1 . 利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Co(OH)3	Al(OH)3	Ni(OH)2
开始沉淀pH	2.2	7.4	7.6	0.1	4.0	7.6
完全沉淀pH	3.2	8.9	9.2	1.1	5.2	9.2

(1)用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有___________(写出一种合理方法即可)。
(2)沉淀A的主要成分是Fe(OH)₃、___________，“浸出液”调节pH的范围为___________，调节pH选用的试剂可以是___________(填字母)。
a．铁　 　b．氨水　 　c．碳酸钠溶液　 　d．稀硫酸
(3)“母液1”中加入NaClO反应的离子方程式为___________。
(4)向Co(OH)₃中加入H₂SO₄-H₂O₂混合液，H₂O₂的作用是___________。
(5)“母液3”中应控制Na₂CO₃用量使终点pH为8.5为宜，此时c(Co^2＋)小于___________mol·L^-1；为防止生成Co(OH)₂ 沉淀，可用NH₄HCO₃代替Na₂CO₃制得CoCO₃，写出该反应的离子方程式：___________{已知：K_sp[Co(OH)₂]=2×10^-15}；
(6)由“母液4”获取NiSO₄·7H₂O的操作是___________、___________、过滤、洗涤。

2 . 根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成	与发生了双水解反应
B	向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得温度高于室温	盐酸与NaOH反应为放热反应
C	室温下，测得相同浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8和9	酸性：
D	向等浓度的NaCl、KI的混合溶液中滴加少量溶液，得到黄色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A．高锰酸钾溶液、“84”消毒液、酒精均具有强氧化性，可用于杀菌消毒

B．纯碱溶液可去油污，是由于水解使溶液显碱性

C．石灰石可减少煤燃烧的排放，是由于石灰石可将转化为

D．用FeS作沉淀剂，可除去废水中的和

4 . 国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉(CdTe)发电玻璃被誉为“挂在墙上的油田”。一种以镉废渣(含及少量杂质)为原料制备镉的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

已知：部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如下表所示：

金属阳离子
开始沉淀时的	2.7	6.3	3.4
完全沉淀时的	3.2	8.3	5.0

A．滤渣1的主要成分是

B．置换之后的滤液主要成分是和

C．“纯化”过程中发生的反应为

D．该工艺用到的主要分离操作是过滤

5 . 综合利用粉煤灰既有利于环境保护，又有利于资源节约。某种粉煤灰(主要含Al₂O₃、Fe₂O₃、CaCO₃等)的铝、铁分离工艺流程如下：
   
(1)“酸浸”时Fe₂O₃发生反应的离子方程式为___________。
(2)当硫酸浓度大于9.2molL^1时，铝、铁的浸出率下降。可能原因是___________。
(3)有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH变化如图所示。“还原”操作加入的试剂为___________。“沉铝”过程中加入氨水调pH的范围是___________，“沉铝”反应的方程式为___________。
   
(4)“再生”过程中，[Fe(NO)₂]^2在微生物的作用下与C₆H₁₂O₆发生反应，生成N₂与CO₂的物质的量之比为___________。

6 . 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝的化学性质类似。从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝)回收镓的流程如图所示：

溶液中金属离子开始沉淀利和完全沉淀的 pH 如下表所示：

金属离子	Ga3	Al3	Fe3	Fe2
开始沉淀时c  0.01mol L1的 pH	4.5	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时c  1.0 105 mol  L1 的 pH	5.5	4.7	3.2	9.0

请回答下列问题。
(1)“酸浸”过程中禁止出现明火加热，原因是___________。
(2)“结晶”过程中得到 FeSO₄·7H₂O 的具体操作为___________、过滤、洗涤、干燥。
(3)“中和沉淀”的目的是分离出______(填化学式)，该过程中 pH 应调节的范围为___________。
(4)下列说法中不正确的是___________(填字母)。
A．为提高浸出率，可将刚玉渣研磨
B．“结晶”过程中得到的 FeSO₄·7H₂O 可作为净水剂
C． “碱浸”过程中可用氨水代替 NaOH 溶液
(5)“碳酸化”过程中不能通入过量 CO₂的原因为___________(用离子方程式表示)。
(6)GaN 具有优异的光电性能。工业上常采用在 1100℃条件下，利用 Ga 与NH₃ 反应可制备 GaN，该过程的化学方程式为___________。

8 . 铜阳极泥分银渣含有铅、锡、钡以及金、银等有价值的金属元素，具有较高的综合利用价值，其中锡主要以形式存在，铅、钡主要以硫酸盐的形式存在。分银渣分离的工艺流程如图，请回答下列问题：

已知：
①常温下，部分碳酸盐、硫酸盐的溶度积常数如下表：

盐

②不溶于水，也难溶于酸和碱。
(1)已知Sn与C同主族，则基态Sn原子的价层电子轨道表示式为________。
(2)请根据提供的数据判断分银渣分离的工艺流程中，②应该填入的元素名称分别为________；Y溶液的溶质为________。
(3)工艺流程中钡碳酸转化的原理为________(用离子方程式表示)，使转化成，需要使最少等于________。
(4)加入HCl、溶液可使Au、Ag转化成、，写出Au转化成的离子方程式：________。
(5)由金的X射线衍射图像可知，其晶胞属于面心立方晶胞(如图)。若金原子的半径为rcm，金的密度为，金原子的摩尔质量为，则阿伏加德罗常数()的计算表达式___________(用含r、、M的代数式表示)。

9 . 铅铬黄是一种颜料，主要成分是铬酸铅(摩尔质量323g/mol)。现以和等为原料制备该物质，并测定产物纯度。
   
回答下列问题：
(1)已知不溶于水，具有两性。第①步所得绿色溶液中的有色离子是___________。
(2)第②步生成了，写出该步骤的离子方程式___________。为了使反应充分而不剩余，以下方案中最合理的是___________(填序号)。
A．首先加热绿色溶液，然后将一定量浓溶液滴入其中
B．首先加热浓溶液，然后转入热的绿色溶液中
C．首先将一定量浓溶液滴入绿色溶液中，然后加热煮沸
(3)第③步调节pH=5的目的是为了将转化为___________(填写离子符号)，并且防止在碱性条件下___________形成沉淀。
(4)由于铬酸铅的溶解度比重铬酸铅的小的多，在第④步中逐滴滴加溶液后，产生黄色沉淀，此时为了提高铅铬黄的产率，可补加少最NaOH溶液，请用化学平衡移动原理加以解释：___________。