【推荐2】难溶盐CaCO₃在下列溶液中溶解度最大的是(　　)

A．0.1 mol·L－1CH3COOH

B．0.10 mol·L－1CaSO4

C．纯水

D．1.0 mol·L－1Na2CO3

【推荐3】常温下，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断正确的是

   

A．曲线上任意一点的Ksp都相同

B．在CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，可使溶液由b点变化到c点

C．蒸发水后，可使溶液由d点变化到b点

D．常温下，CaSO4的Ksp的数量级为10-5

【推荐1】下列说法不正确的是

A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+CO⇌CaCO3(s)+SO

B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO+6H+

C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

D．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

【推荐2】室温时，下列各溶液的叙述中正确的是

A．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀

B．已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c(Na+)－c(F－)]＜[c(K+)－c(CH3COO－) ]

C．0.1mol/L的氨水的pH＝a，0.01mol/L的氨水的pH＝b，则a－1＞b

D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

【推荐3】室温下，已知，。下列说法中正确的是

A．在含有固体的溶液中，一定有

B．向只含有的悬浊液中加入少量水，溶液中增大

C．向只含有的悬浊液中逐渐加入固体至时，开始向沉淀转化

D．向和的混合溶液中加入溶液，当生成沉淀时，

【推荐1】下列实验操作及现象和所得结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	用干燥的pH试纸测溶液和溶液的pH	醋酸钠溶液约为9，溶液约为8	电离出的能力比的强
B	向与MgO混合物中加入足量NaOH溶液	固体部分溶解	可用NaOH溶液除去MgO中混有的
C	向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体	ZnS溶解而CuS不溶解
D	相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L醋酸溶液的导电性	前者的导电性强	醋酸浓度越大，电离程度越大

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列有关说法正确的是

A．向20mL0.5mol/LFeBr2（ap）中通入224mLCl2（标准状况）：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

B．25℃时，向2mL0.1mol﹒L-1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol﹒L-1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再滴加几滴0.1mol﹒L-1CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成，可以得出结论：Ksp（ZnS）>Ksp（CuS）

C．向30mL0.5mol/LNaOH（aq）中通入224mLCO2（标准状况）：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O

D．已知25℃时，CH3COOH的Ka=1.8×10-5，HClO的Ka=3.0×10-8，等浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系是：C（Na+）> C（ClO-）> C（CH3COO-）> C（OH-）> C（H+）

【推荐3】向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO₄，可生成CuCl沉淀除去Cl^-，降低对电解的影响，反应原理如下：
Cu(s)+Cu²⁺(aq)2Cu⁺(aq) ΔH₁＝a kJ·mol^-1
Cl^—(aq)+Cu⁺(aq)CuCl(s) ΔH₂＝b kJ·mol^-1
实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl^-)的影响如图所示。下列说法正确的是

A．向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除

B．溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

C．反应达到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl-)减小

D．1/2 Cu(s)+ 1/2 Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s) ΔH＝(a+2b) kJ·mol-1

【推荐1】已知，。在只含有KCl、的混合溶液中滴加的溶液，当AgCl与共存时，测得溶液中的浓度是，此时溶液中的物质的量浓度是

A．	B．
C．	D．

【推荐2】T℃时，。当时，溶液的pH等于(已知：该温度下，水的离子积常数)

A．

B．

C．

D．

【推荐3】下表是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是

化学式	HCN	CH3COOH	H2CO3	AgCl	Ag2CrO4
Ka或Ksp	Ka=4.9×10－10	Ka=1.75×10－5	Ka1=4.5×10－7，Ka2=4.7×10－11	Ksp=1.8×10－10	Ksp=2.0×10－12

A．常温下，相同浓度的①CH3COONH4、②NH4HCO3、③NH4HSO4溶液中，c(NH)由大到小的顺序是①>②>③

B．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COOH )> pH(H2CO3 )>pH()

C．相同物质的量浓度的CH3COONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c( CH3COO－)>c(CN－)>c(OH－) >c(H+)

D．向浓度均为1×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加1×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，先形成沉淀