1 . 下列实验操作规范且能达到目的的是

	目的	操作
A	配制溶液	将一定质量的固体放入烧杯，直接用蒸馏水溶解
B	量取20.00mL盐酸	在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
C	测定氯水溶液pH	玻璃棒蘸取溶液点在干燥的pH试纸上，与比色卡对照
D	除去锅炉中沉积的	加可用溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 滴定法是实验室和工业生产中常用的一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，常见的有：酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法等。
(1)酸碱中和滴定：在实验室用盐酸分别滴定体积均为、浓度均为的溶液和氨水，得到溶液随加入盐酸体积而变化的两条滴定曲线。

①用盐酸滴定氨水选择的指示剂为___________，滴定终点的现象是___________；符合其滴定曲线的是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②图中a、b两点对应加入盐酸的体积和大小的比较：___________(填“>”、“<”或“=”)。
(2)氧化还原滴定法：对环境具有极强的污染性，含有的工业废水常采用沉淀法除去。
已知：常温下，当溶液的为5时，恰好完全沉淀(c≤1.0×10^-5mol/L)；过量时溶解生成还原产物为。
①常温下，的溶度积常数___________。
为测定工业废水中的物质的量浓度，操作步骤如下：
Ⅰ．取滤液
Ⅱ．用标准酸性溶液滴定某浓度溶液，消耗溶液；
Ⅲ．取滤液，用上述溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液
②步骤Ⅱ中的滴定过程应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
③步骤Ⅲ的滤液中物质的量浓度为___________。
(3)沉淀滴定——利用沉淀反应进行滴定、测量溶液物质的量浓度的方法，所用指示剂本身就是沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用溶液滴定溶液，可选用的指示剂是___________(填选项字母)。

难溶物
颜色	白	砖红	白	白	浅黄

a．          b．          c．          d．

5 . 滴定实验操作简单快速，而且准确度高，在生产生活和科学研究中具有广泛的应用。
Ⅰ.食醋是一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。研究小组用0.1000mol/LNaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。
(1)滴定前用___________(填仪器名称)量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
(2)根据下表中数据该待测白醋___________(填“符合”或“不符合”)国家标准。

实验数据	滴定次数
	1	2	3	4
V(样品)/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
滴定前V(NaOH)/mL	0.00	0.10	0.20	1.00
滴定后V(NaOH)/mL	15.95	15.10	15.25	15.95

(3)常温下，某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中=，则此时溶液中的pH=___________(已知室温下醋酸的K_a=1.8×10^-5)，所以滴定时选用的指示剂为___________。
Ⅱ.测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液；
②将①得到H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定。
(4)到达滴定终点的现象为___________。
(5)若滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

6 . 实验小组用的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的溶液。下列说法正确的是

A．可以用如图甲所示装置和操作进行滴定

B．滴定结束时俯视滴定管读数，测量结果偏低

C．图乙所示滴定管中液面的读数为18.20mL

D．图丙可以表示滴定过程中溶液的pH与滴加NaOH溶液体积的关系

7 . 酸碱中和滴定是一种重要的实验方法。
I．某学生用溶液测定某未知浓度的盐酸溶液；其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀盐酸，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作2～3次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
(1)滴定时正确操作的顺序是用序号字母填写：________，___→__→F→__→__→__→D。
(2)在中和滴定实验中，下列仪器只需用蒸馏水洗净，不能用待盛放液体润流的是____。

A．酸式滴定管

B．碱式滴定管

C．移液管

D．锥形瓶

(3)若某次滴定前、滴定后盛放溶液在滴定管中的液面位置如图。则此次滴定实验消耗溶液的体积为_____mL。

(4)本次实验数据记录表：

滴定次数	盐酸体积(mL)	溶液体积读数(mL)
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	15.98
3	20.00	0.00	16.02

从表中可以看出，第1次滴定记录的溶液体积明显多于后两次溶液的体积，则可能的原因是______。

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡	B．锥形瓶用水洗涤
C．标准液保存时间过长，有部分变质	D．滴定结束时，俯视读数

Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将1mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。
②将①得到的溶液，再用酸性溶液滴定。
③终点时用去的溶液。
(5)写出用滴定的离子方程式_______。
(6)判断滴定终点的方法是_______。
(7)计算：血液中含钙离子的浓度为_____。

9 . 某研究小组为了检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入香菇样品和水；锥形瓶中加入水、淀粉溶液。
②以流速通入氮气，再加入过量硫酸，加热并保持微沸，同时用的碘标准溶液滴定锥形瓶中吸收的。
③用适量替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为。
回答下列问题：
(1)装置图中仪器的名称为___________。
(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用标准碘液的体积为___________。
       
(3)解释第②步骤中加硫酸之前先通入氮气的原因___________。
(4)滴定反应的离子方程式为___________。
(5)判断滴定达到终点的依据是___________。
(6)以下操作会造成测得的香菇中亚硫酸盐含量偏高的是___________(填字母)

A．量取标准碘液的滴定管未润洗

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

10 . 室温下，某一元弱酸的电离常数。某同学现用中和滴定的方法测定某溶液浓度。
(1)用固体配制标准溶液，必须使用的仪器除天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要___________、___________。
(2)将标准溶液装入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；滴定管在使用前，需要进行的操作是___________。
(3)盛放标准溶液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用___________(填标号)中的操作。若滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡，则测得溶液浓度将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
a．        b．       c．        d．
(4)取于锥形瓶中，并滴入2-3滴酚酞试液作为指示剂，向溶液中逐滴加入的标准溶液，到达滴定终点的现象是___________。
(5)有关数据记录如表：

序号	待测液体积/mL	标准溶液
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL	消耗的体积/mL
1	20.00
2	20.00	0.10	24.74	24.64
3	20.00	1.23	25.85	24.62

第一次滴定前、后滴定管中液面的位置如图所示，则该次滴定所消耗标准溶液的体积为___________mL。

(6)根据所给数据，该为溶液物质的量浓度为___________(保留三位有效数字)。