1 . 实验小组用双指示剂法准确测定样品(杂质为)的纯度。步骤如下：
①称取m g样品，配制成100mL溶液；
②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为和)，消耗盐酸体积为；
③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为。
下列说法正确的是

A．①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水

B．②中溶液恰好褪色时：

C．样品纯度为

D．配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高

2 . 常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定溶液﹐溶液中、、、、随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示：

下列说法不正确的是

A．整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂

B．n点的pH为m点和q点pH的平均值

C．r点溶液中：

D．r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大

3 . 电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用cmol·L⁻¹HCl标准溶液测定VmL某生活用品中Na₂CO₃的含量(假设其它物质均不反应，且不含碳、钠元素)，得到滴定过程中溶液电位与V(HCl)的关系如图所示。已知：两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出Na₂CO₃的量。

下列说法正确的是

A．a至c点对应溶液中逐渐增大

B．水的电离程度：a>b>d>c

C．a溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH−)

D．VmL生活用品中含有Na2CO3的质量为0.106c(V2−V1)g