1 . =1×10¹²的溶液中可能大量存在：NH、Na^＋、CO、SiO。(__)

2 . 碳和硅是带来人类文明的重要元素。
(1)工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得含有少量杂质的粗硅。写出该反应的化学反应方程式_______。
(2)100℃时，将足量的碳酸氢钠固体置于V L真空恒容容器中，已知：，上述反应达平衡时体系的总压为100kpa。(分压=总压×物质的量分数)
①下列说法不正确的是_______。
A．可通过CO₂(g)和H₂O(g)的物质的量比值不变来判断该反应达到平衡
B．保持温度、体积不变，平衡体系中不断移走H₂O(g)，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动
C．保持体积不变，升高温度，反应速率加快
D．保持温度、体积不变，平衡体系中不断通入等物质的量的CO₂(g)和H₂O(g)，最终将完全转变为
②上述平衡体系t₁时刻总压为p(如图)，保持温度不变，t₁时刻突然将容器的体积变为原来一半且保持不变，到t₂时刻达到平衡，在图中画出时体系的总压______。

(3)大气中部分CO₂溶于水并与水进一步发生反应。常温下，反应方程式如下：
①
② K₂
其中pCO₂为CO₂(g)在空气中的分压，c(CO₂)为CO₂在水溶液中的平衡浓度。当大气压强为p kPa，大气中CO₂(g)的物质的量分数为x时，溶液中H⁺浓度为_______mol/L(用K₁、K₂、p、x、K_w表示，考虑水的电离，忽略的电离)
(4)甲烷气相热分解反应方程式为：，该反应的机理如下：
①，②_______，③ ④，补充反应②反应方程式：_______。
(5)在地壳内，深度每增加1km，压强约增加25250~30300kPa，这对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：

	(钙长石)	(镁橄榄石)	(钙镁石榴子石)
摩尔质量(g/mol)	278	140	418
密度(g/cm)	2.70	3.22	3.50

地壳中存在CaAl₂Si₂O₈、Mg₂SiO₄和CaMg₂Al₂Si₃O₁₂，在地壳区域高压条件下，有利于_______(写化学式)生成，试结合上述数据解释原因_______。

3 . 常温下，0.1mol/L的CH₃COONa溶液的pH=8.8，发生：
①：H₂OH⁺+OH⁻       K_w
②：CH₃COO⁻+H⁺CH₃COOH   K₁
③：CH₃COO⁻+H₂OCH₃COOH+OH⁻     K₂
下列说法不正确的是

A．K2=K1×Kw

B．由水电离的氢离子浓度为10−8.8mol·L−1

C．常温下，该溶液加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大

D．常温下，向100mL该溶液中加入100mL pH=8.8的NaOH溶液，所得溶液的pH仍为8.8

4 . pH减小，溶液的酸性一定增强。(            )

5 . 在100℃时，纯水的pH＞7。(              )

6 . 25℃时，纯水和烧碱溶液中水的离子积常数不相等。(              )

7 . pH＜7的溶液一定呈酸性。(              )

8 . 如果c(H^＋)≠c(OH^-)，则溶液一定呈一定的酸碱性。(            )

9 . 在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄，K_w不变。(              )