酸性溶液中有强氧化性
(1)“常压浸出”需加热至70℃左右，宜采用___________(填序号；①盐酸②硫酸③硝酸)进行酸浸，浸出渣主要成分为___________。
(2)大多数金属硫化物都难溶于水，能选择除铜的原因是___________，若加入后溶液中，，则溶液的pH约为___________。
(3)过二硫酸钠()氧化Mn²⁺生成MnO₂沉淀，同时生成，请写出该反应的离子方程式：___________。
(4)根据流程可知：在“沉淀分离”步骤中，还原性Co²⁺___________Mn²⁺(填“强于”或“弱于”)；氧化沉淀所得产物为Co(OH)₃，最终钴产品是Co(OH)₃脱水后的产物，脱水前后质量比为55：46，则钴产品的化学式为___________。

【推荐1】铁、钴及其化合物在生活、生产中用途广泛。请回答下列问题：
(1)基态Fe²⁺的核外电子排布式为_______；第四周期元素中，基态原子未成对电子数与Co相等的有_______(填元素符号)。
(2)CoCl₃在氨水中能形成多种配合物。取1molCoCl₃·4NH₃，加入足量硝酸银溶液，得到1mol白色沉淀。该物质在溶液中形成的配合离子化学式为_______。
(3)铁和氨在640℃时可发生置换反应，一种产物的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为_______。

(4)钴蓝晶体的立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，其结构如下图，设N_A为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为_______g/cm³(列计算式)。

【推荐2】锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：
(1)基态锰原子的核外电子排布式为_______
(2)MnO和MnS的熔点分别为1650℃和1610℃，前者熔点较高的原因是_______。
(3)锰的一种配合物的化学式为Mn(BH₄)₂(THF)₃，THF的结构简式如图所示。

①THF中与Mn²⁺形成配位键的原子为_______(填元素符号)。
②写出一种与BH互为等电子体的分子_______。
(4)某种含锰特殊材料的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为_______；其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(0，，)，则晶胞中氮原子的坐标参数为_______。

(5)金属锰有多种晶型，其中δ−Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为apm，δ−Mn中锰的原子半径为_______pm。已知阿伏加德罗常数的值为N_A，δ−Mn的理论密度ρ=_______g∙cm⁻³ (列出计算式)。

【推荐3】有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：

元素	相关信息
A	A原子的1s轨道上只有1个电子
B	B是电负性最大的元素
C	C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子
D	D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子
E	E能与氧形成砖红色E2O和黑色的EO两种氧化物
F	基态原子3d能级上有6个电子

回答下列问题：
(1)写出元素符号B：_______，C：_______，E：_______。
(2)F元素可形成F²⁺和F³⁺，其中较稳定的是F³⁺，原因是_______。
(3)A和C形成的18电子分子的结构式_______。
(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA₃)₄]²⁺配离子，其中存在的化学键类型有_______(填序号)。
①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键
[E(CA₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，若[E(CA₃)₄]²⁺中的两个CA₃被两个其他基团取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA₃)₄]²⁺的空间构型为_______(填字母)。
a．平面正方形    b．正四面体    c．三角锥形    d．V形
(5)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，这是有关“湿法炼铜”的最早文献记录。若向盛装有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，得到深蓝色的透明溶液。请写出蓝色沉淀溶解的离子反应方程式：_______。

【推荐1】铁、钴及其化合物在生活、生产中用途广泛。请回答下列问题：
(1)基态Fe²⁺的核外电子排布式为_______；第四周期元素中，基态原子未成对电子数与Co相等的有_______(填元素符号)。
(2)CoCl₃在氨水中能形成多种配合物。取1molCoCl₃·4NH₃，加入足量硝酸银溶液，得到1mol白色沉淀。该物质在溶液中形成的配合离子化学式为_______。
(3)铁和氨在640℃时可发生置换反应，一种产物的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为_______。

(4)钴蓝晶体的立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，其结构如下图，设N_A为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为_______g/cm³(列计算式)。

【推荐2】铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基(－NO₂)还原为氨基(－NH₂)；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。
(1)Fe基态原子核外电子排布式为________________________。
(2)H、N、O的电负性从小到大的顺序是_________________。
(3)与NO 互为等电子体的一种分子为__________(填化学式)。氨基(－NH₂)中氮原子的杂化类型为_____________。
(4)1mol苯胺分子中含有σ键的数目为_____________________。
(5)Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为______________。

【推荐3】镍的合金及其配合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)Ni与Ca均位于第四周期，最外层电子数也相同，但Ni的熔点和沸点均比Ca的高，这是因为_______。
(2)Ni₂ MnGa晶体的立方晶胞结构如图a所示。

①已知Ni₂MnGa的晶胞参数为0.5822nm，设N_A为阿伏加德罗常数的数值，则Ni₂MnGa晶体的密度为_______(列出计算式)g· cm^-3。
②Ni₂MnGa晶体的晶胞结构还可以用图b表示，若●表示的是Mn，则表示的是_______，⊕表示的是_______。

【推荐1】对羟基苯甲酸乙酯广泛用于食品、化妆品、医药等领域。某化学兴趣小组通过查阅文献制备对羟基苯甲酸乙酯。回答下列问题：
Ⅰ.对羟基苯甲酸乙酯的合成
实验原理：+CH₃CH₂OH+H₂O；对羟基苯甲酸摩尔质量为138g/mol，对羟基苯甲酸乙酯的摩尔质量为166g/mol；
实验步骤：取乙醇和催化剂置于干燥的仪器A中，对羟基苯甲酸置于恒压滴液漏斗C中，实验装置如图所示(加热和夹持装置省略)。加热回流，充分反应。

(1)仪器C的名称是____________________，仪器B的名称是____________________。
(2)某同学对实验装置做出了改进，在仪器A和B之间加一个脱水装置(如图)，并在油水分离器(分水器)中预先加水至略低于支管口，加热回流，反应一段时间将水逐渐分去，至反应完毕。

反应中利用分水器将水分去，该操作的目的是：____________________。
Ⅱ.对羟基苯甲酸乙酯的精制
实验方法：①反应完毕后趁热滤出催化剂，滤液倒入冷水中，析出固体，过滤。
②固体先后用5%的溶液和水洗涤，干燥后得到粗产品。
③在装有冷凝管的圆底烧瓶中，按照一定比例加入粗品酯、乙醇、水和活性炭，加热回流0.5小时，趁热抽滤，滤液冷却，析出白色晶体，于80℃烘干。
(1)在②中用5%的溶液洗涤的目的是_______，能不能用NaOH溶液替代？__________(填“能”或“不能”)。
(2)在③趁热抽滤主要除去的杂质为___________，‘‘趁热”的目的是_________。
Ⅲ.该小组同学按0.1mol对羟基苯甲酸、0.4mol乙醇和催化剂2g进行投料，最后得到对羟基苯甲酸乙酯13.9g，则该实验的产率为____________________。

【推荐3】氯气是一种重要的化工原料，下图为实验室制取氯气的装置。

请回答下列问题：
(1)仪器E中收集的颜色是_______。
(2)仪器A的名称是_______，仪器B的名称是_______。
(3)仪器C中的饱和食盐水可以除去中混有的杂质气体是_______(填化学式)。
(4)装置D的作用是_______，装置F中加入的溶液是_______。
(5)自来水厂使用给自来水进行消毒，中氯元素的化合价是_______，消毒时利用了的_______性质。
(6)在新冠疫情防控期间，公共场所要求勤通风勤消毒，其中84消毒液经常用于公共场所消毒，制取84消毒液(含NaClO)发生化学反应的离子方程式是_______。