某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是
A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] |
B.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积不相等 |
C.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 |
D.在b、c两点代表的溶液中Fe(OH)3、Cu(OH)2均达到饱和 |
更新时间:2023-03-01 20:14:15
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A.a点对应溶液呈酸性的原因是AgNO3水解 |
B.b点对应溶液中:c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}> c(NO) |
C.cd段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解 |
D.由e点可知,反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+的平衡常数的数量级为105 |
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【推荐2】时,的,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A.的为 |
B.的平衡常数 |
C.向的饱和溶液中加入,可使增大(由Y点到X点) |
D.向同浓度的和的混合溶液中滴入溶液,先沉淀 |
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下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.若“吸收”所得溶液中含硫物种的浓度,则溶液呈酸性 |
B.若“吸收”所得溶液,则溶液中 |
C.若“吸收”所得溶液,则“氧化”时主要反应的离子方程式为 |
D.将“氧化”所得溶液用溶液调节至,再与溶液等体积混合,最终溶液中 |
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【推荐2】在“水质研学行动”中,科学兴趣小组对某地矿泉水进行了检测。室温下,测得该水中p(X)与pOH关系如图所示[已知:p(X)=-lgc(X),X为H2CO3、、或Ca2+]。下列说法错误的是
A.曲线③代表p(Ca2+)随pOH的变化 | B.该温度下,pH+p()=10.8 |
C.该温度下的Ksp(CaCO3)=1×10-9.2 | D.当p(Ca2+)=6.1时,p()=1.8 |
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