CH3COOH是常见的弱酸，现有常温下0.1molL-1的CH3COOH溶液。
（1）若温度不变，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________ （填字母序号，下同）；若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是________ 。
A c(H+)
B c(H+)c(OH-)
C
D
（2）某化学兴趣小组装好了如图所示的实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b胶头滴管的胶头，观察实验现象
①装置A、B中用红墨水而不用水的目的是________________ 。
②实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升得比装置B中的要快。则胶头滴管a中盛的是__________ 。 两装置反应结束时（无固体剩余）。静置后两装置中的长导管或面均有所下降，最终液面高度__________ （填“相等”。“A中的高”或“B中的高”）.
（3）实验表明，液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也是显著强于纯水。又知液态纯酸都能像水那样进行自身电离而建立平衡。且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答:
①25°C时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)_____ 1×10-14（填“＞”“＜”或“＝”）.
②在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是__________ 。
（4）在某温度下的水溶液中，c(H+)=10xmolL-1，c(OH-)＝10ymolL-1，x与y的关系如图所示：
①该温度下，水的离子积为____________ 。
②该温度下，0.01 molL-1 NaOH溶液中水电离出c(OH-)为____________ 。
（1）若温度不变，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是
A c(H+)
B c(H+)c(OH-)
C
D
（2）某化学兴趣小组装好了如图所示的实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b胶头滴管的胶头，观察实验现象
①装置A、B中用红墨水而不用水的目的是
②实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升得比装置B中的要快。则胶头滴管a中盛的是
（3）实验表明，液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也是显著强于纯水。又知液态纯酸都能像水那样进行自身电离而建立平衡。且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答:
①25°C时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)
②在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是
（4）在某温度下的水溶液中，c(H+)=10xmolL-1，c(OH-)＝10ymolL-1，x与y的关系如图所示：
①该温度下，水的离子积为
②该温度下，0.01 molL-1 NaOH溶液中水电离出c(OH-)为
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更新时间：2019-12-16 07:17:23
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解答题-工业流程题
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(0.85)
名校
【推荐1】Ⅰ．MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如图。回答下列问题：
(1)能提高酸溶速率的措施为___________ 、___________ (任写两个)
(2)可循环使用的药品是___________ 。
(3)操作1为___________ 。
(4)酸溶时会生成硫酸锰，则化学反应方程式为___________ ；该反应中的氧化剂为___________ 。
Ⅱ．完成下列问题。
(5)某温度时，水的Kw=1×10－15，则该温度___________ (填“低于”“高于”或“等于”)25℃。
(6)常温下，将pH=2的盐酸与pH=13的KOH溶液混合后溶液pH=7，需盐酸和KOH的体积比为___________ 。
(7)常温下，pH=3的盐酸中水电离出的c水(H+)=_______ ；pH=12的NaOH溶液中c(OH－)=_____ 。
(1)能提高酸溶速率的措施为
(2)可循环使用的药品是
(3)操作1为
(4)酸溶时会生成硫酸锰，则化学反应方程式为
Ⅱ．完成下列问题。
(5)某温度时，水的Kw=1×10－15，则该温度
(6)常温下，将pH=2的盐酸与pH=13的KOH溶液混合后溶液pH=7，需盐酸和KOH的体积比为
(7)常温下，pH=3的盐酸中水电离出的c水(H+)=
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解答题-原理综合题
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较易
(0.85)
【推荐2】回答下列问题：
(1)Ⅰ.已知：在相同条件下醋酸与氨水电离程度相同，现有浓度均为
的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。
①、②、③、④四种溶液中由水电离出的
浓度由大到小的顺序是(填序号) ___ ；
④、⑤、
、⑦、⑧五种溶液中
浓度由大到小的顺序是(填序号) ___ 。
Ⅱ．已知
时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
(2)物质的量浓度均为
的四种溶液：
由小到大排列的顺序是___ (用编号填写)
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___
(4)25℃时，
与
的混合溶液，若测得混合液
，则溶液中
_____ (填准确数值)。
(5)25℃时，将
的醋酸与
氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用
、
表示醋酸的电离平衡常数为___
(6)标准状况下，将
通入
的
溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： 
___________
(1)Ⅰ.已知：在相同条件下醋酸与氨水电离程度相同，现有浓度均为
的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。①、②、③、④四种溶液中由水电离出的
浓度由大到小的顺序是(填序号) ④、⑤、
、⑦、⑧五种溶液中浓度由大到小的顺序是(填序号) Ⅱ．已知
时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：| 化学式 | |  |  |
| 电离平衡常数 |  |   |  |
的四种溶液：由小到大排列的顺序是a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：
(4)25℃时，
与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中 (5)25℃时，将
的醋酸与氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用、表示醋酸的电离平衡常数为(6)标准状况下，将
通入的溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
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解答题-原理综合题
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(0.85)
【推荐3】已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：
回答下列问题：
(1)25℃时，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为___________ (填序号)。
(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为___________ 。
(3)将浓度为0.02mol·L-1的HCN与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中c(H+ )___________ c(OH- )(填“>”、“<”或 “=”)。
(4)常温下，向浓度为0.1mol·L-1、体积为V L的氨水中逐滴加入 一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH，变化曲线如图所示，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：
①该温度时NH3·H2O的电离常数Kb≈___________ ；
②b、c、d三点的溶液中，由水电离出的c(H+)由大到小的顺序为___________ ；
③根据以上滴定曲线判断点d所示溶液中：c(Cl-)= c(NH3·H2O)+___________ 。
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HCN |
| 电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=6.2×10-10 |
(1)25℃时，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为
(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为
(3)将浓度为0.02mol·L-1的HCN与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中c(H+ )
(4)常温下，向浓度为0.1mol·L-1、体积为V L的氨水中逐滴加入 一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH，变化曲线如图所示，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：
①该温度时NH3·H2O的电离常数Kb≈
②b、c、d三点的溶液中，由水电离出的c(H+)由大到小的顺序为
③根据以上滴定曲线判断点d所示溶液中：c(Cl-)= c(NH3·H2O)+
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解答题-原理综合题
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(0.85)
解题方法
【推荐1】水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，电解质在水溶液中发生的离子反应以及电离平衡等，都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。回答下列问题：
①图中黑球代表___________ 。(填微粒符号)
②写出Y电极的电极反应式：___________ 。
(2)A、B、C、D四种物质分别是NaOH、
、、HCl中的一种。
①
的A溶液
，则A是___________ 。
②B溶液和D溶液显碱性，等浓度时两者的pH关系：
，则D溶液是___________ 。
(3)用水稀释的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是___________ 。(填字母，下同)。
a．
b．
c．
与
的乘积 d．
的物质的量
(4)pH相同、等体积的盐酸和醋酸两份溶液，则下列说法正确的是___________ 。
a．
b．分别与过量的锌粉反应，醋酸产生的气体比较多
c．稀释相同倍数时，醋酸的pH比较小
d．恰好中和时消耗NaOH的物质的量相同
(5)碳酸钠的水溶液呈___________ 性，用离子方程式表示：___________ 。
①图中黑球代表
②写出Y电极的电极反应式：
(2)A、B、C、D四种物质分别是NaOH、
、、HCl中的一种。①
的A溶液，则A是②B溶液和D溶液显碱性，等浓度时两者的pH关系：
，则D溶液是(3)用水稀释
的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是a．
b． c．与的乘积 d．的物质的量(4)pH相同、等体积的盐酸和醋酸两份溶液，则下列说法正确的是
a．
b．分别与过量的锌粉反应，醋酸产生的气体比较多
c．稀释相同倍数时，醋酸的pH比较小
d．恰好中和时消耗NaOH的物质的量相同
(5)碳酸钠的水溶液呈
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解答题-原理综合题
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(0.85)
【推荐2】完成下列问题。
(1)已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
①下列四种离子结合能力最强的是________ 。
A．
B．
C．
D．
②请写出次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：______ 。H3BO3的电离方程式______ ，属于______ 元______ (强/弱)酸。
(2)有c(H+)相同的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用>、<、=表示)
①设盐酸、硫酸、醋酸三种溶液的物质的量浓度依次为
，则其关系是________ 。
②取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为
，则其关系是___________ 。
③溶液导电能力变化有以下几种
A．弱-强-弱 B．强-弱-强 C．基本不变
下列各项中与A变化趋势一致的是________ (填字母，下同)，与B变化趋势一致的是______ ，与C变化趋势一致的是_________ 。
a．向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
b．向CH3COOH溶液中滴入氨水至过量
c．向澄清石灰水中通入CO2至过量
d．向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
(1)已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
| 化学式 | | | HClO |
 |  |  |  |
 | —— |  | —— |
能力最强的是A．
B． C． D．②请写出次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：
(2)有c(H+)相同的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用>、<、=表示)
①设盐酸、硫酸、醋酸三种溶液的物质的量浓度依次为
，则其关系是②取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为
，则其关系是③溶液导电能力变化有以下几种
A．弱-强-弱 B．强-弱-强 C．基本不变
下列各项中与A变化趋势一致的是
a．向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
b．向CH3COOH溶液中滴入氨水至过量
c．向澄清石灰水中通入CO2至过量
d．向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
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解答题-实验探究题
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(0.85)
解题方法
【推荐3】按要求回答下列问题：已知常温时，醋酸的电离平衡常数K = 1.7×10－5碳酸的电离平衡常数K1 = 4.3×10－7， K2=5.6×10－11
(1)两种酸中酸性较强的是___________ 。
(2)如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液pH随水量的变化。图像中，曲线Ⅰ表示的酸是__________ (填化学式)； A、B、C三点中，水的电离程度最大的是_______ (填字母)。
(3)在常温下，中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NH3•H2O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三种关系为___________ (用“V1、V2、V3”和“>、 <、=”表示)。
(4)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
①用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，标准液应该装在__________ (填仪器名称)中；滴定达到终点的现象为__________ 。
②下列操作可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是__________
A．滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．读取盐酸体积时，开始平视读数，滴定结束时俯视读数
(1)两种酸中酸性较强的是
(2)如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液pH随水量的变化。图像中，曲线Ⅰ表示的酸是
(3)在常温下，中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NH3•H2O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三种关系为
(4)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
①用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，标准液应该装在
②下列操作可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
A．滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．读取盐酸体积时，开始平视读数，滴定结束时俯视读数
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解答题-原理综合题
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(0.85)
【推荐1】(1)氨水显弱碱性，其原因为______ (用电离方程式表示)，电离平衡常数的表达式为：______ 。
(2)现有①CH3COOH、②HCl两种溶液，用A、B、C选择填空：A．①＞②；B．①＜②；C．①=②。
Ⅰ．当它们pH相同时，其物质的量浓度_____ 。
Ⅱ．中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为_____ 。
Ⅲ．当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为_____ 。
(3)将0.6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为__ ，经测定溶液中含CH3COO﹣为1.4×10-4mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka=_____ (计算结果保留小数点后面两位数)温度升高，Ka将_______ 。
(2)现有①CH3COOH、②HCl两种溶液，用A、B、C选择填空：A．①＞②；B．①＜②；C．①=②。
Ⅰ．当它们pH相同时，其物质的量浓度
Ⅱ．中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为
Ⅲ．当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为
(3)将0.6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为
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(0.85)
名校
【推荐2】根据所学原理，完成下列各题：
(1)25℃时，将a mol/L氨水与0.01 mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，则溶液显 __________ （填“酸”“碱”或“中”）性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= __________ 。
(2)向含有BaSO4的饱和溶液中。
①加入Na2SO4溶液，则c(Ba2+)__________ （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。
②若改加更多的固体BaSO4，则c(Ba2+) 将____________________ 。
(3)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为______________________________ 。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为__________ mol。
(1)25℃时，将a mol/L氨水与0.01 mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(
)=c(Cl-)，则溶液显 (2)向含有BaSO4的饱和溶液中。
①加入Na2SO4溶液，则c(Ba2+)
②若改加更多的固体BaSO4，则c(Ba2+) 将
(3)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为
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(0.85)
【推荐3】填空
(1)25℃时，亚碲酸（
）的
，
。常温下，
溶液的pH______ （填“＜”“＞”或“＝”）7。
(2)已知25℃时
，要使溶液中
沉淀完全[
mol⋅L
]，则需控制溶液中
______ 。
(3)室温下，测得用氨水吸收
时，溶液中含碳（氮）各粒子的物质的量分数和pH的关系如图，若所得溶液
，则溶液中
______ （已知）
）。
(4)若向浓烧碱溶液中通入气体，使所得溶液
，则此时溶液中的
______ mol⋅L（室温下，的
，
）。
(5)工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体，其产物之一是
。已知常温下碳酸的电离常数
，
，的电离常数
，则所得的溶液中
______ （填“>”“<”或“=”）
。
(6)
是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。
①根据实验现象写出和
反应的化学方程式：____________ 。
②利用
制备无水
时，可用和混合共热，试解释原因：____________ 。
(1)25℃时，亚碲酸（
）的，。常温下，溶液的pH(2)已知25℃时
，要使溶液中沉淀完全[ mol⋅L]，则需控制溶液中(3)室温下，测得用氨水吸收
时，溶液中含碳（氮）各粒子的物质的量分数和pH的关系如图，若所得溶液，则溶液中）。(4)若向浓烧碱溶液中通入
气体，使所得溶液，则此时溶液中的（室温下，的，）。(5)工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体
，其产物之一是。已知常温下碳酸的电离常数，，的电离常数，则所得的溶液中。(6)
是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。①根据实验现象写出
和反应的化学方程式：②利用
制备无水时，可用和混合共热，试解释原因：
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐1】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
(1)通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S+H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O、S+O2=SO2。
①电极a上发生反应的电极反应式为___________ 。
②理论上1 mol H2S参加反应可产生H2的物质的量为___________ 。
(2)表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用下图表示。其它条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响H2S的去除率。
①适当增大活性炭表面的水膜pH，H2S的氧化去除率增大的原因是___________ 。
②若水膜过厚，H2S的氧化去除率减小的原因是___________ 。
(3)Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。H2S首先与表面的Fe2O3产生疏松多孔的产物FeS，随着反应的进行，Fe2O3不断减少，产物层不断加厚，可用上图所示。失效的脱硫剂可在氧气中加热重新转化为Fe2O3实现“再生”。实验表明用Fe2O3脱除纯H2S反应一段时间后，因为产生的S单质将疏松FeS堵塞，反应速率明显减小。Fe2O3与H2S反应的化学方程式为___________ 。
(1)通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S+H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O、S+O2=SO2。
①电极a上发生反应的电极反应式为
②理论上1 mol H2S参加反应可产生H2的物质的量为
(2)表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用下图表示。其它条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响H2S的去除率。
①适当增大活性炭表面的水膜pH，H2S的氧化去除率增大的原因是
②若水膜过厚，H2S的氧化去除率减小的原因是
(3)Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。H2S首先与表面的Fe2O3产生疏松多孔的产物FeS，随着反应的进行，Fe2O3不断减少，产物层不断加厚，可用上图所示。失效的脱硫剂可在氧气中加热重新转化为Fe2O3实现“再生”。实验表明用Fe2O3脱除纯H2S反应一段时间后，因为产生的S单质将疏松FeS堵塞，反应速率明显减小。Fe2O3与H2S反应的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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(0.85)
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【推荐2】某学习小组为了探究一定温度下(简写为HAc)电离平衡的影响因素，进行了如下实验。
【实验一】测定HAc的浓度。
(1)用___________ (填仪器名称)准确移取20.00 mL HAc溶液，转移至锥形瓶，加入2滴___________ 。(填“酚酞”。“石蕊”或“甲基橙”)作指示剂，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定，平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.05 mL、20.00 mL、18.40 mL、19.95 mL，则
___________ mol·L-1。
(2)滴定管在洗涤前应先检查___________ 。实验操作中，滴定管盛装NaOH溶液后排气泡动作正确的是___________ (填字母，下同)。
A.
B.
C.
D.
(3)下列有关实验操作的说法错误的是___________。
【实验二】探究25℃下HAc电离平衡的影响因素。
将实验一中的HAc溶液和与其等浓度的(简写为NaAc)溶液按一定体积比混合，测pH。
(4)根据表中信息，补充数据：a=___________ ，d=___________ 。
(5)对比实验Ⅰ和Ⅱ可得结论：稀释HAc溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：___________ ；由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大
浓度，HAc电离平衡___________ 向移动(填“正”、“逆”)。
(简写为HAc)电离平衡的影响因素，进行了如下实验。【实验一】测定HAc的浓度。
(1)用
(2)滴定管在洗涤前应先检查
A.
B. C. D.(3)下列有关实验操作的说法错误的是___________。
| A．锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥，对测定结果无影响 |
| B．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 |
| C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏低 |
| D．接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点 |
【实验二】探究25℃下HAc电离平衡的影响因素。
将实验一中的HAc溶液和与其等浓度的
(简写为NaAc)溶液按一定体积比混合，测pH。| 序号 | V(HAc)/mL | V(NaAc)/mL |  /mL |  | pH |
| Ⅰ | 40.00 |  | 0 | 2.86 | |
| Ⅱ | 4.00 | a | b | 0 | 3.36 |
| … | |||||
| Ⅶ | 4.00 | c | d | 3∶4 | 4.53 |
| Ⅷ | 4.00 | 4.00 | 32.00 | 1∶1 | 4.65 |
(4)根据表中信息，补充数据：a=
(5)对比实验Ⅰ和Ⅱ可得结论：稀释HAc溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：
浓度，HAc电离平衡
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解答题-实验探究题
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较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐3】食醋的有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。25℃时，HAc的，Ka=1.75×10-5=10-4.76。某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。
提出假设：稀释HAc溶液或改变Ac-浓度，HAc电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验：用浓度均为0.1mol·L-1的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液：测定pH，记录数据。
(1)配制：250mL0.1000mol·L-1的HAc溶液，需要的定量仪器是___________ 。
(2)根据表中信息，补充数据：a=___________ ，b=___________ 。
(3)由实验I和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡___________ (填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：___________ 。
(4)查阅资料获悉：一定条件下，按
配制的溶液中，[H+]的值等于HAc的Ka．对比数据发现，实验Ⅷ中pH=4.65与资料数据Ka=10-4.76存在一定差异：推测可能由HAc浓度不够准确引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。
①用移液管取20.00mLHAc溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定至终点，判断滴定至终点的现象是___________ 。
②若测定结果偏低，可能原因是___________ (双选)。
A．滴定管用蒸馏水洗净后未用氢氧化钠润洗
B．盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干
C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出
D．滴定前滴定管内无气泡，滴定后滴定管内出现气泡
提出假设：稀释HAc溶液或改变Ac-浓度，HAc电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验：用浓度均为0.1mol·L-1的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液：测定pH，记录数据。
| 序号 | V(HAc)/mL | V(NaAc)/mL | V(H2O)/mL | n(NaAc)：n(HAc) | pH |
| I | 40.00 | 0 | 2.86 | ||
| Ⅱ | 4.00 | / | 36.00 | 0 | 3.36 |
| … | |||||
| Ⅶ | 4.00 | a | b | 3：4 | 4.53 |
| Ⅷ | 4.00 | 4.00 | 32.00 | 1：1 | 4.65 |
(1)配制：250mL0.1000mol·L-1的HAc溶液，需要的定量仪器是
(2)根据表中信息，补充数据：a=
(3)由实验I和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡
(4)查阅资料获悉：一定条件下，按
配制的溶液中，[H+]的值等于HAc的Ka．对比数据发现，实验Ⅷ中pH=4.65与资料数据Ka=10-4.76存在一定差异：推测可能由HAc浓度不够准确引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。①用移液管取20.00mLHAc溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定至终点，判断滴定至终点的现象是
②若测定结果偏低，可能原因是
A．滴定管用蒸馏水洗净后未用氢氧化钠润洗
B．盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干
C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出
D．滴定前滴定管内无气泡，滴定后滴定管内出现气泡
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