解题方法
1 . 沉淀的转化在生产中具有重要的应用价值。为了除去水垢中的
，可先用
溶液处理，使转化为疏松、易溶于酸的
，下列说法正确的是
已知：
与
或
的关系如图所示，且
。
，可先用溶液处理，使转化为疏松、易溶于酸的，下列说法正确的是已知：
与或的关系如图所示，且。
A． 中 的杂化轨道类型是 |
B．反应 的平衡常数 |
C． 中存在的化学键为 键、 键和范德华力 |
D． 的溶液中，一定存在 |
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解题方法
2 . 氧化钪(
)在合金、电光源、催化剂和陶瓷等领域有广泛应用，以链锰矿石(含
)为原料制备氧化钪的一种工艺流程如图所示。
；③草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。
回答下列问题：
(1)为了提高“浸取”效果，可采取的措施有___________ (写出一种)。
(2)“浸取”时铁屑被
氧化为
，该反应的离子方程式是___________ 。
(3)“萃取除铁”时铁和钪的萃取率与O/A(有机相与水相的体积比)的关系如图所示。该工艺中最佳O/A为___________ 。___________ 。
(5)常温下，“沉淀分离”时加入NaOH溶液调节pH至6，滤液中
的浓度为___________ 。
(6)已知
，
，
。“沉钪”时，发生反应
，此反应的平衡常数
___________ (用含a、b、c的代数式表示)。反应过程中，草酸用量过多时，航的沉淀率下降，原因可能是___________ 。
(7)草酸钪晶体
在空气中加热，
随温度的变化情况如图所示。550-850 ℃发生反应的化学方程式为___________ 。
)在合金、电光源、催化剂和陶瓷等领域有广泛应用，以链锰矿石(含)为原料制备氧化钪的一种工艺流程如图所示。
；③草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。回答下列问题：
(1)为了提高“浸取”效果，可采取的措施有
(2)“浸取”时铁屑被
氧化为，该反应的离子方程式是(3)“萃取除铁”时铁和钪的萃取率与O/A(有机相与水相的体积比)的关系如图所示。该工艺中最佳O/A为
(5)常温下，“沉淀分离”时加入NaOH溶液调节pH至6，滤液中
的浓度为(6)已知
，，。“沉钪”时，发生反应，此反应的平衡常数(7)草酸钪晶体
在空气中加热，随温度的变化情况如图所示。550-850 ℃发生反应的化学方程式为
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解题方法
3 . 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含
和
)，实现镍、钴、镁元素的回收。
回答下列问题：
(1)工业上用一定浓度的硫酸浸取己粉碎的镍钴矿，提高浸取速率的方法为___________ (答出一条即可)。
(2)“氧化”时，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，其中S元素的化合价为___________ 。
(3)已知：
的电离方程式为
、
①氧化时，先通入足量混合气，溶液中的正二价铁元素
被氧化为
，该反应的离子方程式为___________ ；再加入石灰乳，所得滤渣中主要成分是
、___________ 。
②通入混合气中
的体积分数与
氧化率随时间的变化关系如图所示，若混合气中不添加，相同时间内氧化率较低的原因是___________ ；的体积分数高于9.0%时，相同时间内
氧化率开始降低的原因是___________ 。
(4)①将“钴镍渣”酸溶后，先加入
溶液进行“钴镍分离”，写出“钴镍分离”反应生成
沉淀的离子方程式：___________ 。
②若“镍钴分离”后溶液中
，加入溶液“沉镍”后的滤液中
，则沉镍率=___________ 。[已知：
，沉镍率
]
和)，实现镍、钴、镁元素的回收。回答下列问题：
(1)工业上用一定浓度的硫酸浸取己粉碎的镍钴矿，提高浸取速率的方法为
(2)“氧化”时，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，其中S元素的化合价为
(3)已知：
的电离方程式为、①氧化时，先通入足量混合气，溶液中的正二价铁元素
被氧化为，该反应的离子方程式为、②通入混合气中
的体积分数与氧化率随时间的变化关系如图所示，若混合气中不添加，相同时间内氧化率较低的原因是的体积分数高于9.0%时，相同时间内氧化率开始降低的原因是(4)①将“钴镍渣”酸溶后，先加入
溶液进行“钴镍分离”，写出“钴镍分离”反应生成沉淀的离子方程式：②若“镍钴分离”后溶液中
，加入溶液“沉镍”后的滤液中，则沉镍率=，沉镍率]
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解题方法
4 . 从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。为研究FeCl3溶液的性质，某小组同学进行了如下探究实验。
Ⅰ．配制FeCl3溶液
(1)先将FeCl3固体溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。浓盐酸的作用是______ 。
Ⅱ．FeCl3溶液与Na2CO3溶液反应
(2)向2mL1mol/L的Na2CO3溶液中加入2mL1mol/LFeCl3溶液，产生了红褐色沉淀和无色气体。反应的离子方程式为______ 。
Ⅲ．FeCl3溶液与Na2S溶液反应
(3)甲同学认为Fe3＋和S2－的水解平衡相互促进并完全水解，实验中会观察到红褐色沉淀并闻到臭鸡蛋气味；乙同学认为会发生氧化还原反应，并预测还原产物为______ （填化学式）。两位同学实验如下：
(4)两位同学猜测实验a中的黑色沉淀可能是Fe2S3。继续实验：
根据实验b说明黑色沉淀是Fe2S3，写出实验b中Fe2S3与盐酸反应的化学方程式：______ 。
(5)①实验a中生成黑色沉淀Fe2S3的离子方程式为
。该反应类型从四种基本反应类型看属于______ 。
②实验a中Fe2S3溶解时生成的黄色固体为______ ，乙同学推测是因为随着FeCl3溶液滴加至一定量，浓度增大，其氧化性增强，将Fe2S3氧化所致。
(6)已知：
，
。针对实验a过程中未观察到红褐色沉淀，甲同学认为可能是产生的量比较少，被黑色所遮盖。乙同学根据
数据计算认为就算产生红褐色沉淀，也会转化为黑色沉淀，写出该转化过程的离子方程式：______ 。
Ⅰ．配制FeCl3溶液
(1)先将FeCl3固体溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。浓盐酸的作用是
Ⅱ．FeCl3溶液与Na2CO3溶液反应
(2)向2mL1mol/L的Na2CO3溶液中加入2mL1mol/LFeCl3溶液，产生了红褐色沉淀和无色气体。反应的离子方程式为
Ⅲ．FeCl3溶液与Na2S溶液反应
(3)甲同学认为Fe3＋和S2－的水解平衡相互促进并完全水解，实验中会观察到红褐色沉淀并闻到臭鸡蛋气味；乙同学认为会发生氧化还原反应，并预测还原产物为
| 实验a | 向稀Na2S溶液中逐滴加入FeCl3稀溶液，直至过量 |
| 实验现象 | 立即产生黑色沉淀并逐渐增加，无臭鸡蛋气味；FeCl3溶液过量后，黑色沉淀部分溶解，出现黄色沉淀 |
| 实验b | 将实验a中黑色沉淀过滤，并用CS2处理后洗净。向沉淀中加入6mol/L的盐酸，振荡试管 |
| 实验现象 | 加入盐酸后黑色沉淀溶解，转为乳黄色沉淀，并伴有臭鸡蛋气味 |
(5)①实验a中生成黑色沉淀Fe2S3的离子方程式为
。该反应类型从四种基本反应类型看属于②实验a中Fe2S3溶解时生成的黄色固体为
浓度增大，其氧化性增强，将Fe2S3氧化所致。(6)已知：
，。针对实验a过程中未观察到红褐色沉淀，甲同学认为可能是产生的量比较少，被黑色所遮盖。乙同学根据数据计算认为就算产生红褐色沉淀，也会转化为黑色沉淀，写出该转化过程的离子方程式：
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5 . 某“变废为宝”学生探究小组设计如下工艺流程，对废锌（含铁和铜的氧化物杂质）和除氯后的卤水（含碘离子）联合应用，最终制得胆矾、
、碘等。
已知：①锌元素与铝元素的性质类似，例如氧化锌也能溶于强碱{生成
}。
②本工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
③还原性：
回答下列问题：
(1)“碱浸”中发生反应的化学方程式为____________________ 。
(2)“转化”中，加入足量H2O2的目的是____________________ 。
(3)“调pH”时需控制该溶液的pH范围为______ 之间。“调pH”之后，需要加热煮沸10 min，冷却后再“过滤”。煮沸10 min的作用是____________________ 。
(4)“还原焙烧”的气体产物可循环利用到“沉锌”中。若该气体不足，“沉锌”中发生反应的离子方程式为____________________ 。
(5)“氧化”过程中若反应物用量比
时，氧化产物为______ （填化学式）
、碘等。已知：①锌元素与铝元素的性质类似，例如氧化锌也能溶于强碱{生成
}。②本工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 |
|
|
|
|
开始沉淀的pH | 6.2 | 6.3 | 1.5 | 4.7 |
沉淀完全的pH | 8.2 | 8.3 | 2.8 | 6.8 |
回答下列问题：
(1)“碱浸”中发生反应的化学方程式为
(2)“转化”中，加入足量H2O2的目的是
(3)“调pH”时需控制该溶液的pH范围为
(4)“还原焙烧”的气体产物可循环利用到“沉锌”中。若该气体不足，“沉锌”中发生反应的离子方程式为
(5)“氧化”过程中若反应物用量比
时，氧化产物为
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解题方法
6 . 能正确表示下列反应的离子方程式为
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： |
B．溶液中能入少量的 ： |
C．明矾净水原理： |
D．氯化铜溶液中通入硫化氢： |
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7 . 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
| 实验操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积等pH的HA和HB溶液 | HA溶液消耗NaOH溶液体积多 | HA酸性强于HB |
| B | 向盛有少量水的试管中滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后滴加2滴KSCN溶液 | 溶液未变红 | CN-的配位能力强于SCN- |
| C | 向浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 产生黄色沉淀 | Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) |
| D | 常温下，向0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中滴加酚酞 | 溶液变红 |  ＞Ka2 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2024-03-13更新
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50次组卷
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2卷引用：湖南省岳阳市岳阳县第一中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题
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8 . 锌及锌合金(如黄铜)广泛应用于生产、生活。某小组拟以锌矿(主要成分是ZnS，含少量FeS等杂质)为原料采用多种方法冶炼锌，流程如图。回答下列问题：
已知：①
是两性氢氧化物，易溶于NaOH溶液，也溶于氨水，能发生反应：
、
②常温下，几种金属离子转化成氢氧化物沉淀的pH如表：
(1)已知
中
采用杂化，则
有___________ 种结构。
(2)明代宋应星著的《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，……然后，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定，毁罐取出。……即倭铅也。”(炉甘石主要成分是
，倭铅即指Zn)古代炼锌方法类似于上述三种方法中的___________ (填标号，下同)。从环保的角度来看，这三种方法中，最佳方法是___________ 。
a．半湿法 b．火法 c．全湿法
(3)“氧压酸浸”是在稀硫酸中加入锌矿粉，并在加压下通入
，除生成
外，还能回收非金属单质。ZnS参与反应的离子方程式为___________ 。
(4)“氧化，调pH”时试剂A不宜选择NaOH溶液，也不宜选择氨水，原因是___________ 。
(5)“电解沉积”(以惰性材料为电极)时阳极的电极反应式为___________ 。航母外壳常镶嵌一些锌块，这种保护航母的方法叫___________ 。
(6)通常认为离子浓度
时表示该离子已完全除尽。根据表格数据计算
___________ 。
已知：①
是两性氢氧化物，易溶于NaOH溶液，也溶于氨水，能发生反应：、②常温下，几种金属离子转化成氢氧化物沉淀的pH如表：
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
 | 6.5 | 9.7 |
| 5.4 | 8.0 |
| 2.3 | 4.1 |
中采用杂化，则有(2)明代宋应星著的《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，……然后，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定，毁罐取出。……即倭铅也。”(炉甘石主要成分是
，倭铅即指Zn)古代炼锌方法类似于上述三种方法中的a．半湿法 b．火法 c．全湿法
(3)“氧压酸浸”是在稀硫酸中加入锌矿粉，并在加压下通入
，除生成外，还能回收非金属单质。ZnS参与反应的离子方程式为(4)“氧化，调pH”时试剂A不宜选择NaOH溶液，也不宜选择氨水，原因是
(5)“电解沉积”(以惰性材料为电极)时阳极的电极反应式为
(6)通常认为离子浓度
时表示该离子已完全除尽。根据表格数据计算
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9 . 碳酸锶
主要用于制造磁性材料、电子元件等。利用锶渣（主要成分
，含少量
杂质），工业上制备超细碳酸锶的工艺如图1所示：
已知：①室温下，溶液中金属离子物质的量浓度
与溶液pH的关系如图2所示：
②
在不同温度下的溶解度如下表：
回答下列问题：
(1)“高温煅烧”得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性气体。则“高温煅烧”的主要反应化学方程式为____________ 。
(2)“步骤1”的目的是____________ 。
(3)“除铁铝”后溶液温度降至室温，溶液中
为______ 
。
(4)“除镁钙”过程温度控制在95～100℃的目的是_____________________________________________ 。
(5)“沉锶”的离子反应方程式为_________________________ 。
(6)“沉锶”过程中反应温度对锶转化率的影响如图3所示，温度高于60℃时，锶转化率降低的原因为_____________________________________
(7)如图为
可充放电电池的工作原理示意图，锂离子导体膜只允许
通过，充电时，钙电极为______ （“阳极”或“阴极”），放电时，正极上发生的嵌入的电极反应是______ 。
主要用于制造磁性材料、电子元件等。利用锶渣（主要成分，含少量杂质），工业上制备超细碳酸锶的工艺如图1所示：已知：①室温下，溶液中金属离子物质的量浓度
与溶液pH的关系如图2所示：②
在不同温度下的溶解度如下表：| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 | 0.07 |
 | 0.91 | 1.77 | 3.95 | 8.42 | 20.20 | 44.50 | 91.20 |
(1)“高温煅烧”得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性气体。则“高温煅烧”的主要反应化学方程式为
(2)“步骤1”的目的是
(3)“除铁铝”后溶液温度降至室温，溶液中
为。(4)“除镁钙”过程温度控制在95～100℃的目的是
(5)“沉锶”的离子反应方程式为
(6)“沉锶”过程中反应温度对锶转化率的影响如图3所示，温度高于60℃时，锶转化率降低的原因为
(7)如图为
可充放电电池的工作原理示意图，锂离子导体膜只允许通过，充电时，钙电极为的嵌入的电极反应是
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解题方法
10 . 根据下列实验操作和现象能得出相应实验结论的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
| A | 往 溶液中加入盐酸，将产生的气体通入 溶液中，溶液中有沉淀生成 | 非金属性： |
| B | 向 溶液中先滴加4滴 溶液，再滴加4滴 溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 |  |
| C | 以 为电极，以酸化的 溶液作电解质溶液，用导线连接形成闭合回路。一段时间后，取 电极区域少量溶液于试管中，滴入2滴 溶液，未出现蓝色沉淀 | 牺牲阳极法保护金属 |
| D | 用 试纸分别测定饱和的 溶液和 溶液，依次为9和8 |  电离出 的能力比 的强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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