1 . 天然水体中的H₂CO₃与空气中的CO₂保持平衡。已知K_sp(CaCO₃)=2.8×10^-9， 某溶洞水体中lg c(X)(X为H₂CO₃、HCO、CO或Ca^2＋) 与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线①代表CO

B．H2CO3的一级电离常数为10-8.3

C．c(Ca2＋)随 pH升高而增大

D．pH=8.3 时，c(Ca2＋)=2.8×10-4 mol·L-1

2 . 下列图示实验正确的是

A．洗涤烧杯并将洗涤液转入容量瓶	B．实验室快速制备
C．制备并观察的颜色	D．证明溶解度：

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 碳酸锰(MnCO₃)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是，还含有、、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：

已知：①还原焙烧的主反应为
②氧化能力
可能用到的数据如下：

氢氧化物
开始沉淀pH	1.5	6.5	4.2	8.3
沉淀完全pH	3.7	9.7	7.4	9.8

根据要求回答下列问题：
(1)基态锰原子的价层电子排布式为_______，中存在过氧键(—O—O—)，请问中S的化合价为_______。
(2)在实验室进行步骤A操作时，可能用到的主要仪器为_______。
A.坩埚       B.蒸发皿       C.烧杯
(3)步骤E中调节，其目的是_______。
(4)步骤G发生的离子方程式为_______，若恰好沉淀完全时测得溶液中的浓度为，则_______。
(5)实验室可以用溶液来检验是否完全发生反应，请写出对应的离子方程式_______。

4 . 下列离子方程式书写正确的是

A．利用覆铜板制作图案的原理：

B．含氟牙膏防治龋齿的原理：

C．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：

D．小苏打可中和过多的胃酸：

6 . 印刷电路板废液主要含、以及少量的等物质，以废液为原料制备，实现资源回收再利用，流程如图所示。

(1)粗溶液的制备
①上述流程中能加快反应速率的措施有_______。
②加入铁屑后，印刷电路板废液中发生的离子反应有_______。
(2)溶液的精制
ⅰ.经检验，粗溶液含有
ⅱ.向粗溶液滴加3%的溶液，当溶液中完全氧化后，加粉末调节溶液的。
ⅲ.将溶液加热至沸，趁热减压过滤，得到精制溶液。
①用离子方程式说明加入溶液的作用_______。
②已知25℃时，，。调节溶液，此时_______mol⋅L，已沉淀完全。
③时判断尚未开始沉淀，根据是此时溶液中_______mol⋅L，与饱和溶液中的物质的量浓度相比_______(填“大”“小”或“相等”)(已知25℃时饱和溶液中的物质的量浓度为1.41 mol⋅L)

7 . 下列有关水溶液中的平衡相关的问题，请填空。
(1)泡沫灭火器是将Al₂(SO₄)₃溶液和NaHCO₃溶液混合，有白色沉淀产生同时释放出CO₂，写出反应离子方程式_______
(2)保存FeCl₃溶液时需要稍微多加点盐酸，原因是_______(用离子方程式说明)
(3)NaClO溶液显碱性的原因是_______(用离子方程式说明)
常温时pH=10的NaClO溶液中c(Na⁺)-c(ClO^-)=_______(列出数值计算表达式)mol·L^-1。
(4)25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示：

分子式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11	3.0×10-8

①少量CO₂通入NaClO溶液中反应的离子方程式_______
②在某CH₃COOH和CH₃COONa的混合液中，当=时，溶液的pH= _______
③下列离子①CO②HCO③ClO^-④CH₃COO^-结合质子能力由强到弱的顺序为_______
(5)已知25℃时，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=8.5×10^-17.取一定量含有I^-、Cl^-的溶液向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中为_______(保留有效数字2位)

8 . 下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	证明沉淀可以转化为沉淀	向溶液中先加入3滴溶液，再加入3滴溶液
B	测定中和反应的反应热	酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
C	测定未知浓度的NaOH溶液	用甲基橙作指示剂，标准盐酸溶液滴定NaOH溶液时，当溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不视色即为滴定终点
D	验证可溶性MR为强酸强碱盐	25℃，测得可溶性正盐MR的

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 25℃时，向10mL 0.05的溶液中通入氨气，测得溶液中的p(OH)与p(Mg)之间的变化曲线如图所示。已知：，，，忽略反应过程中溶液体积的变化。下列说法正确的是

A．a点溶液满足：	B．b点溶液中会产生沉淀
C．d点溶液满足：	D．的数量级是

10 . 磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂)和黄铁矿(主要成分为FeS₂)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如图：

已知：几种金属离子沉淀的pH如表。

	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
开始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的pH	9.2	3.7	7.8	10.4

回答下列问题：
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有____。

A．搅拌

B．适当升高温度

C．研磨矿石

D．加入足量的水

(2)溶浸过程中主要产生的金属阳离子为Fe³⁺、Mn²⁺，还含有少量Fe²⁺、Cu²⁺、Ca²⁺。在加入石灰调节溶液的pH前，先加入适量的软锰矿，其发生反应的离子方程式为____，加入石灰调节溶液pH的范围为____。
(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等杂质，故滤渣主要是CaF₂和____(填化学式)。若测得滤液中c(F^-)为0.001mol•L^-1，则净化工序中Ca²⁺是否沉淀完全？____(填“是”或“否”)[已知：K_sp(CaF₂)=1.46×10^-10]。
(4)有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用(NH₄)₂CO₃代替NaF，但是用(NH₄)₂CO₃代替NaF的缺点是____。
(5)如图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响，仅据图中信息，黄铁矿的质量分数应保持在____%左右。