常温下，向
溶液中逐滴加入
氨水，所得溶液
及导电能力变化如图所示。下列分析正确的是
溶液中逐滴加入氨水，所得溶液及导电能力变化如图所示。下列分析正确的是A． 、 、 、 点对应溶液中阳离子浓度最大的是点 |
B．常温下， 的水解常数的数量级为 |
| C．点和点对应溶液中，水的电离程度相等 |
| D．点对应溶液中微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3·H2O) |
更新时间：2022-10-26 09:36:02
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解题方法
【推荐1】利用pH传感器和温度传感器探究0.1mol/L Na2SO3溶液的pH随溶液温度的变化，实验装置如图甲所示，升温和降温过程中溶液pH的变化分别如图乙、丙所示，下列说法不正确的是
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO ＋H2O HSO ＋OH- |
| B．从a点到b点，pH下降的原因是SO的水解和水的电离程度均增大，但前者更显著 |
| C．d点pH低于a点的原因是部分Na2SO3被氧化成Na2SO4 |
| D．a点和d点的Kw值相等 |
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解题方法
【推荐2】在25 ℃时，水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH－，下列关于水的说法，正确的是
| A．水是极弱的电解质，水的电离是吸热过程，升温促进水的电离 |
| B．任何条件下水溶液中的c(H+)和c(OH-)的乘积均为1×10-14 |
| C．向水中加入盐类物质，水溶液一定是中性 |
| D．向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，KW不变，促进水的电离 |
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单选题
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适中
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名校
【推荐1】已知
。向20mL
的氨水中滴加未知浓度的稀
，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如图所示，下列说法不正确的是
。向20mL的氨水中滴加未知浓度的稀，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如图所示，下列说法不正确的是A．稀的物质的量浓度为 |
B．a点时溶液中存在 |
C．c点对应的溶液 |
D．a、b、c三点对应 的水解平衡常数： |
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【推荐2】常温下,用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的H2N2O2(二元弱酸)溶液,所得溶液中H2N2O2、HN2O
、N2O
三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。则下列说法中正确的是
、N2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。则下列说法中正确的是 | A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 |
| B．Ka1(H2N2O2)的数量级为10-4.2 |
| C．pH=1.2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2N2O2) |
| D．pH=4.2溶液中:c(Na+)>2c(N2O)+c(HN2O) |
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【推荐3】25℃时，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H3AO3溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数δ(平衡时某含A微粒的浓度占各含A微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示(已知100.2=1.58)：
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．H3AO3属于二元酸 |
| B．第一次滴定终点时可用甲基橙作指示剂 |
C．当溶液呈中性时，溶液中 约为6 |
D．当加入30mLNaOH溶液时，2c(Na+)=6c(HAO )+3c(H3AO3) |
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【推荐1】下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、CH3COONH4溶液中c(NH )：(NH4)2SO4>CH3COONH4>NH4HSO4>NH4Cl |
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大 |
| C．1.0mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH-)=2c(HCO)+c(H+)+c(H2CO3) |
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 不变 |
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名校
【推荐2】将0.1 mol/L二元弱酸H2A溶液与KOH溶液混合，H2A、HA-、A2-的物质的量分数
随体系pH的变化如图所示[已知
]。下列叙述错误的是
随体系pH的变化如图所示[已知]。下列叙述错误的是| A．pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-) |
| B．Ka2(H2A)=10-4.2 |
| C．KHA溶液中，c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A) |
| D．混合溶液始终存在c(K+)=c(HA-)+2c(A2-) |
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)的
，
。该温度下，用
的
溶液滴定
的邻苯二甲酸氢钾(
)溶液，溶液
点的混合溶液中：
点的混合溶液中：
点水的电离程度逐渐增大
