1 . 填空
(1)25℃时，亚碲酸（
）的
，
。常温下，
溶液的pH______ （填“＜”“＞”或“＝”）7。
(2)已知25℃时
，要使溶液中
沉淀完全[
mol⋅L
]，则需控制溶液中
______ 。
(3)室温下，测得用氨水吸收
时，溶液中含碳（氮）各粒子的物质的量分数和pH的关系如图，若所得溶液
，则溶液中
______ （已知）
）。
(4)若向浓烧碱溶液中通入气体，使所得溶液
，则此时溶液中的
______ mol⋅L（室温下，
的
，
）。
(5)工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体，其产物之一是
。已知常温下碳酸的电离常数
，
，
的电离常数
，则所得的溶液中
______ （填“>”“<”或“=”）
。
(6)
是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。
①根据实验现象写出和
反应的化学方程式：____________ 。
②利用
制备无水
时，可用和混合共热，试解释原因：____________ 。
(1)25℃时，亚碲酸（
）的，。常温下，溶液的pH(2)已知25℃时
，要使溶液中沉淀完全[ mol⋅L]，则需控制溶液中(3)室温下，测得用氨水吸收
时，溶液中含碳（氮）各粒子的物质的量分数和pH的关系如图，若所得溶液，则溶液中）。(4)若向浓烧碱溶液中通入
气体，使所得溶液，则此时溶液中的（室温下，的，）。(5)工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体
，其产物之一是。已知常温下碳酸的电离常数，，的电离常数，则所得的溶液中。(6)
是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。①根据实验现象写出
和反应的化学方程式：②利用
制备无水时，可用和混合共热，试解释原因：
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2 . CH3COOH是常见的弱酸，现有常温下0.1molL-1的CH3COOH溶液。
（1）若温度不变，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________ （填字母序号，下同）；若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是________ 。
A c(H+)
B c(H+)c(OH-)
C
D
（2）某化学兴趣小组装好了如图所示的实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b胶头滴管的胶头，观察实验现象
①装置A、B中用红墨水而不用水的目的是________________ 。
②实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升得比装置B中的要快。则胶头滴管a中盛的是__________ 。 两装置反应结束时（无固体剩余）。静置后两装置中的长导管或面均有所下降，最终液面高度__________ （填“相等”。“A中的高”或“B中的高”）.
（3）实验表明，液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也是显著强于纯水。又知液态纯酸都能像水那样进行自身电离而建立平衡。且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答:
①25°C时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)_____ 1×10-14（填“＞”“＜”或“＝”）.
②在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是__________ 。
（4）在某温度下的水溶液中，c(H+)=10xmolL-1，c(OH-)＝10ymolL-1，x与y的关系如图所示：
①该温度下，水的离子积为____________ 。
②该温度下，0.01 molL-1 NaOH溶液中水电离出c(OH-)为____________ 。
（1）若温度不变，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是
A c(H+)
B c(H+)c(OH-)
C
D
（2）某化学兴趣小组装好了如图所示的实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b胶头滴管的胶头，观察实验现象
①装置A、B中用红墨水而不用水的目的是
②实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升得比装置B中的要快。则胶头滴管a中盛的是
（3）实验表明，液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也是显著强于纯水。又知液态纯酸都能像水那样进行自身电离而建立平衡。且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答:
①25°C时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)
②在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是
（4）在某温度下的水溶液中，c(H+)=10xmolL-1，c(OH-)＝10ymolL-1，x与y的关系如图所示：
①该温度下，水的离子积为
②该温度下，0.01 molL-1 NaOH溶液中水电离出c(OH-)为
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名校
3 . Ⅰ．
在染料、造纸、制革、化学合成等工业中作为还原剂，在酿造、饮料行业中用作杀菌剂，还可用于生产糖精、香料等。其水溶液中含硫微粒随pH的分布曲线如图所示。
请回答以下问题：
(1)下列说法正确的是_______。
(2)若向溶液中滴入NaOH溶液使pH恰好为7，此时测得
mol∙L−1，则溶液中
_______ mol∙L−1；
(3)已知几种酸的Ka如下表所示，下列化学方程式正确的是_______。
Ⅱ．工业上可用纯碱吸收二氧化硫法制备
，流程如下图所示。
(4)步骤I中边搅拌边向
溶液中通入
制备溶液，结合的分布系数图，确定停止通入的最佳pH范围是_______ ，操作①的名称为_______ ；
(5)某小组同学用0.1000 mol∙L−1的酸性
溶液测定产品中的含量，具体流程：
①称量1 g样品，溶解，配置成250 mL的溶液；
②用滴定管量取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定；
③消耗溶液体积为20.00 mL；
试计算样品中的纯度_______ 。
(6)连二亚硫酸钠(
)俗称保险粉，是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解酸性亚硫酸氢钠溶液制备连二亚硫酸钠，原理及装置如图所示，a电极反应为_______ 。
在染料、造纸、制革、化学合成等工业中作为还原剂，在酿造、饮料行业中用作杀菌剂，还可用于生产糖精、香料等。其水溶液中含硫微粒随pH的分布曲线如图所示。请回答以下问题：
(1)下列说法正确的是_______。
| A．溶液显碱性 |
B． 时，溶液中 |
C．溶液中 |
D．溶液中 |
溶液中滴入NaOH溶液使pH恰好为7，此时测得 mol∙L−1，则溶液中(3)已知几种酸的Ka如下表所示，下列化学方程式正确的是_______。
| 碳酸 | 次氯酸 | 醋酸 |
 |  |  |
 |
A． |
B． |
C． |
D． |
Ⅱ．工业上可用纯碱吸收二氧化硫法制备
，流程如下图所示。(4)步骤I中边搅拌边向
溶液中通入制备溶液，结合的分布系数图，确定停止通入的最佳pH范围是(5)某小组同学用0.1000 mol∙L−1的酸性
溶液测定产品中的含量，具体流程：①称量1 g样品，溶解，配置成250 mL的溶液；
②用滴定管量取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，用酸性
溶液滴定；③消耗
溶液体积为20.00 mL；试计算样品中
的纯度(6)连二亚硫酸钠(
)俗称保险粉，是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解酸性亚硫酸氢钠溶液制备连二亚硫酸钠，原理及装置如图所示，a电极反应为
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