【推荐1】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。硫碘循环制氢的主要热化学方程式为：
（1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
I：SO₂ (g)＋I₂ (g)＋2H₂O(g)===2HI(g)＋H₂SO₄(l) ΔH=a kJ·mol⁻¹
II：2H₂SO₄(l)===2H₂O(g)＋2SO₂ (g)＋O₂ (g) ΔH=b kJ·mol⁻¹
III：2HI(g)===H₂(g)＋I₂(g) ΔH=c kJ·mol⁻¹
则2H₂O(g)===2H₂(g)＋O₂(g) ΔH=________ kJ·mol⁻¹。
（2）反应Ⅰ在液相中发生称为Bensun反应，向水中加入1 mol SO₂和3 mol I₂，在不同温度下反应生成的n(SO)和n(I)的变化见图1。
① 在0 ℃时加入的物质恰好完全反应，则0 ℃时I中x=________。
② 温度达到120 ℃时，该反应不发生的原因是________________________________。


（3）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、C_xH_y、NO_x三种成分的净化，催化剂表面物质转化的关系如图2所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图3所示)确定。则：X的化学式为________。
（4）加入过量次氯酸钠可使酸性废水中NH 完全被转化为N₂，而本身被还原为NaCl。
①写出上述反应的离子方程式：____________________________。
②若处理废水产生了0.448 L N₂(标准状况)，则需消耗浓度为0.5 mol·L⁻¹的次氯酸钠的体积为________。
（5）某工业废水中含有毒性较大的CN⁻，可用电解法将其转变为N₂，装置如图4所示。电解池中生成N₂的电极反应式为________________________________。

【推荐2】工业合成氨是人类科技的重大突破。已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃₍g) △H=-92.4kJ/mol。
(1)理论上有利于提高合成氨平衡产率的条件有_____。
A.高压            B.低压          C.高温        D.低温        E.使用高效催化剂
(2)在实际生产中，选择的温度为400～500℃，其重要原因是_____。
(3)t℃下，在容积为1L的刚性容器中，通入2molN₂和6molH₂，在一定条件下反应达到平衡时，容器中剩余1molN₂，达到平衡时生成NH₃的物质的量为_____mol，反应放出的热量为_____kJ，t℃下，平衡后向同一容器中再充入1molN₂、1molH₂、2molNH₃，平衡_____(填“不”“正向”或“逆向”)移动。
(4)已知：在25℃，101kPa时：反应I.2Na(s)+O₂(g)=Na₂O(s) △H=-412kJ•mol^-1；反应Ⅱ.2Na(s)+O₂(g)=Na₂O₂(s) △H=-511kJ•mol^-1。写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式______。

【推荐3】在一定条件下均可与水蒸气反应。完成下列填空：
(1)已知：


则Q=______(用a、b表示)。
(2)将不同量的和分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：，得到三组数据：

实验组	温度/℃	起始量加		平衡量	达到平衡所需时间/
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①反应涉及物质中，含非极性键的分子的电子式为_______，实验1中，从反应开始到平衡，的平均反应速率为_______。
②该反应的正反应是______热反应(选填“吸”或“放”)。
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是______。
④下列事实能说明该反应达到平衡的有______(选填编号)。
a.容器内压强不再改变       
b.容器内气体密度不再改变
c.容器内的质量不再改变       
d.

【推荐1】图(A)为向25mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^-1CH₃COOH溶液过程中，用pH计跟踪测出溶液pH的变化曲线。请回答：
(1)关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项__________。(选填字母)

(2)图(A)中B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？______(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？_______区间(若正确，此问不答)。
(3)AB区间内(不含A、B两点)，溶液中所有离子浓度的大小关系可能是_____或______。
(4)在D点时，溶液中c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)____2c(Na⁺)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

【推荐2】连二次硝酸()是一种二元酸，可用于制取气体。已知，。
(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为_______。
(2)常温下，用的溶液滴定溶液，测得溶液与溶液体积的关系如图所示。

①写出在水溶液中的电离方程式：_______。
②P点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
③F点时溶液中_______(填“<”“>”或“=”) 。
④E点时溶液中_______(填“<”“>”或“=”) 。
(3)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中_______。

【推荐3】在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
(1)常温下，将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和。
①写出该溶液中的原子守恒(物料守恒)关系___________。
②则混合液中下列关系正确的是___________。
A． c(HA)＜c(A^-) B． c(HA)一定大于0.1mol/L
C． c(Na⁺)＞c(A^-) D． c(A^-)+2c (OH^-)=2c(H⁺)+c(HA)
(2)常温下在20 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：

①在同一溶液中，H₂CO₃、、三者(填“能”或“不能”)___________大量共存。
②当pH值由8下降为7时，溶液中主要发生反应的离子方程式为___________；当 pH＜7时，溶液中H₂CO₃含量没有继续增大的原因___________。
③当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的守恒关系是：___________。
④已知在25℃时，水解反应的平衡常数即水解常数K==2×10^-4，当溶液中时溶液的pH=___________。

【推荐1】如图所示，A、B、C、D均为石墨电极，E、F分别为短周期相邻两种活泼金属元素中的一种单质，且E能与NaOH溶液反应，按图示接通电路，反应一段时间。

(1)电极A的名称是___________。
(2)C极电极反应式为___________。
(3)烧杯中溶液会变蓝的是___________(填“a”或“b”)。
(4)F极的名称是___________，电极反应式为___________。
(5)甲池中总反应的离子方程式为___________。

【推荐1】研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一。
（1）某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了以下装置

①分液漏斗中的A物质是________________(填试剂名称)。
②利用中学常见的仪器，在答题卡中补充完整实验装置（不必画出夹持装置）。可选择的试剂有：稀NaOH溶液、无水氯化钙、稀硫酸、浓硫酸。_________
③假设实验过程中MgCl₂▪6H₂O未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl₂▪6H₂O是否完全转化为MgCl₂。写出实验方法________________
④工业生产中得到无水氯化镁可用于电解制备镁单质，电解装置中，镁在____极析出。
（2）实验室制备并收集纯净乙烯
①有的同学通过乙醇发生消去反应进行实验。除乙醇外，所需的试剂或用品（不包括仪器）有_________________。
②有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了以下装置制备乙烯。实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体，请分析气体产率很低的原因主要是________________________。为增大气体产率，在右图装置的基础上，提出一点改进措施：__________________。

从实验安全角度考虑，该实验很可能发生的问题是____________________________。

【推荐3】以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄)和稀H₂SO₄为原料制备高纯Pb、PbO等，实现铅的再生利用。其主要流程如下：

(1)“酸溶”时，在Fe²⁺催化下，Pb和PbO₂反应生成PbSO₄，生成1mol PbSO₄，转移电子的物质的量是________mol。Fe²⁺催化过程可表示为：
①2Fe²⁺+PbO₂+4H⁺+SO₄^2-=2Fe³⁺+PbSO₄+2H₂O
②______________________。(用离子方程式表示反应②)
(2)写出脱硫过程发生主要反应的化学方程式：_______________________________。
(3)已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)==NaHPbO₂(aq)，其溶解度曲线如右图所示。

②粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量______(填“35％”或“10％”)的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，_________(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”)，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。
(4)将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na₂PbC1₄的电解液，电解Na₂PbC1₄溶液，生成Pb，如右图所示。

①阴极的电极反应式是__________________________。
②电解一段时间后，Na₂PbC1₄浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是________________________。