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1 . 下列电离方程式正确的是
A． 溶于水： |
B． 溶于水： |
C．HCl溶于水： |
D． 溶于水： |
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2 . 下列水溶液中 的电离方程式书写正确的是
A． | B． |
C． | D． |
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3 . 下列离子方程式或电离方程式书写正确的是
| A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B．硝酸银溶液中加入铁粉：Ag++Fe=Fe2++Ag |
C．硫酸钠熔化状态下的电离方程式：Na2SO4=2Na++ |
| D．氟化氢的电离方程式：HF=H++F- |
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4 . 导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
(1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A 可以是_______ (填序号)。
①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液 ⑥ 氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液
(2)写出一水合氨的电离方程式_______ 。
(3)在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是_______ (填字母)，并写出发生反应的离子方程式_______ 。
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.石灰乳中滴加稀盐酸 D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
(4)已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且 Ca(HCO3)2易溶于水。若在(3)题图中，电解质溶液为 Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入 CO2。则：下列四个图中，_______(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2 气体量的关系(x 轴表示 CO2通入的量，y 轴表示导电能力)。
(1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A 可以是
①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液 ⑥ 氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液
(2)写出一水合氨的电离方程式
(3)在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.石灰乳中滴加稀盐酸 D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
(4)已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且 Ca(HCO3)2易溶于水。若在(3)题图中，电解质溶液为 Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入 CO2。则：下列四个图中，_______(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2 气体量的关系(x 轴表示 CO2通入的量，y 轴表示导电能力)。
A． | B． | C． | D． |
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5 . 下列离子方程式或电离方程式书写正确的是
| A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B．硝酸银溶液中加入铁粉：Ag++Fe=Fe2++Ag |
C．碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3=Na++HCO |
| D．氟化氢的电离方程式：HF=H++F- |
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6 . 中国政府承诺：力争
的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。的捕集与利用成为当前研究的热点。
Ⅰ.“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一
反应的化学方程式为：
。
完成下列填空：
(1)写出氮原子的核外电子排布式_______ ，写出
分子的电子式_______ 。
(2)用方程式表示二氧化碳溶于水溶液呈现酸性的原因_______ 。
(3)组成
的四种元素中，由其中任意两种元素组成且含非极性键的分子可以是_______ (写出一种，下同)；由其中任意三种元素组成的离子化合物可以是_______ 。
(4)上述氨法吸收废气中时，一般温度控制在30℃，用化学方程式表示温度不宜太高的原因。_______
Ⅱ.我国化学家研究在铜基催化剂作用下将高效转化为甲酸，合成铜基催化剂时有一步反应为：
(未配平)。
(5)配平上述化学方程式_______ 。若反应中转移
电子，则生成气体在标准状态下的体积为_______ L。
的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。的捕集与利用成为当前研究的热点。Ⅰ.“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一
反应的化学方程式为：
。完成下列填空：
(1)写出氮原子的核外电子排布式
分子的电子式(2)用方程式表示二氧化碳溶于水溶液呈现酸性的原因
(3)组成
的四种元素中，由其中任意两种元素组成且含非极性键的分子可以是(4)上述氨法吸收废气中
时，一般温度控制在30℃，用化学方程式表示温度不宜太高的原因。Ⅱ.我国化学家研究在铜基催化剂作用下将
高效转化为甲酸，合成铜基催化剂时有一步反应为：(未配平)。(5)配平上述化学方程式
电子，则生成气体在标准状态下的体积为
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7 . 磷有多种化合物，次磷酸(H3PO2)和次磷酸钠(NaH2PO2)常为化工生产中的还原剂。完成下列填空：
(1)P元素在周期表中的位置是_______ ，NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由大到小的顺序为_______ 。写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素的最高价氧化物对应水化物的化学式_______ 。
(2)白磷(P4)在过量的热NaOH溶液中，会生成PH3气体和NaH2PO2，写出该反应的化学方程式_______ ，已知白磷中只存在P-P键，画出白磷的球棍模型_______ 。
(3)已知H3PO2是一种弱酸，写出其电离方程式_______ ，如何实验证明其是一种弱酸_______ 。
(4)NaH2PO2可在酸性条件下与Ni2+作用进行“化学镀镍”(如在木材表面生成一层Ni-P合金)，反应中磷元素化合价发生的变化是_______ (选填编号)。
a．升高 b．降低 c．既升高又降低
(5)Ba(H2PO2)2溶液中加入盐酸制备H3PO2，写出该反应的离子方程式_______ 有人说应该用硫酸代替盐酸，请说明用硫酸代替盐酸的优点_____ 。
(1)P元素在周期表中的位置是
(2)白磷(P4)在过量的热NaOH溶液中，会生成PH3气体和NaH2PO2，写出该反应的化学方程式
(3)已知H3PO2是一种弱酸，写出其电离方程式
(4)NaH2PO2可在酸性条件下与Ni2+作用进行“化学镀镍”(如在木材表面生成一层Ni-P合金)，反应中磷元素化合价发生的变化是
a．升高 b．降低 c．既升高又降低
(5)Ba(H2PO2)2溶液中加入盐酸制备H3PO2，写出该反应的离子方程式
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解题方法
8 . 下列离子方程式或电离方程式书写正确的是
| A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B．硝酸银溶液中加入铁粉：Ag++Fe=Fe2++Ag |
C．硫酸氢钠熔化状态下的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO |
| D．氟化氢的电离方程式：HF=H++F— |
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9 . 下列电离方程式中，正确的是
A．CH3COONH4=CH3COO-+NH | B．H2S 2H++S2- |
C．NaHCO3=Na++H++CO | D．Ba(OH)2Ba2++2OH- |
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10 . 下列电离方程式中，正确的是（ ）
| A．CH3COOH=CH3COO-+H+ | B．NaHCO3=Na++HCO3- |
C．KClO3 K++ClO3- | D．BaSO4=Ba2++S2-+4O2- |
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