1 . 下列实验过程可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	探究H+浓度对、相互转化的影响	向K2CrO4溶液中加入足量稀硫酸，观察溶液颜色变化
B	比较HNO2与CH3COOH电离出H+的能力强弱	同温下，分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH
C	证明AgCl的溶解度大于Ag2S	向1mL 0.5mol/L的AgNO3溶液中滴加几滴NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴Na2S溶液产生黑色沉淀
D	探究水的电离过程是吸热的	分别用pH计测定常温和沸水的pH

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 已知：常温下，，，。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铝矿(PbS)遇硫酸铜溶液均能转化成铜蓝(CuS)。下列说法正确的是

A．饱和PbS溶液中，

B．相同温度下，在水中的溶解度：ZnS＞CuS＞PbS

C．向PbS固体中滴加一定量溶液，反应达到平衡时，溶液中

D．向含浓度相同的、、的混合溶液中逐滴加入稀溶液，先沉淀

3 . 下列离子方程式符合题意的是

A．往溶液中滴入醋酸溶液：

B．加入ZnS固体除去废水中的

C．将NaClO碱性溶液与含的溶液混合：

D．溶液中通入少量

4 . 某温度下，Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH-)乘积不相等

C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

D．在b、c两点代表的溶液中Fe(OH)3、Cu(OH)2均达到饱和

5 . 回答下列问题
(1)常温下，浓度均为0.1的五种钠盐溶液的如下表所示：

溶质
	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①上述几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最强的是____________(填离子符号)。
②根据表中数据判断，将浓度均为0.01的下列四种酸的溶液分别稀释至原体积的100倍，变化最大的是____________。
a．       B．       C．       D．
(2)实验室中常用氢氧化钠溶液进行洗气和提纯。
已知：几种离子开始沉淀时溶液的如下表所示：

离子
	7.6	5.2	10.1

，。
①用1501溶液吸收标准状况下的2.24L，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为____________。
②___________(填“>”“=”或“<”)。
③当向含有相同浓度的、、的溶液中滴加溶液时，_________(填离子符号)先沉淀。
④要使0.2溶液中沉淀完全，则应向溶液中加入溶液使溶液的不低于_________(保留1位小数)。

6 . 钼(Mo)是一种难熔稀有金属，钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用，其化合物钼酸钠晶体可制造金属缓蚀剂。下图为钼精矿(主要成分，含有少量不反应杂质)制备钼酸钠晶体的工艺流程。

(1)“操作Ⅰ”的名称为_______。
(2)“焙烧”过程中钼的产物为，其反应的化学方程式为_______。
(3)提高“碱浸”浸出率的措施有_______。(任写一条)
(4)已知钼酸钠的溶解度曲线如图所示，“操作Ⅱ”的系列名称为_______、过滤、洗涤、烘干。

(5)在实际生产中会有少量生成，用固体除去。在除前测定碱浸液中，，当开始沉淀时，的去除率为_______。[已知，，溶液体积变化可忽略不计]。
(6)电氧化法提纯钼的原理：将辉钼矿放入装有食盐水的电解槽中，用惰性电极电解时，被氧化为和。
①辉钼矿应放入电解槽的_______(填“阴极区”或“阳极区”)；
②阴极的电极反应式为_______。

7 . 某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：、，25℃时，(c为或浓度的值)与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线②代表与的关系

B．的约为

C．向的溶液中加入溶液至，体系中元素M主要以存在

D．向的溶液中加入等体积的后，体系中元素M主要以存在

9 . 请按要求回答下列问题：
(1)25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下表所示：

分子式			HClO
电离平衡常数

①25℃时，溶液中，的电离常数_______。(用含a和b的代数式表示)。
②有下列四种离子：①②③④，结合质子能力由强到弱的顺序为_______。(用序号表示)。
③少量通入NaClO溶液中反应的离子方程式_______。
④某和的混合液中，当时，溶液的_______。
(2)常温时，的NaClO溶液中_______(用数值表示)。
(3)泡沫灭火器是将溶液和溶液混合，有白色沉淀产生同时释放出，请写出该反应的离子方程式：_______。
(4)已知25℃时，，。取一定量含有、的溶液向其中滴加溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中为_______。

10 . 碳酸锶(SrCO₃)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量Ba²⁺、Ca²⁺、 Mg²⁺、 Pb²⁺等 )制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

已知：I.Cr(OH)₃为两性氢氧化物；
Ⅱ.常温下，各物质的溶度积常数如下表所示。

化合物	Cr(OH)3	Ca(OH)2	Mg(OH)2	SrCO3
Ksp近似值	1×10-31	5.5×10-6	1.8×10-11	5.6×10-10

回答下列问题：
(1)基态Cr原子的价层电子排布为_______。
(2)“除钡、铅”时，pH过低会导致(NH₄)₂CrO₄的利用率降低，原因为_______(结合化学用语解释)；“还原”时含铬微粒发生反应的离子方程式为_______。
(3)“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)。
(4)用氨水和NaOH分步调节pH，而不是直接调节溶液的pH≈13的原因为_______。
(5)已知：碳酸的电离常数K_a1=4.4×10^-7、 K_a2= 4.7×10^-11， 则碳化时，反应Sr²⁺(aq)+2HCO (aq)SrCO₃(s)+H₂CO₃(aq)的平衡常数 K =_______ (保留两位有效数字)。
(6)“系列操作”中，将结晶过滤后，不经洗涤，直接以200℃热风烘干，便可得高纯SrCO₃，其原因是_______。