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1 . 某工厂以废旧电池正极材料为主要原料制取Li2CO3及Co(OH)2，其工艺流程如图所示(LiCoO2难溶于水及碱溶液，酸性条件下+3价的钴具有强氧化性)。
回答下列问题：
(1)要提高“碱浸”速率，可以采取的措施有______ 、______ (写两条)。“碱浸”时发生反应的方程式为_______ 。
(2)以2.00 mol∙L−1的H2SO4标准液滴定20.00mL“碱浸”所用的NaOH溶液，试剂a为指示剂，达到滴定终点时消耗15.00mLH2SO4标准液。
①2.00 mol∙L−1的H2SO4标准液中，c水(H+)=______ mol∙L−1。
②试剂a为_____ ，c(NaOH)=______ mol∙L−1。
(3)温度升高“滤液”碱性增强，其原因是______ 。
(4)某温度下，Co(OH)2、CoCO3达到溶解平衡的某悬浊液中，c(Co2+)=10−5 mol∙L−1，
=______ {Ksp[Co(OH)2]=4×10−15，Ksp(CoCO3)=1×10−13}。
回答下列问题：
(1)要提高“碱浸”速率，可以采取的措施有
(2)以2.00 mol∙L−1的H2SO4标准液滴定20.00mL“碱浸”所用的NaOH溶液，试剂a为指示剂，达到滴定终点时消耗15.00mLH2SO4标准液。
①2.00 mol∙L−1的H2SO4标准液中，c水(H+)=
②试剂a为
(3)温度升高“滤液”碱性增强，其原因是
(4)某温度下，Co(OH)2、CoCO3达到溶解平衡的某悬浊液中，c(Co2+)=10−5 mol∙L−1，
=
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2 . 化学实验和查阅资料有助于我们进一步加强对所学知识的巩固，某班同学在老师的指导下展开了对铁及其化合物的延伸学习
（1）实验组同学分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol•L﹣1的溶液。在配制FeCl2溶液时需加入少量铁屑，其目的是_____
（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯气反应的离子方程式为_____
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____
（4）丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_____
（5）丁组同学在完成实验后又对高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂产生了兴趣，查阅资料获得如下知识：
Ⅰ．高铁酸钠具有很强的氧化性；
Ⅱ．高铁酸钠投入水中的反应为：4Na2FeO4+10H2O═8NaOH+4Fe（OH）3+3O2↑
Ⅲ．湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O
干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①湿法中的还原剂为_____ 。
②干法中每生成1moNa2FeO4，转移电子的物质的量为_____
③高铁酸钠能作为高效多功能水处理剂的原因_____ 、_____
（1）实验组同学分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol•L﹣1的溶液。在配制FeCl2溶液时需加入少量铁屑，其目的是
（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯气反应的离子方程式为
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是
（4）丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为
（5）丁组同学在完成实验后又对高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂产生了兴趣，查阅资料获得如下知识：
Ⅰ．高铁酸钠具有很强的氧化性；
Ⅱ．高铁酸钠投入水中的反应为：4Na2FeO4+10H2O═8NaOH+4Fe（OH）3+3O2↑
Ⅲ．湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O
干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①湿法中的还原剂为
②干法中每生成1moNa2FeO4，转移电子的物质的量为
③高铁酸钠能作为高效多功能水处理剂的原因
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名校
解题方法
3 . 下列有关物质的性质与用途不具有 对应关系的是
| A．FeCl3具有氧化性，可用作净水剂 |
| B．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈剂 |
| C．小苏打可以与酸反应，可用作抗酸药 |
| D．SO2具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂 |
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名校
解题方法
4 . 下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
| A．Na质软，可用于冶炼金属钛 |
B． 溶液显碱性，可用于去除物品表面的油污 |
C． 具有还原性，可用于吸收 尾气 |
D． 呈淡黄色，可用于呼吸面罩中作供氧剂 |
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2023-11-21更新
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179次组卷
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2卷引用：江苏省徐州市2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
5 . VA族元素及其化合物应用广泛。
催化氧化生成
，继续被氧化为
，将通入水中制取
。工业上用白磷(
)与
反应生成
和一种盐，该盐可与
反应制备一元弱酸
。雌黄(
)和
在盐酸中反应转化为雄黄(
)和
(沸点114℃)并放出
气体。砷化镓(
)是第三代半导体材料，熔点高，硬度大。下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
催化氧化生成，继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷()与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸。雌黄()和在盐酸中反应转化为雄黄()和(沸点114℃)并放出气体。砷化镓()是第三代半导体材料，熔点高，硬度大。下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A． 难溶于水，可用作瓜果保护气 | B． 溶液呈酸性，可用于除铁锈 |
| C．具有还原性，可用作制冷剂 | D．具有强氧化性，可用于制硝酸铵 |
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解题方法
6 . 下列有关物质性质与用途对应关系不正确 的是
| A．Na2CO3溶液呈碱性，可用除油污 | B．明矾易溶于水，可用作净水剂 |
| C．ClO2具有强氧化性，可用作消毒剂 | D．FeCl3具有氧化性，可用于蚀刻电路板 |
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名校
解题方法
7 . 对下列家务劳动所涉及原理的解释不正确的是
| 选项 | 家务劳动 | 化学知识 |
| A | 餐后将铁锅洗净后擦干 | Fe在潮湿的空气中易生锈 |
| B | 使用白醋除去水壶中的水垢 | 白醋可与CaCO3、Mg(OH)2反应 |
| C | 使用“84”消毒液(主要成分为NaClO、NaCl)进行环境消毒 | NaCl具有强氧化性 |
| D | 用温热的纯碱溶液清洗油污 | 油脂在碱性条件下可发生水解反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2023-07-29更新
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308次组卷
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3卷引用：2023年江苏省扬州市普通高中学业水平合格性模拟试卷（二）化学试题
名校
解题方法
8 . 铁及其化合物可制得FeSO4·7H2O、FeCl3、K2FeO4等化工产品，它们在生产、生活中具有广泛应用，印刷电路板原理：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是
| A．Fe具有还原性，可用作抗氧化剂 | B．Fe具有导电性，可用于湿法炼铜 |
| C．FeCl3溶液具有氧化性，可用于净水 | D．FeCl3溶液呈酸性，可用于刻蚀铜板 |
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2022-03-22更新
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335次组卷
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4卷引用：江苏省靖江高级中学、丹阳中学、沭阳中学三校2021-2022学年高三上学期12月联考化学试题
江苏省靖江高级中学、丹阳中学、沭阳中学三校2021-2022学年高三上学期12月联考化学试题（已下线）易错点06 铁及其化合物-备战2023年高考化学考试易错题广东省梅州市大埔县虎山中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题（已下线）2019年高考浙江卷化学试题变式题(单选题21-25)
9 . 氮元素及其化合物在自然界中广泛存在且具有重要应用。氮的氧化物有NO、等，氢化物有、
等，同时含氮的物质还包括、
、
等。自然界中固氮主要生成氮氧化物。工业合成氨中，(g)与足量的
(g)反应生成1mol (g)放出46.2kJ的热量。是重要的化工原料，通过催化氧化可以实现转变为氮氧化物。柴油汽车中常需要补充来进行尾气处理，含的废水在碱性条件下可用电解法进行处理，N与Si组成的
硬度媲美金刚石。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
等，氢化物有、等，同时含氮的物质还包括、、等。自然界中固氮主要生成氮氧化物。工业合成氨中，(g)与足量的(g)反应生成1mol (g)放出46.2kJ的热量。是重要的化工原料，通过催化氧化可以实现转变为氮氧化物。柴油汽车中常需要补充来进行尾气处理，含的废水在碱性条件下可用电解法进行处理，N与Si组成的硬度媲美金刚石。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A．与 分子之间形成氢键，可用作制冷剂 |
| B．溶液显酸性，可用来除铁锈 |
| C．是离子晶体，受热不容易分解 |
| D．具有氧化性，可用于处理汽车尾气 |
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2023-12-04更新
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168次组卷
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2卷引用：江苏省南通市如东县2023-2024学年高三上学期期中考试化学试卷
解题方法
10 . 三氯化六氨合钴(Ⅲ)｛[Co(NH3)6]Cl3｝是制备其它三价钴配合物的重要试剂。实验室以含钴单质(杂质不溶于盐酸)为原料经二氯化钴制备[Co(NH3)6]Cl3·6H2O 晶体。
已知：① Co2+不易被氧化，Co3+具有强氧化性；[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，[Co(NH3)6]3+性质稳定。
② [Co(NH3)6]Cl3·6H2O 在水中的溶解度随温度的升高而增大，加入浓盐酸有利于晶体析出。
(1)溶解。将钴单质溶于稀盐酸，过滤除去杂质，得到CoCl2溶液。写出该反应的化学方程式___________ 。
(2)混合。向CoCl2溶液中加入少量NH4Cl溶液，加入活性炭作催化剂。加入的 NH4Cl溶液有利于后续Co2+与NH3的配合反应，其原理是___________ 。
(3)配合、氧化。如图装置，先向三颈烧瓶滴加过量氨水、H2O2中的一种，充分反应，再向混合溶液中滴加另一种溶液，加热，充分搅拌，生成的[Co(NH3)6]Cl3吸附在活性炭上。
①另一种溶液是___________ 。
②控制三颈烧瓶中溶液温度为60℃的原因是___________ 。
③加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)制备[Co(NH3)6]Cl3·6H2O。请补充完整实验方案：将三颈烧瓶中所得混合物___________ ，低温干燥。
已知：稀盐酸可将吸附在活性炭上的[Co(NH3)6]Cl3溶解。
实验中须使用的试剂：稀盐酸、浓盐酸、无水乙醇。
已知：① Co2+不易被氧化，Co3+具有强氧化性；[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，[Co(NH3)6]3+性质稳定。
② [Co(NH3)6]Cl3·6H2O 在水中的溶解度随温度的升高而增大，加入浓盐酸有利于晶体析出。
(1)溶解。将钴单质溶于稀盐酸，过滤除去杂质，得到CoCl2溶液。写出该反应的化学方程式
(2)混合。向CoCl2溶液中加入少量NH4Cl溶液，加入活性炭作催化剂。加入的 NH4Cl溶液有利于后续Co2+与NH3的配合反应，其原理是
(3)配合、氧化。如图装置，先向三颈烧瓶滴加过量氨水、H2O2中的一种，充分反应，再向混合溶液中滴加另一种溶液，加热，充分搅拌，生成的[Co(NH3)6]Cl3吸附在活性炭上。
①另一种溶液是
②控制三颈烧瓶中溶液温度为60℃的原因是
③加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为
(4)制备[Co(NH3)6]Cl3·6H2O。请补充完整实验方案：将三颈烧瓶中所得混合物
已知：稀盐酸可将吸附在活性炭上的[Co(NH3)6]Cl3溶解。
实验中须使用的试剂：稀盐酸、浓盐酸、无水乙醇。
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