1 . 现有pH=5的CH₃COOH溶液10 mL，要使pH增大3，可采取的方法有(　　)

A．向溶液中加水稀释至10 L	B．加入一定量的NaOH固体
C．加入一定量pH=8的NaOH溶液	D．加入一定浓度的盐酸

2 . 氨水有下列平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺+ OH^–，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH₄⁺)增大的是

A．加NaOH

B．加盐酸

C．加NH4Cl

D．加热

3 . 向CH₃COOH CH₃COO^－+ H⁺ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是

A．NH4Cl固体

B．CH3COONa

C．NH3·H2O

D．Zn粉

4 . 25℃时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：_______________________。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
⑴加入少量冰醋酸，平衡将__________，溶液中c(H⁺)将__________（增大、减小、不变）；
⑵加入一定量蒸馏水，平衡将__________，溶液中c(H⁺)将__________（增大、减小、不变）
⑶加入少量0.1mol/L盐酸，平衡将__________，溶液中c(H⁺)将__________（增大、减小、不变）
⑷加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡将__________，溶液中c(H⁺)将__________（增大、减小、不变）

5 . 在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，要促进醋酸电离且氢离子浓度增大，应采取的措施是

A．升温

B．降温

C．加入NaOH溶液

D．加入稀HCl

6 . 在稀氨水中存在平衡：NH₃＋H₂ONH₄⁺＋OH^－，如进行下列操作，则NH₃、NH₄⁺、H^＋、OH^－浓度及pH值如何变化？（试用“增大”“减小”“不变”填写。）（1）通适量HCl气体时，c(NH₃)____________，c(H^＋)_________，pH值__________。
（2加入少量NaOH固体时，c(NH₄⁺)________，c(OH^－)_______，PH值____。
（3）加入NH₄Cl晶体时，c(NH₄⁺)____________，c(OH^－)____________。

7 . 当CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺已达平衡，若要使醋酸的电离度和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是

A．CH3COONa

B．NH3·H2O

C．HCl

D．H2O

8 . 在0.1 mol•L^﹣1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol•L﹣1 HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动