1 . 25℃时，向10mL 0.05的溶液中通入氨气，测得溶液中的p(OH)与p(Mg)之间的变化曲线如图所示。已知：，，，忽略反应过程中溶液体积的变化。下列说法正确的是

A．a点溶液满足：	B．b点溶液中会产生沉淀
C．d点溶液满足：	D．的数量级是

2 . 以软锰矿粉(含MnO₂及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备电池级MnO₂。
(1)浸取。将一定量软锰矿粉与Na₂SO₃、H₂SO₄溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中(如图)。70℃下通过满液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是_______；MnO₂转化为Mn²⁺的离子方程式为_______。

(2)除杂。向已经除去Fe、Al、Si的MnSO₄溶液(pH约为5)中加入NH₄F溶液，溶液中Ca²⁺、Mg²⁺形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清夜中c(F^-)=0.05mol/L，则=_____[K_sp(MgF₂)=5×10^-11，K_sp(CaF₂)=5×10^-9]
(3)制备MnCO_3.在搅拌下向100mL1mol/LMnSO₄溶液中缓慢滴加1mol/LNH₄HCO₃溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO₃固体。需加入NH₄HCO₃溶液的体积约为_______。
(4)制备MnO₂，MnCO₃经热解、酸浸等步骤可制备MnO₂。MnCO₃在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例(×100%)随热解温度变化的曲线如图所示。

已知：MnO₂与酸反应生成Mn²⁺；Mn₂O₃氧化性强于Cl₂，加热条件下Mn₂O₃在酸性溶液中转化为MnO₂和Mn²⁺。
为获得较高产率的MnO₂，请补充实验方案：取一定量MnCO₃置于热解装置中，通空气气流，加热到_______。将固体冷却后研成粉末，边搅摔边加入一定量_______，_______，充分反应后过滤，洗涤，_______。固体干燥，得到MnO₂(可选用的试剂：1mol/LH₂SO₄溶液、2mol/LHCl溶液、0.1mo/LBaCl₂溶液、0.1mol/LAgNO₃溶液)。

3 . 下列实验不能达到预期实验目的的是

选项	实验	实验目的
A	室温下，用pH计测定浓度均为0.1mol/L的溶液和溶液的pH	比较和的酸性强弱
B	向盛有溶液的试管中滴加2滴0.1mol/L的溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的溶液，又产生红褐色沉淀	验证该温度下
C	用铁片、铜片、稀硫酸等组成原电池	比较铁、铜的金属性强弱
D	室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸	研究浓度对反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质)制备PbSO₄晶体的工艺流程如图：

已知：PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水；PbCl₂(s)+2Cl^-(aq)PbCl(aq)     △H>0；K_sp(PbSO₄)=1×10^-8，K_sp(PbCl₂)=1.6×10^-5。下列说法错误的是

A．“浸取”时的主要离子反应为MnO2+PbS+4H++2Cl-=PbCl2 +S+Mn2++2H2O

B．“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3

C．“沉降”时加入冰水，PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq)平衡左移，有利于PbCl2沉淀更完全

D．“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中=1.6×103

5 . 锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。利用某工业废料[含MnO₂、MnOOH、Zn(OH)₂及少量Fe]制备Zn和MnO₂的一种工艺流程如图所示：

已知：
①MnO能溶于酸，且Mn²⁺在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O₂氧化；
②室温下K_sp[Mn(OH)₂]=10^﹣13，K_sp[Fe(OH)₃]=10^﹣38，K_sp[Zn(OH)₂]=10^﹣17(当离子浓度≤10^﹣5mol•L^﹣1可认为沉淀完全)。
下列说法错误的是

A．加入过量炭黑的主要作用是将MnO2、MnOOH转化为MnO

B．“酸浸”时，可以用浓盐酸代替稀硫酸

C．“净化”时，溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1mol•L﹣1，调节pH的合理范围是3≤pH＜8

D．“电解”时，阳极产物制得MnO2，阴极制得Zn，余下电解质溶液经处理可循环使用

7 . 某湿法炼锌的萃余液中含有Na⁺、Zn²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Co²⁺、Cd²⁺及30~60g·L^-1H₂SO₄等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图：

已知：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Co(OH)3	Cd(OH)2
Ksp	2.6×10-39	4.9×10-17	5.9×10-15	1.6×10-44	7.2×10-15

回答下列问题：
(1)“中和氧化水解”时，先加入适量的石灰石调节溶液的pH为1.0；加入一定量的Na₂S₂O₈；再加入石灰石调节溶液的pH为4.0。
①氧化”时，Mn²⁺转化为MnO₂除去，反应的离子方程式为_______。
②“沉渣”的主要成分除MnO₂外还有_______。
③“氧化”时若加入过量的Na₂S₂O₈，钴元素将会进入“沉渣”中，则水解后溶液中含钴微粒的浓度为_______mol·L^-1。
(2)“除镉”时，主要反应的离子方程式为_______。
(3)“沉锌”时，在近中性条件下加入Na₂CO₃可得碱式碳酸锌[ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O]固体，同时产生大量的气体。产生大量气体的原因是_______。
(4)不同质量分数的Na₂SO₄溶液在不同温度下析出Na₂SO₄晶体的物种如图所示。欲从含20%Na₂SO₄及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水Na₂SO₄，“操作a”为_______。

8 . 以印刷线路板酸性蚀刻废液(含有CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃)为原料制备纳米CuO的流程如图：

下列说法错误的是

A．“沉淀”产生的CuC2O4，不洗涤直接灼烧不影响产品质量

B．“在空气中灼烧”时发生了非氧化还原反应

C．调节pH为3.2～4.7的目的是使Fe3+完全沉淀，Cu2+不沉淀

D．“沉淀”过程中用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4，得到的CuC2O4中可能混有Cu(OH)2

9 . 已知K_sp(CaCO₃)=2.8×10^-9及表中有关信息：

弱酸	CH3COOH	H2CO3
电离平衡常数(常温)	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

下列判断正确的是

A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO+2H2OH2CO3+2OH-

B．常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则=

C．NaHCO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO)

D．2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5mol·L-1

10 . 常温时，若Ca(OH)₂和CaWO₄(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知=0.29)。下列分析正确的是

A．由图可知常温下Ksp(CaWO4)＜Ksp[Ca(OH)2]

B．室温下饱和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液变浑浊，恢复至室温，Ca(OH)2的Ksp不变，钙离子浓度不变

C．饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合：c(WO)＜c(Ca2+)＜c(H+)＜c(OH—)

D．d点的CaWO4溶液中，加入CaCl2固体，d点溶液组成沿da线向c点移动(假设混合后溶液体积不变)