1 . Ⅰ．
(1)的水溶液呈_____(填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的_____7(填“>”“=”、“<”)，实验室在配制的溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_____(填“促进”、“抑制”)其水解。
Ⅱ．常温下有浓度均为的四种溶液：①、②、③HCl、④。
(2)有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是_____(用离子方程式解释)。
(3)溶液②中，_____。
(4)将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的_____。
(5)取④的溶液，向其中加入含的溶液后呈中性，则电离平衡常数_____。

2 . 室温下，物质的量浓度相同的下列溶液，按pH由小到大的顺序排列的是

A．、、NaCl、

B．、、、NaCl

C．、、、

D．、、、

3 . 把下列溶液加水稀释，溶液的pH不会改变的是

A．CH3COOH溶液

B．NaCl溶液

C．NaOH溶液

D．FeCl3溶液

4 . 有①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液③NaOH溶液 ④CH₃COONH₄溶液各25mL, 物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是

A．四种溶液的pH大小顺序是③＞②＞①＞④

B．若分别加入25mL0.1mol/L的盐酸充分反应后，pH最大的是①

C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是④

D．升高温度，四种溶液的pH均减小