【推荐2】钨精矿分解渣具有较高的回收利用价值，以钨精矿分解渣为二次资源综合回收锰、铁的工艺流程如下：

已知：钨精矿分解渣的主要化学成分及含量

名称							其它
含量	34.8%	26.1%	7.6%	8.8%	0.75%	0.66%

①不溶于水、不与除氢氟酸外的无机酸反应。
②、
(1)将钨精矿分解渣预先粉碎的目的是___________。
(2)“浸渣”的主要成分为___________。
(3)“除杂”时加入的目的是___________；相较于，该步选择的优点是___________。
(4)用沉淀溶解平衡原理解释“净化”时选择的原因___________。
(5)“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________。
(6)取钨精矿分解渣按图中流程进行操作，最终得到含锰元素质量分数为45%的，则整个过程中锰元素的回收率为___________。

【推荐1】利用含钴废料(主要成分是Co₃O₄，还含有Fe、Al、Cu等杂质)为原料回收复合氧化钴的流程如图所示：

(1)“碱溶”所得的溶液中含有的阴离子为___________。
(2)“氧化”：加热搅拌条件下加入NaClO₃的作用是___________。
(3)“除铁”：加入适量的Na₂CO₃调节酸度，生成黄钠铁矾[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀，写出该反应的化学方程式___________。
(4)溶液e中加入(NH₄)₂C₂O₄使Co²⁺沉淀完全[c(Co²⁺)<10^-5mol∙L^-1]，控制的浓度不小于___________。(已知：K_sp(CoC₂O₄)=6.3×10⁻⁸)
(5)某小组设计了钴硫液流电池，电池反应为：2Co³⁺++H₂O2Co²⁺++2H⁺，则放电时的电池的负极反应式为___________。

【推荐2】(1)研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。CO与O₂设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。该电池的负极反应式为_______；用该电池电解精炼铜，粗铜与通_______的一极(填“CO”或“O₂”)相连。
(2)利用光能和光催化剂可将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O₂，紫外光照射时在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图1，在0～15小时内，CH₄的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从小到大的顺序为_______(填序号)

(3)以TiO₂/Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图2。
①当温度在_______范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。
②Cu₂Al₂O₄可溶于稀硝酸，同时生成两种盐，写出有关的离子方程式_______。
(4)实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH的装置如图3所示。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调节溶液中氯离子浓度，阳极产物将氨氮废水中的NH氧化成空气中的主要成分。写出溶液中除去NH的离子反应方程式_______。

【推荐3】氮的重要化合物如氨(NH₃)、 氮氧化物(NxOy)、肼(N₂H₄)、三氟化氮(NF₃)等，在生产、生活中具有重要作用。
（1）NH₃催化氧化可制备硝酸。
①NH₃氧化时发生如下反应:
4NH₃(g)+ 5O₂(g)4NO(g)+ 6H₂O(g) △H₁=-907.28kJ·mol^-1
4NH₃(g)+3O₂(g)⇌2N₂(g)+6H₂O(g) △H₂=-1269.02kJ·mol^-1
则4NH₃(g)+ 6NO(g)⇌5N₂(g)+6H₂O(g) △H₃_____。
②NO被O₂氧化为NO₂。其他条件不变时，NO的转化率[a(NO)]与温度、压强的关系如下图所示。则p₁____p₂ (填“><“或“=”)；
   
③在500℃温度时，2L密闭容器中充入2molNO和1molO₂，达平衡时压强为p₂MPa。则500℃时该反
应的平衡常数Kp=______，(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
（2）利用反应NO₂+NH₃→N₂+H₂O (未配平)消除NO₂的简易装置如下图所示。电极b的电极反应式为_____，消耗标准状况下4.48LNH₃时，被消除的NO₂的物质的量为______mol。
   
（3） 在微电子工业中NF₃常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH₄F 等的无水熔融物生产NF₃，
其电解原理如图所示。
   
①a 电极为电解池的______(填“阴”或“阳”) 极，写出该电极的电极反应式:_________；电解过程中
还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是_________。
②已知同温时NH₃·H₂O的电离常数小于氢氟酸的电离常数，则0.1mo/LNH₄F 溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_______________。

【推荐1】电解原理在化学工业中有广泛应用。
(1)电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：

①图中A极要连接电源的___________(填“正”或“负”)极。
②精制饱和食盐水从图中___________位置补充，氢氧化钠溶液从图中___________位置流出。(选填“a”、b"、“c”、“d”、“e”或“f”)
(2)电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)。若用气体进行模拟电解法吸收实验。

①写出电解时发生反应的电极反应式___________。
②若有0.1mol被吸收，通过阳离子交换膜的为___________mol。
(3)为了减缓钢制品的腐蚀，可以在钢制品的表面镀铝。电解液采用一种非水体系的室温熔融盐，由有机阳离子、和组成。
①钢制品应接电源的___________极。
②已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为___________。
(4)将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含的电解液，电解溶液生成b的装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式：___________。
②电解过程中，电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向___________极室(填“阴”或者“阳”)加入___________(填化学式)。

【推荐2】随着化工产业的迅猛发展，氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。请按要求回答下列问题：
（1）HCl直接氧化法制Cl₂可按下列催化过程进行：
CuCl₂(s)=CuCl(s)+1/2Cl₂(g)   ΔH₁ = +83 kJ·mol^-1
CuCl(s)+1/2O₂(g)=CuO(s)+1/2Cl₂(g)     ΔH₂ = -20 kJ·mol^-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl₂(s)+H₂O(g)       ΔH₃ = -121 kJ·mol^-1
写出HCl直接氧化法制Cl₂的热化学方程式：____________________________。
（2）在恒定容器中用上述HCl直接氧化法制Cl₂，进料c(HCl) ∶c(O₂)分别为1:1、4:1、7:1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如下图所示：

①判断图中c(HCl) /c(O₂) = 1:1的曲线为________。
②按化学计量系数比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料时c(HCl)/c(O₂)过低、过高的不利影响分别是____________、________。
③综合上述信息，写出在一定温度的条件下进一步提高HCl的转化率的方法： ________________________________________。
④观察上图，以任何一条曲线为例，平衡常数K(200℃)________K(300℃)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
⑤设O₂初始浓度为c，计算L₂对应K(300℃) =____________（列出含c的计算式）。
（3）科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：

①电源b极为____________极。
②写出阳极区域反应方程式：________________________________________。
③电路中转移1 mol电子时，阳极产生气体体积为__________________L（标准状况）。

【推荐3】亚磷酸（H₃PO₃，二元中强酸）及其盐在工农业生产中有着重要作用。
已知：25℃时，亚磷酸（H₃PO₃）的K_a1=5×10^-2，K_a2=2.5×10^-7
（1）亚磷酸（H₃PO₃）具有强还原性，可被阴离子氧化为磷酸。则该反应的离子方程式为______________________________________。
（2）试从电离平衡移动的角度解释K_a1、K_a2差异原因_____________。
（3）在稀溶液中H₃PO₃(aq)H₂PO₃^-(aq)+H⁺(aq) △H=akJ/mol
H₂PO₃^-(aq) HPO₃^2-(aq)+H⁺(aq) △H=bkJ/mol
H⁺(aq)+ OH^-(aq)=H₂O(l) △H=ckJ/mol
H₃PO₃(aq)+ 2NaOH(aq)Na₂HPO₃(aq)+2H₂O(l) △H=___________kJ/mol
（4）亚磷酸氧钠可使碘水褪色，.25℃时，Na₂HPO₃水解反应的K_b=_____________，若向Na₂HPO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中将       ______________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）电解Na₂HPO₃溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

   

①a为电源_____极（填“正”或“负”）产品室中反应的离子方程式为__________________________。
②得到0.1mol亚磷酸的同时，理论上B室可制得NaOH质量为___________g。

【推荐1】环境问题越来越受到人们的重视，“绿水青山就是金山银山”的理念已被人们认同。运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题：
(1)亚硝酰氯气体是有机合成中的重要试剂，它可由和在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为___________。
相关化学键的键能如下表所示：

化学键
键能	243	630	200	607

(2)为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质的有关反应，在某恒容密闭容器中充入和，发生反应，平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示：

①该可逆反应达到平衡后，在提高反应速率的同时提高的转化率，可采取的措施有___________(填字母序号)。
a.按体积比为再充入和          b.改用高效催化剂
c.升高温度                                                                        d.增加的浓度
②由图可知，压强为、温度为下的平衡常数Kp=________MPa^-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留2位有效数字)。
③若在点将反应容器降低温度至的同时缩小体积至体系压强增大，达到新的平衡状态时，可能是图中点中的___________点(填字母序号)。
(3)有人设想采用下列方法减少对环境的污染：用还原，从产物中分离出一种含硫质量分数约为的化合物，并用这种化合物来还原。这种含硫化合物和反应的化学方程式为___________。
(4)用溶液吸收也是减少大气污染的一种有效方法。25℃时，将一定量的通入到溶液中，两者完全反应，若溶液中，则该混合溶液的___________(25℃时，的电离平衡常数)。
(5)科学家提出一种间接电化学法对大气污染物进行无害化处理，其原理示意如图(质子膜允许和通过)。

电解池发生的反应为___________。

【推荐2】I．25℃时，下列4种溶液的浓度均为0.10mol
①NaCN溶液             ②NaOH溶液 ③CH₃COOH溶液 ④NaHCO₃溶液

HCN	H2CO3	CH3COOH
Ka=4.9×10-10	Ka1=4×10-7	Ka=1.7×10-5
	Ka2=5.6×10-11

(1)向NaCN溶液中通入少量CO₂，则发生反应的离子方程式为_________________。
(2)测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c(HCN)/c(CN^-)约为___________(保留1位有效数字)。
Ⅱ．海洋的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。
(3)氯气是实验室和工业上的常用气体，科学家基于Cl₂易溶于CCl₄的性质，开发了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时，电极a的反应为NaTi₂(PO₄)₃+2Na⁺+2e^-=Na₃Ti₂(PO₄)₃．

①放电时：正极反应式为___________________________。
②充电时：每生成1molCl₂，电极a质量理论上增加_____g。
(4)沿海电厂采用的海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。

①阴极的电极反应式为________________，会使海水中的Mg²⁺沉沉淀积垢，需定期清理。
②阳极区生成的Cl₂在管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO的离子方程式为__________。
(5)近年来科学家研究了一种光照充电Li-O₂电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子(e^-)和空穴(h⁺)，驱动阴极反应(Li++e-=Li)和阳极反应(Li₂O₂+2h⁺=2Li⁺+O₂)对电池进行充电。放电时，Li⁺从________电极穿过离子交换膜向_______电极迁移，总反应为_________________。

【推荐3】一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知20℃时、、、、。
(1)请根据上述信息求的化学平衡常数_______；
(2)常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的，则该电解质可能是_______(填序号)；
A．       B．       C．       D．       E．
(3)常温下，将的盐酸分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。①浓度为的氨水；②的氨水；③的氢氧化钡溶液。则a、b、c、d之间由大到小的关系是_______；
(4)室温时，向的醋酸溶液中加入等体积的的，充分反应后所得溶液的，则所得溶液中各离子浓度大小关系是_______，所得溶液中_______(写出算式，不做计算)。