3 . 平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含CeO₂、SiO₂、Fe₂O₃等物质，某实验小组以此粉末为原料回收铈，设计流程如图所示。

已知：CeO₂具有强氧化性，一般不与常见的无机酸反应。
(1)滤渣B的主要成分化学式___________，说出该物质的主要应用___________。
(2)步骤②的离子方程式___________，为了加快步骤②的反应速率，有人提出在较高温度下进行，你认为___________恰当(填“是”或“否”)，解释理由___________
(3)将NH₄Cl固体与CeCl₃·6H₂O混合真空加热可得无水CeCl₃，其加入NH₄Cl的作用是___________。
(4)第④步反应的化学方程式是___________。

4 . 酸性蚀刻液的主要成分是H₂O₂/HCl，腐蚀铜后的废液中主要含有CuCl₂、HCl。一种以废铝屑为主要原料回收酸性蚀刻废液中的铜并生产AlCl₃的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)在实验室，“反应a”过程需远离火源，其原因是_______(用文字叙述)。
(2)“操作b”包括_______、过滤、洗涤，其中过滤需要用到的玻璃仪器有_______、烧杯。
(3)实验室可用食盐与浓硫酸在微热条件下反应制取HCl气体。
①HCl气体的发生装置应选择装置_______(填字母，下同)，用水吸收多余的HCl气体时，应该选择装置_______，其原因是_______。

②写出制备HCl反应的化学方程式：_______，该反应利用了浓H₂SO₄的性质是_______(填“脱水性”“氧化性”或“难挥发性”)
(4)“灼烧”时，若在无HCl的气氛中反应，最终是否生成给出判断并说明理由：_______。

8 . 黑色金属材料是工业上对铁、铬、锰的统称，Fe、Cr、Mn及其化合物在日常生活生产中的用途相当广泛。根据所学知识，回答下列问题：
(1)Fe₂(SO₄)₃具有净水作用，Fe₂(SO₄)₃净水的原理是______________________________。为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeSO₄废液得到Fe₂(SO₄)₃。若酸性FeSO₄废液中c(Fe²⁺)=2.010^-2 mol•L^-1，c(Fe³⁺)=l.0×10^-3 mol • L^-1，c(SO)=2.65×10^-2mol • L^-1，则该溶液的pH约为______________。
(2)向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl₂，可观察到溶液呈紫色(高铁酸钾:K₂FeO₄。写出此过程发生反应的离子方程式: ______________。
(3)FeSO₄可用于治疗缺铁性贫血症，为验证药品的还原性，某实验小组取少量药用FeSO₄配制成溶液，并取2 mL FeSO₄溶液于试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡，试管中产生红棕 色气体，溶液变为深棕色。为探究溶液没有变为黄色的原因补充了如下实验:向FeSO₄溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液中分别通入NO₂，观察到FeSO₄溶液变为深棕色，Fe₂(SO₄)₃溶液无明显变化。
①“试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色”的原因是______________。
② 实验小组改进实验，观察到溶液变为黄色的实验操作是______________。
II．在K₂Cr₂O₇溶液中存在下列平衡:
(4)下列有关K₂Cr₂O₇溶液的说法正确的是      (填标号)。

A．加入少量硫酸，溶液的橙色加深

B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加

C．加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动

D．加入少量K2Cr2O7固体，平衡正向移动，K2Cr2O7转化率变大

III．MnCO₃可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。它在空气中加热易转化为不同价态锰的氧化物，其固体残留率()随温度的变化如图所示

(5)300℃时，剩余固体中n(Mn): n(O)为______________。
(6)图中C点对应固体的成分为______________ (填化学式)。