1 . 下列说法不正确的是(     　　)

A．pH相同的 ①CH3COONa ②NaHCO3 两种溶液的c(Na+)：②＞①

B．反应2A(s)+ B(g)= 2C(g)+ D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0

C．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液呈碱性

D．将盛有NO2气体密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，可用勒夏特列原理解释

2 . 下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)

A．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液不能装在铁筒里

B．饱和食盐水使甲基橙显黄色

C．加热氯化铁溶液颜色变深

D．浓硫化钠溶液有臭味

3 . 下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是

A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2

B．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2

C．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2

4 . N_A为阿伏加 德罗常数的值，下列说法不正确的是（       ）

A．标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数为NA

B．足量镁与一定体积的浓硫酸反应，产生气体2.24L（标准状况），则转移的电子数为0.2NA

C．含7.8gNa2S的溶液中阴离子总数大于0.1NA

D．向100mL1mol•L-1稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液，则混和液中：N(CO32-)+N(HCO3-)+N(H2CO3)=0.1NA

5 . SO₂、NO_x的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO₂，催化还原SO₂不仅可以消除SO₂污染，而且可以得到有价值的中单质硫，采取氨水吸收NO_x的方法去除NO_x的污染，生成硝酸铵。
(1)已知CH₄和S的燃烧热分别为a kJ/mol和bkJ/mol。在复合组分催化剂作用下，甲烷可使SO₂转化为S，同时生成CO₂和液态水，该反应的热化方程式为___________。
(2)用H₂还原SO₂生成S的反应分两步完成，如图甲所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示：
   
分析可知X为____________（写化学式）；0-t₁时间段的反应温度为____________，0-t₁时间段用SO₂表示的化学反应速率为______________________。
(3)焦炭催化还原SO₂生成S₂的化学方程式为 2C(s)+2SO₂ (g)=S₂(g)+2CO₂(g)。在恒容容器中，浓度为1mol/L的SO₂与足量焦炭反应，SO₂的转化率随温度的变化如图丙所示。700℃时该反应的平衡常数为____________。
   
(4)25℃时，用1mol/L的Na₂SO₃溶液吸收SO₂，当溶液的pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为_____________。（已知：H₂SO₃的电离常数K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8）
(5)利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水里生产硝酸和氨。阳极室得到的物质是______，写出阳极反应方程式_______________________；阴极室得到的物质是_____________，写出阴极反应及获得相应物质的方程式______________、________________。

6 . 化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是

A．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料

B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差

D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

7 . 聚合硫酸铁[Fe(OH)SO₄]_n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO₄·7H₂O)和KClO₃在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是

A．KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗6/n mol KClO3

B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大

C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水

D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强

8 . 下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是（　　）

A．将NaOH溶液加入NaHSO4溶液中使其转化为Na2SO4

B．将TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2•xH2O

C．将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3

D．将Na2S溶液加入含Hg2+的废水中使其转化为HgS沉淀

9 . 0.1mol下列气体分别与1L0.1mol·L^-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（ ）

A．NO2

B．SO2

C．SO3

D．CO2

10 . 某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。

实验装置	实验序号	滴管试剂	试管试剂	实验现象
	①	0.2 mol/L NaClO溶液	饱和Ag2SO4溶液	产生白色沉淀
	②		CH3COOH溶液	光照管壁有无色气泡
	③		0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液	溶液变红
	④		0.2mol/L的AlCl3溶液	产生白色沉淀

则以下判断不正确的是

A．实验①：发生的反应为Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH-	B．实验②：无色气体为O2
C．实验③：还原性强弱顺序Fe2+＞Cl-	D．实验④：ClO-与Al3+的水解相互促进