按如下工艺流程以废旧锌锰干电池的外壳锌皮(含有少量Fe、ZnCl2、MnO2等杂质)为原料制取皓矾(ZnSO4·7H2O)。
已知：①Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17，当pH≥12.0时，Zn(OH)2开始转化为
而溶解。
②金属氢氧化物沉淀的pH：
请回答下列问题：
(1)“酸溶I”时，为了提高酸溶速率，可采取的措施有：___________ (任答两点)，“滤渣I”的主要成分是___________ 。
(2)“氧化”时，酸性滤液中加入H2O2反应的离子方程式为___________ ，可用NaNO2代替H2O2，但缺点是___________ 。
(3)常温下，加入NaOH调pH=b，b的取值范围是___________ ，若“滤液”的pH=6，则溶液中残留的c(Zn2+)=___________ mol/L。
(4)“操作Ⅳ”的具体操作是___________ ，过滤，洗涤，干燥。
已知：①Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17，当pH≥12.0时，Zn(OH)2开始转化为
而溶解。②金属氢氧化物沉淀的pH：
| 氢氧化物 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
| Zn(OH)2 | 5.7 | 8.0 |
| Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
(1)“酸溶I”时，为了提高酸溶速率，可采取的措施有：
(2)“氧化”时，酸性滤液中加入H2O2反应的离子方程式为
(3)常温下，加入NaOH调pH=b，b的取值范围是
(4)“操作Ⅳ”的具体操作是
更新时间：2024-03-28 09:48:48
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相似题推荐
解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐1】某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）
（1）通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1＝_____ ，T1＝_____ ；通过实验___________ 可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（2）用离子方程式表示出上述实验溶液褪色的原因：_______________________________ 。计算A组实验的反应速率v(H2C2O4) = _________________ 。(保留两位有效数字)
（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn2+)突变的可能的原因是：_____________________________________ 。
| 实验 序号 | 实验温度/K | 参加反应的物质 | 溶液颜色褪至无色时所需时间/s | ||||
| KMnO4溶液(含硫酸) | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
| V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | |||
| A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | 6 |
| B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
| C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t1 |
（2）用离子方程式表示出上述实验溶液褪色的原因：
（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn2+)突变的可能的原因是：
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐2】某酸性工业废水中含有
，光照下，草酸
能将其中的
转化为
某课题组研究发现，少量铁明矾
即可对该反应起催化作用，为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，
探究如下：在
下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，具体数据如表：
测得实验
和
溶液中的
随时间变化关系如图所示．
（1）实验和的结果表明 ______ ．
（2）根据实验和
，画出实验中随时间变化的趋势图．_____________
（3）该课题组对铁明矾中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：
起催化作用；
假设二：______ ；
假设三：______ ；
（4）设计实验验证上述假设一，可选用下列物质代替少量铁明矾
的是______ 
，
，光照下，草酸能将其中的转化为某课题组研究发现，少量铁明矾即可对该反应起催化作用，为进一步研究有关因素对该反应速率的影响， 探究如下：在
下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，具体数据如表： | 实验编号 | 初始pH | 废水样品体积 | 草酸溶液体积 | 蒸馏水体积 |
| | 4 | 60 | 10 | 30 |
| | 5 | 60 | 10 | 30 |
| | 5 | 60 | 15 | 25 |
和溶液中的随时间变化关系如图所示． （1）实验
和的结果表明 （2）根据实验
和，画出实验中随时间变化的趋势图．（3）该课题组对铁明矾
中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：
起催化作用； 假设二：
假设三：
（4）设计实验验证上述假设一，可选用下列物质代替少量铁明矾
的是
，
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解答题-原理综合题
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】Ⅰ．1776年，法国化学家拉瓦锡首次确认了硫元素。自然界天然的硫单质主要存在于火山区，已知：
ⅰ．
ⅱ．
(a、b均大于0)
回答下列问题：
(1)根据上述信息，
；
_______ 
；推测a_______ (填“>”“<”或“=”)b。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量的
、
和
气体，发生上述ⅰ和ⅱ反应。下列叙述正确的是_______(填标号)。
(3)一定温度下，向2L密闭容器中充入
和
，仅发生反应ⅰ，达到平衡后，测得
，则此时
_______ 
。
Ⅱ．环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度
、
下，溶液中环戊二桸浓度与反应时间的关系如图所示。
回答下列问通：
(4)比较a、b处反应速率大小：
_______ 
(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)比较反应温度、的大小，_______ (填“大于”“小于”或“等于”)。
ⅰ．
ⅱ．
(a、b均大于0)回答下列问题：
(1)根据上述信息，
；；推测a(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量的
、和气体，发生上述ⅰ和ⅱ反应。下列叙述正确的是_______(填标号)。| A．混合气体密度不再随时间变化时，反应达到平衡状态 |
| B．适当增大硫单质的质量，逆反应速率会增大 |
| C．反应达到平衡后，适当升温，反应速率增大 |
| D．平衡后充入少量惰性气体，反应速率增大 |
和，仅发生反应ⅰ，达到平衡后，测得，则此时。Ⅱ．环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度
、下，溶液中环戊二桸浓度与反应时间的关系如图所示。 回答下列问通：
(4)比较a、b处反应速率大小：
(填“大于”“小于”或“等于”)。(5)比较反应温度
、的大小，(填“大于”“小于”或“等于”)。
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解答题-工业流程题
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(0.65)
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【推荐1】重铬酸钾(K2Cr2O7) 主要用于制革、印染、电镀等。以铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3、 Fe2O3等杂质)制备重铬酸钾的工艺流程如下：
(1)K2Cr2O7属于___________ (填“氧化物”、“碱”或“盐”)， 其中Cr的化合价是___________ 。
(2)“熔融氧化”步骤发生多个反应，补全下列化学方程式___________ 。
___________FeO·Cr2O3+___________ NaOH+___________O2
___________Na2CrO4+___________Fe2O3+___________ H2O
(3)浸取所得滤渣1为红褐色固体，由此推测滤液中除了含有Na2CrO4、NaOH、NaFeO2外，还含有___________ (写化学式)。
(4)相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图1所示，“酸化1”时pH的理论范围为___________ 。( 当溶液中可溶组分浓度c≤1.0 × 10-5mol·L-1时，可认为已除尽。)
(5)部分物质的溶解度曲线如图2所示，“复分解”步骤加入适量KCl固体，加热溶解，冷却结晶，能析出大量K2Cr2O7，请说明重铬酸钾析出的原因___________ 。
(6)以铬酸钾(K2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图。
①不锈钢作___________ 极； 分析在阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因是___________ 。
②测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为a，则此时铬酸钾的转化率为___________ 。
(1)K2Cr2O7属于
(2)“熔融氧化”步骤发生多个反应，补全下列化学方程式
___________FeO·Cr2O3+___________ NaOH+___________O2
___________Na2CrO4+___________Fe2O3+___________ H2O(3)浸取所得滤渣1为红褐色固体，由此推测滤液中除了含有Na2CrO4、NaOH、NaFeO2外，还含有
(4)相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图1所示，“酸化1”时pH的理论范围为
(5)部分物质的溶解度曲线如图2所示，“复分解”步骤加入适量KCl固体，加热溶解，冷却结晶，能析出大量K2Cr2O7，请说明重铬酸钾析出的原因
(6)以铬酸钾(K2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图。
①不锈钢作
②测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为a，则此时铬酸钾的转化率为
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解答题-工业流程题
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图：
（1）“550℃煅烧”的目的是____ 。
（2）“浸出液”的主要成分是___ 。
（3）“钴浸出”过程中Co3＋转化为Co2＋，反应的离子方程式为___ 。
（4）“净化除杂1”过程中，如何检验该杂质__ (用离子方程式表示)，现象为__ ：需在40～50℃加入H2O2溶液，其原因是__ ，目的是__ (用离子方程式表示)；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是__ 。
（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2＋)=1.0×l0－5 mol/L，则滤液中c(Mg2＋)为___ mol/L。[已知Ksp(MgF2)=7.35×10－11、Ksp(CaF2)=1.05×10－10]
（1）“550℃煅烧”的目的是
（2）“浸出液”的主要成分是
（3）“钴浸出”过程中Co3＋转化为Co2＋，反应的离子方程式为
（4）“净化除杂1”过程中，如何检验该杂质
（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2＋)=1.0×l0－5 mol/L，则滤液中c(Mg2＋)为
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体和制备其它锰盐的原料，用于医药、电焊条辅助原料等。工业上利用木炭还原焙烧软锰矿煤粉制备碳酸锰的流程如图所示：
已知：①软锰矿煤粉的主要成分是MnO2，还含有少量CaCO3和Fe、Cu及其氧化物等。
②还原焙烧MnO2被还原成MnO。
③氧化能力S2O
＞MnO
＞SO
。
可能用到的数据如表：
根据要求回答下列问题：
(1)在实验室进行步骤A操作时，需要用到的主要仪器为酒精灯、三脚架、泥三角和______ ，其中MnO2发生的主要反应为______ (用方程式表示)。
(2)步骤C中滤渣的主要成分为木炭和______ (填化学式)。
(3)步骤E中调节pH值的范围是______ 。
(4)步骤G不能用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液的原因是______ ，Mn2+恰好沉淀完全时，溶液中CO
的浓度为______ 。[Ksp(MnCO3)=2.2×10-11]
(5)S2O中存在一个过氧键(－O－O－)，则S2O中S的化合价为______ ，实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，设计实验确认Mn2+已经完全反应：______ 。
已知：①软锰矿煤粉的主要成分是MnO2，还含有少量CaCO3和Fe、Cu及其氧化物等。
②还原焙烧MnO2被还原成MnO。
③氧化能力S2O
＞MnO＞SO。可能用到的数据如表：
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 8.3 |
| 沉淀完全pH | 3.7 | 9.7 | 7.4 | 9.8 |
(1)在实验室进行步骤A操作时，需要用到的主要仪器为酒精灯、三脚架、泥三角和
(2)步骤C中滤渣的主要成分为木炭和
(3)步骤E中调节pH值的范围是
(4)步骤G不能用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液的原因是
的浓度为(5)S2O
中存在一个过氧键(－O－O－)，则S2O中S的化合价为
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国重要产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如图甲所示)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的题目：
(1)根据图甲所示，写出盐卤中含量较多的两种盐的化学式：___________ 、___________ 。
(2)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知
℃时，
和KCl的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为__________ ；将盐卤加热到
℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是__________ 。
(3)化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如下所示：
“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是__________ 。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为______________ 。操作②的名称是__________ 。
(4)用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。
甲：电解氯化镁溶液
乙：电解熔融的氯化镁
其中同学_______ (填“甲”或“乙”)能够成功地制备金属镁。假设生产过程中镁元素没有损失，则100g卤水可制备镁__________ g。
(1)根据图甲所示，写出盐卤中含量较多的两种盐的化学式：
(2)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知
℃时，和KCl的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是(3)化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如下所示：
“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是
(4)用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。
甲：电解氯化镁溶液
乙：电解熔融的氯化镁
其中同学
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【推荐2】新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)做电极材料。对LiFePO4废旧电极（含杂质Al、石墨粉）回收并获得高纯Li2CO3的工业流程图如图：
资料：碳酸锂在水中溶解度：
(1)过程i研磨粉碎的目的是__________________ 。
(2)过程ii加入足量NaOH溶液的作用(用反应方程式表示)_________________ 。
(3)过程iii采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5，浸取1.5h后，实验结果如表所示：
①实验2中，NaClO3与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为________________________ 。
②综合考虑Li+的浸出率及环保因素，选择的氧化剂最好为___________________ 。
③过程iii得到的浸出液循环两次的目的是______________________ 。
(4)浸出液中存在大量H2PO4﹣和HPO42-，已知：H2PO4﹣
HPO42－+H+，HPO42－PO43-+H+，结合平衡移动原理，解释过程iv得到磷酸铁晶体的原因___________ 。
(5)简述过程vi的操作____________________________ 。
资料：碳酸锂在水中溶解度：
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 1.54 | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
(2)过程ii加入足量NaOH溶液的作用(用反应方程式表示)
(3)过程iii采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5，浸取1.5h后，实验结果如表所示：
| 序号 | 酸 | 氧化剂 | 浸出液Li+浓度(g/L) | 滤渣中Li含量/% |
| 实验1 | HCl | H2O2 | 9.02 | 0.10 |
| 实验2 | HCl | NaClO3 | 9.05 | 0.08 |
| 实验3 | HCl | O2 | 7.05 | 0.93 |
①实验2中，NaClO3与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为
②综合考虑Li+的浸出率及环保因素，选择的氧化剂最好为
③过程iii得到的浸出液循环两次的目的是
(4)浸出液中存在大量H2PO4﹣和HPO42-，已知：H2PO4﹣
HPO42－+H+，HPO42－PO43-+H+，结合平衡移动原理，解释过程iv得到磷酸铁晶体的原因(5)简述过程vi的操作
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(0.65)
解题方法
【推荐3】3PbO·PbSO4·H2O化学名：三盐基硫酸铅，简称三盐，M＝990 g·mol‒1。不溶于水，微黄色粉末，可用作聚氯乙烯稳定剂。以铅泥（含PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐基硫酸铅的工艺流程如图所示。
已知：PbSO4的Ksp＝1.82×10‒8，PbCO3的Ksp＝1.462×10‒13。
请回答下列问题：
(1)铅蓄电池其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。充电时，阳极的电极反应式为___________ 。
(2)步骤①转化的目的是______ ，将滤液1、滤液3合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物(M＝322 g·mol‒1)，其化学式为_______ ；滤液2中可循环利用的溶质为______ （填化学式）。
(3)沉铅的滤液中c(Pb2+)＝9.10×10‒5 mol·L‒1，则此时c(
)＝________ mol·L‒1。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为_______ ；步骤⑦洗涤沉淀时的操作是_______ ；若以100.0 t铅泥为原料制得纯净干燥的三盐49.5 t，假设铅泥中的铅元素有90%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_______ 。
已知：PbSO4的Ksp＝1.82×10‒8，PbCO3的Ksp＝1.462×10‒13。
请回答下列问题：
(1)铅蓄电池其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。充电时，阳极的电极反应式为(2)步骤①转化的目的是
(3)沉铅的滤液中c(Pb2+)＝9.10×10‒5 mol·L‒1，则此时c(
)＝(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐1】十九大报告中指出“持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。SO2为大气污染物，研究它的性质对治理具有重要意义。在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫（熔点为112.8℃，沸点为444.6℃）。
（1）①装置中导管X的作用是：______________________________ 。
②用装置A制取SO2，则试剂的组合最好是_________ （填字母）。
a. 18.4 mol/L H2SO4＋Cu b. 4 mol/L HNO3＋Na2SO3 c. 60% H2SO4＋K2SO3
③水与Al4C3在装置A中制取甲烷，其化学方程式为：________________ 。
（2）利用制得的CH4和SO2并结合B～G装置验证反应：CH4＋2SO2 .
2S＋CO2＋2H2O生成的单质S和CO2。
①B装置有三个作用，分别是________________________ 、充分混合CH4和SO2、观察气泡以便调节CH4和SO2的流速比约为1∶2。
②实验装置依次连接的合理顺序为B、_____________________ （每个装置只用一次）。
③证明有CO2产生的现象为_____________________________ 。
④G装置中发生反应的离子方程式为_____________________________ 。
（1）①装置中导管X的作用是：
②用装置A制取SO2，则试剂的组合最好是
a. 18.4 mol/L H2SO4＋Cu b. 4 mol/L HNO3＋Na2SO3 c. 60% H2SO4＋K2SO3
③水与Al4C3在装置A中制取甲烷，其化学方程式为：
（2）利用制得的CH4和SO2并结合B～G装置验证反应：CH4＋2SO2 .
2S＋CO2＋2H2O生成的单质S和CO2。①B装置有三个作用，分别是
②实验装置依次连接的合理顺序为B、
③证明有CO2产生的现象为
④G装置中发生反应的离子方程式为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐2】摩尔盐
是一种常见的复盐。以下是摩尔盐的制备流程。请回答相关问题。
(1)步骤2的名称应为_______ 。
(2)抽滤装置如图所示。和普通过滤相比，抽滤的优点是_______ 。
(3)加热浓缩时所用到的主要仪器中属于硅酸盐材质的有酒精灯、玻璃棒和_______ 。
(4)生成摩尔盐的化学反应方程式为_______ 。
(5)步骤3抽滤后用乙醇洗涤的原因是_______ 。
(6)
含量是影响产品品质的关键指标。定量测定方法是：取1.00g产品于烧杯中，加入适量盐酸溶解，并加入3滴KSCN溶液，定容至50mL，取溶液置于比色管中，与标准色阶进行目视比色，确定产品级别。可以根据颜色确定产品级别的原理是_______ 。
(7)取28.00g所制得的固体于小烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后在250L容量瓶中定容。取25.00mL于锥形瓶中，用
的
，溶液滴定至终点。平行操作三次，消耗溶液的平均体积为16.00mL。此样品中
含量为_______ %。下列操作可能导致测定结果偏大的是_______ 。
A.配溶液定容时俯视刻度线
B.取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗
C.取待测液的锥形瓶洗净后未干燥
D.酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数
是一种常见的复盐。以下是摩尔盐的制备流程。请回答相关问题。(1)步骤2的名称应为
(2)抽滤装置如图所示。和普通过滤相比，抽滤的优点是
(3)加热浓缩时所用到的主要仪器中属于硅酸盐材质的有酒精灯、玻璃棒和
(4)生成摩尔盐的化学反应方程式为
(5)步骤3抽滤后用乙醇洗涤的原因是
(6)
含量是影响产品品质的关键指标。定量测定方法是：取1.00g产品于烧杯中，加入适量盐酸溶解，并加入3滴KSCN溶液，定容至50mL，取溶液置于比色管中，与标准色阶进行目视比色，确定产品级别。可以根据颜色确定产品级别的原理是(7)取28.00g所制得的固体于小烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后在250L容量瓶中定容。取25.00mL于锥形瓶中，用
的，溶液滴定至终点。平行操作三次，消耗溶液的平均体积为16.00mL。此样品中含量为A.配溶液定容时俯视刻度线
B.取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗
C.取待测液的锥形瓶洗净后未干燥
D.酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数
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解题方法
【推荐3】硫酸铜在工农业生产中有着广泛的应用，用某种氧化铜矿制备硫酸铜的工艺流程如图：
(1)浸出时所用硫酸的质量浓度(单位体积的溶液所含溶质的质量)为29.4g·L-1，溶液密度约为1.2g/cm3，则溶液中溶质的质量分数为______ 。(请保留一位小数)
(2)萃取“相比”是表示萃取效果的参数之一，指的是有机相(O)与水相(A)的体积比。采用一定浓度的铜萃取剂萃取硫酸浸出液中的铜离子，测得当萃取时间为120s时，“相比”(O/A)对铜萃取率的影响如图所示。在实际操作中“相比”应选择______ 。(填序号)
A.1：1 B.1：3 C.1：5
(3)已知铜萃取剂可用HR(O)表示，萃取过程可表示为：Cu2++2HR(O)⇌CuR2(O)+2H+，反萃取加入400 g·L-1硫酸的理由是______ 。
(4)游泳场馆常用硫酸铜作杀菌剂，这是利用了CuSO4的_______ 性质。
(1)浸出时所用硫酸的质量浓度(单位体积的溶液所含溶质的质量)为29.4g·L-1，溶液密度约为1.2g/cm3，则溶液中溶质的质量分数为
(2)萃取“相比”是表示萃取效果的参数之一，指的是有机相(O)与水相(A)的体积比。采用一定浓度的铜萃取剂萃取硫酸浸出液中的铜离子，测得当萃取时间为120s时，“相比”(O/A)对铜萃取率的影响如图所示。在实际操作中“相比”应选择
A.1：1 B.1：3 C.1：5
(3)已知铜萃取剂可用HR(O)表示，萃取过程可表示为：Cu2++2HR(O)⇌CuR2(O)+2H+，反萃取加入400 g·L-1硫酸的理由是
(4)游泳场馆常用硫酸铜作杀菌剂，这是利用了CuSO4的
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