沉淀的转化在生产中具有重要的应用价值。为了除去水垢中的
，可先用
溶液处理，使转化为疏松、易溶于酸的
，下列说法正确的是
已知：
与
或
的关系如图所示，且
。
，可先用溶液处理，使转化为疏松、易溶于酸的，下列说法正确的是已知：
与或的关系如图所示，且。
A． 中 的杂化轨道类型是 |
B．反应 的平衡常数 |
C． 中存在的化学键为 键、 键和范德华力 |
D． 的溶液中，一定存在 |
更新时间：2024-05-08 16:23:09
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
| A．升高NaOH稀溶液的温度，溶液的pH值不变 |
B． 溶液中： |
C．向的 溶液中加入少量固体后， 的值减小 |
D． 溶液加水稀释后， 的值增大 |
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适中
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名校
【推荐2】用氨水吸收工厂烟气中的SO2时，溶液中H2SO3、
的物质的量分数
随pH的分布如图所示。下列叙述错误的是
的物质的量分数随pH的分布如图所示。下列叙述错误的是A． |
| B．由图象可知，NaHSO3溶液显酸性 |
| C．当溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子为 |
D．随着pH的变化，溶液中都有 |
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溶液中逐滴加入
氨水，所得溶液
及导电能力变化如图所示。下列分析正确的是
、
、
、
点对应溶液中阳离子浓度最大的是
的水解常数的数量级为
【推荐1】室温下，向20 mL含有0.10 mol/L 
和0.10 mol/L 
的溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液，金属阳离子的浓度与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：若溶液中金属阳离子浓度小于
mol/L可视为沉淀完全；
，
。则下列说法错误的是
和0.10 mol/L 的溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液，金属阳离子的浓度与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：若溶液中金属阳离子浓度小于mol/L可视为沉淀完全；，。则下列说法错误的是A．曲线A表示 与V(NaOH溶液)的关系 |
| B．当pH=7时，溶液中、均沉淀完全 |
C．减小，并不能说明 沉淀一定已开始生成 |
D．当两种离子均沉淀完全后，溶液中 |
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【推荐2】Ni2O3可用作制造人造卫星、宇宙飞船的高能电源。现以镍废料(主要含有Ni，还含有少量的Cu、Fe等)为原料制备Ni2O3，工艺流程如图所示。
已知：常温下，0.01mol·L-1的金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示，当溶液中的离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时可认为沉淀完全。下列说法错误的是
已知：常温下，0.01mol·L-1的金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示，当溶液中的离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时可认为沉淀完全。下列说法错误的是
| Fe3+ | Cu2+ | Ni2+ | |
| 开始沉淀时的pH | 3.0 | 5.0 | 7.4 |
| 完全沉淀时的pH | 4.0 | 6.5 | 9.0 |
| A．由题中信息可知，常温下氢氧化镍的Ksp≈1.0×10-15 |
| B．生成Ni2O3的离子方程式为2Ni2++2H2O+ClO-=Ni2O3↓+Cl-+4H+ |
| C．滤渣1、滤渣2、滤渣3的主要成分分别为Fe(OH)3、CuS、CaF2 |
| D．操作A和操作B用到的主要玻璃仪器均为漏斗、烧杯、玻璃棒 |
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解题方法
【推荐3】下列说法正确的是
| A．0.1molAgCl和0.1 molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－) |
| B．常温下，向饱和CaCO3溶液中加入Na2CO3粉末，CaCO3的溶解度不变 |
| C．25 ℃时，Ksp[ Mg（OH）2 ]=5．61 × 10－12、Ksp（MgF2）=7.12 ×10－11，该温度下饱和 Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋) 大 |
| D．常温下Ksp(Ag2SO4)=1. 4× 10－5，向10mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液中加入10 mL0.1 mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成 |
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解题方法
【推荐1】下列有关共价键和键参数的说法不正确的是
A．1个乙烯( )分子中含有5个 键和1个 键 |
B．C—H键比Si—H键的键长更短，故 比 更稳定 |
C． 、 、 三种分子的键角依次增大 |
| D．碳碳双键比碳碳单键的键能更大，故碳碳双键更稳定 |
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【推荐2】CO与H2S反应可以制得COS，其化学方程式为
。NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
。NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．2.8g 中含有的中子数为1.4NA |
B．pH=3的H2S溶液中 的数目为0.001NA |
| C．0.1molCOS中键数目为0.4NA |
| D．生成2.24LH2(标准状况)，转移电子数目为0.4NA |
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【推荐1】醛生成亚胺的反应机理如图1，反应速率随pH的变化如图2。下列说法错误的是
| A．酸性较强时，③为决速步；碱性较强时，①为决速步 |
| B．反应历程中，N原子的杂化方式有2种 |
| C．反应历程中，氧原子始终保持8电子稳定结构 |
| D．苯甲醛与羟胺(NH2—OH)反应的产物存在顺反异构 |
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【推荐2】以 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 18g 冰中含 O﹣ H 键数目为 4NA |
B． 28g 晶体硅中含有σ键数目为 4NA |
C． 44g干冰中含有 0.25NA个晶胞结构单元 |
D． 石墨烯是碳原子单层片状新材料，12g 石墨烯中含π键数目为 1.5NA |
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【推荐3】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
| A．合成氨反应每生成标况下1.12 L氨气，转移的电子数为0.15NA |
| B．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴、阳离子的总数大于0.3NA |
| C．NH5的结构类似于NH4Cl，则，1 mol NH5中所含σ键的数目为5NA |
| D．钢铁电化学腐蚀生成0.05 mol Fe2O3·nH2O，则负极反应失电子数为0.2NA |
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