2 . 下列装置及设计能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
装置
目的	证明	探究温度对化学平衡的影响	用酸性溶液滴定溶液	探究反应物接触面积对反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 回答下列问题
(1)已知(次磷酸)的水溶液中存在分子。与足量溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为___________。
(2)常温下，用溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。试计算该溶液中___________(常温下的电离平衡常数，)。
(3)保险粉样品中的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法来测定，反应的离子方程式为。准确称取样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用碘的标准溶液进行滴定，判断达到滴定终点的操作和现象是___________。滴定起始和终点的液面位置如图所示。则样品的纯度为___________。(设的摩尔质量为)

(4)化工生产中常用作沉淀剂除去工业废水中的，其反应原理为。下列有关叙述正确的是___________。
a、
b、达到平衡时
c、该反应平衡常数

4 . 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡都与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：
(1)25℃时，将的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液中，则a___________0.01(填“>”、“<”或“=”)。
(2)25℃时，某溶液的。关于此溶液中的微粒浓度，下列说法正确的是_______。
A．
B．
C．
(3)人体内草酸累积过多容易导致结石，其主要成分是草酸钙，草酸钻在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为___________。
(4)25℃时，已知的的，则被氨水捕获所得的溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性；也可以被溶液捕获，所得溶液中时，该溶液的___________。
(5)是水垢成分之一，室温下的，向的溶液中通入至刚好出现沉淀时，溶液的为___________。
(6)向溶液中加入少量水，溶液中___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

5 . 铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要化学成分为(Be₃Al₂Si₆O₁₈，还含有一定量的FeO和Fe₂O₃)生产BeO的一种工艺流程如下。

回答问题：
(1)Be₃Al₂Si₆O₁₈中Be的化合价为______。Si原子价层电子排布式为_______。元素Al与Si中，第一电离能较大的是_______，氮原子和氧原子电负性较大的是______。
(2)浓硫酸浸取后残渣主要成分是_______(填化学式)。
(3)该流程中能循环使用的物质是______(填化学式)。
(4)无水BeCl₂可用作聚合反应的催化剂。BeO、Cl₂与足量C在600～800℃制备BeCl₂的化学方程式为______。
(5)沉铍时，将pH从8.0提高到9.0，则铍的损失降低至原来的______%。

6 . 钪(Sc)是地壳中含量极少的稀土元素，在照明、合金和催化剂等领域有重要应用。钛铁矿的主要成分为FeTiO₃(可表示为FeO·TiO₂)，还含有少量SiO₂、Sc₂O₃等氧化物，从钛铁矿中提取Sc₂O₃的流程如下：

已知：①当离子浓度减小至10^-5mol·L^-1时可认为沉淀完全
②室温下，溶液中离子沉淀完全的pH如下表所示：

离子	Fe3+	Fe2+	TiO2+
沉淀完全的pH	3.2	9.0	1.05

③lg2=0.3，K_sp[Sc(OH)₃]=1.25×10^-33。回答下列问题：
(1)“酸浸”后Ti元素转化为TiOSO₄，其水解反应的化学方程式是___________。
(2)“萃取”时，使用10%P₂O₄+5%TBP+煤油作为萃取剂，一定条件下萃取率α受振荡时间的影响如图，萃取时选择最佳的振荡时间为___________min。

(3)若“酸溶”后滤液中Sc³⁺的浓度为0.01mol·L^-1，则“除杂”过程中应控制的pH范围是___________。
(4)“沉钪”后得到五水草酸钪，焙烧生成四种氧化物。其反应的化学方程式为___________。

7 . 从某废液(含有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-)中回收铜并制得纯净的FeCl₃溶液。现以制得的纯净的FeCl₃溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾(K₂FeO₄)，其流程如图：

已知：高铁酸钾(K₂FeO₄)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定；具有强氧化性；与水作用产生Fe(OH)₃。
(1)高铁酸钾(K₂FeO₄)在处理水过程中的作用是_________和_________。
(2)检验废液中含有Fe²⁺选用的试剂是__________(填化学式)。
(3)“氧化”过程反应的离子方程式为__________。
(4)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品用______溶解，然后______，过滤。
(5)用回收的铜为原料可制得粗CuSO₄·5H₂O晶体(含有少量的FeSO₄·7H₂O)，除去CuSO₄·5H₂O晶体中杂质的方法是将该晶体溶于水，向溶液中加入H₂O₂，再调节溶液pH。过滤即可制得纯净的CuSO₄溶液，进而可制得纯净的CuSO₄·5H₂O晶体。
已知：室温时一些物质的K_sp如表所示：

化学式	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
Ksp	8.0×10-16	8.0×10-38	3×10-20

已知溶液中的某离子浓度小于1×10^-5 mol/L时就认为该离子沉淀完全。加双氧水的目的是_________；若溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol/L，通过计算说明此方法可除去粗CuSO₄·5H₂O晶体中FeSO₄·7H₂O的理由：___________。

8 . 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是

A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

B．在铁制品上镀铜时，铁制品所在电极发生氧化反应

C．在去除锅炉水垢中的时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除

D．用氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类水解的原理

9 . 运用化学反应原理，研究硫、磷化合物的反应具有重要意义。
(1)已知H₃PO₂(次磷酸)的水溶液中存在H₃PO₂分子。H₃PO₂与足量NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为_____，该盐属于_____(填“正盐”或“酸式盐”)。H₃PO₂易被氧化为H₃PO₄，已知常温下，H₃PO₄的电离常数为K_a1=6.9×10^-3，K_a2=6.2×10^-8，K_a3=4.8×10^-13，请利用以上数据计算推测Na₂HPO₄溶液呈_____性。
(2)常温下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH=9的Na₂SO₃溶液，吸收过程中水的电离平衡_____(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算该溶液中=_____(常温下，H₂SO₃的电离平衡常数K_a1=1.0×10^-2，K_a2=6.0×10^-8)。
(3)化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu²⁺，其反应原理为Cu²⁺(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe²⁺(aq)。下列有关叙述正确的是_____。
a．K_sp(FeS)<K_sp(CuS)
b．达到平衡时c(Fe²⁺)=c(Cu²⁺)
c．溶液中加入少量Na₂S固体后，溶液中c(Fe²⁺)、c(Cu²⁺)都减小
d．该反应平衡常数K=。

10 . 类比和推理是重要的学习方法。下列类比或推理合理的是

选项	已知	方法	结论
A	常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5、Ka(HF)=6.3×10-4	推理	NH4F溶液显酸性
B	Ksp：Ag2CrO4<AgCl	推理	溶解度：Ag2CrO4<AgCl
C	Fe+CuSO4(aq)=FeSO4+Cu	类比	2Na+CuSO4(aq)=Na2SO4+Cu
D	工业电解熔融氯化镁制镁	类比	工业电解熔融氯化铝制铝

A．A

B．B

C．C

D．D