1 . 完成表格中的内容

实验题目	利用盐类水解制备胶体、净水和除污
实验目的	利用水解反应解决实际问题
实验用品	Na2CO3溶液，Al2(SO4)3溶液，饱和FeCl3溶液，稀盐酸，植物油，蒸馏水，略浑浊的天然淡水，试管，烧杯，胶头滴管，酒精灯，三脚架，石棉网，激光笔
实验方案设计及实施	利用所提供的实验用品，设计并实施实验，解决下列实际问题。 1.制备氢氧化铁胶体。 2.除去略浑浊的天然淡水中的悬浮颗粒物。 3.清除厨房的油污。
实验内容	实验	实验方案	试验现象和结论
	1	将蒸馏水煮沸，向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3，继续煮沸至溶液呈透明的红褐色。然后用激光笔从侧面照射。	_______
	2	向略浑浊的天然淡水中加入Al2(SO4)3溶液。	_______
	3	取适量蒸馏水与试管，加入适量油脂然后加入碳酸钠溶液振荡。	_______

2 . 联合多种工业制备是节能环保，高效生产，减少损耗的重要途径。钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。以钛铁矿(主要成分为FeTiO₃，含有少量Fe₂O₃、SiO₂)为主要原料制取Ti和绿矾，同时联合氯碱工业生产甲醇的工艺流程如图1所示。

已知：TiOSO₄+2H₂OH₂TiO₃↓+H₂SO₄
回答下列问题：
(1)酸浸工序中发生的主要反应的化学方程式为FeTiO₃+2H₂SO₄(浓)=TiOSO₄+_____+2H₂O。
(2)某化学兴趣小组在实验室模拟该工艺流程，保持其他反应条件不变，测得体系中Fe(Ⅲ)含量随反应温度的变化如图2所示。为达到实验目的，最佳反应温度为_____。

(3)下列关于工序①的叙述正确的是_____(填标号)。
a.工序①为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
b.将滤液迅速置于冰盐浴中冷却，有利于析出大颗粒晶体
c.先用适量稀硫酸洗涤绿矾并将洗涤液与滤液合并，可提高钛的产率
(4)灼烧工序制得一种钛的氧化物，可用作钛白颜料，该物质的一种晶胞结构(四方晶系)如图3所示。晶胞中钛原子的配位数为_____。该晶体的密度为_____g•cm^-3(用含a、b、N_A的代数式表示，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

(5)工序②生成的气体C为可燃性气体，生成气体C的反应方程式为______。
(6)还原工序中通入氩气的目的是______。
(7)利用图4装置可获得金属钛。在较低的阴极电位下，TiO₂中的氧解离进入熔融盐，最后只剩下纯钛，另一极产生O₂、CO₂和气体Q。产生气体Q的电极反应式为______。

3 . 三氯化铁用途广泛，可用作净水剂、蚀刻剂等。现以铁粉、稀盐酸、H₂O₂为原料制备FeCl₃·6H₂O。

实验步骤
I．按照上图装置(加热装置已略去)组装好仪器，在三颈烧瓶中加入2.8g铁粉和稀盐酸(铁粉和HCl质量比为1：1.4)，启动磁力搅拌器，加热至85℃。当观察到_____(现象)时，说明反应完全，静置3min。
II．调整温度到55℃，再通过滴液漏斗加入一定量的HCl和H₂O₂混合液，反应过程中通过取样注射器取样于点滴板上，加入2滴检测液，如果不出现蓝色沉淀，则说明FeCl₂溶液完全转化成FeCl₃溶液。
III．将上述溶液转移至某仪器中，蒸发浓缩，并不断通入HCl(保持体系pH≤1)；当加热至有晶膜出现时，即可冷却结晶，析出FeCl₃·6H₂O晶体，经过一系列操作后，称量产品质量为11.2g。
(1)步骤I中采用的最佳加热方式为_____；铁粉和HCl质量比小于理论值的原因是_____，反应完全的实验现象是_____。
(2)步骤II中的检测液是_____(填化学式)，加入盐酸和H₂O₂制取FeCl₃的化学反应方程式为_____。
(3)步骤III中的某仪器名称_____，不断通入HCl控制体系pH≤1的目的是_____。
(4)本实验的产率为_____。(保留一位小数)
(5)本实验产品低于理论值的原因可能是_____(填字母标号)。
a．加热蒸发至出现大量晶体时才停止加热
b．冷却结晶后的母液中残留少量FeCl₃溶液
c．在一系列操作中未洗涤

8 . 乳酸亚铁是一种很好的补铁剂，制备乳酸亚铁晶体的方法之一是用新制的碳酸亚铁与乳酸溶液反应，下图为制备的具体流程：

某化学社小组成员模拟上述流程制备乳酸亚铁晶体，反应Ⅰ的装置如图所示：

完成下列填空：
(1)小组成员按上图连接好装置，检查装置气密性后加入药品，打开K₁和K₃，关闭K₂。
①仪器B中产生的实验现象为___________。
②反应一段时间后，关闭___________(填“K₁”、“K₂”或“K₃”，下同)，打开___________，观察到B中的溶液会流入C中，同时C中析出沉淀。
③B中产生的气体除了把B中溶液压进C外，还有什么作用？___________。
④仪器C中生成的离子方程式为___________。
(2)反应Ⅰ结束后，小组成员将仪器C中的浊液过滤得到沉淀，若在空气中过滤时间过长会发现沉淀表面部分呈红褐色，请用化学方程式说明原因___________。
(3)反应Ⅱ结束后，小组成员继续加入乳酸调节溶液pH至5.8左右，目的是___________，结晶时加入乙醇可以提高乳酸亚铁的析出率，其原因是___________   。
(4)实验结束后，小组成员用0.1000 mol/L 酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，通过测定产品中Fe²⁺的量来计算产品的纯度，测定原理为：，实验若干次后，发现每次的计算结果总是大于100%，其主要原因是___________(不考虑操作不当引起的误差)。

9 . 氯化铁常用于生物和矿物分析，可作为诊断试剂。某小组制备无水并探究其性质。
实验(一)制备无水。
资料显示：亚硫酰氯()沸点为，。
操作：将和适量混合共热制备无水，装置如图所示。

(1)干燥管P中宜盛放_______(填物质名称)。
(2)写出足量和反应的化学方程式：_______。
(3)反应完成后，取少量烧瓶中固体溶于蒸馏水中，滴加溶液，产生蓝色沉淀，简要分析其原因：_______。
实验(二)测定和反应的热效应。
配制溶液：取一定量固体溶于浓盐酸中，加蒸馏水稀释至指定体积。
(4)浓盐酸的作用是_______。
(5)某小组设计两种方案测定。
方案1：直接法
取溶液和反应，测量反应前、后溶液的温度计算反应热。
方案2：间接法
分别测定和，利用盖斯定律计算反应热。
其中，方案_______(填“1”或“2”)不可靠，原因是_______。
实验(三)探究和的反应。
【查阅资料】的氧化性大于。
【提出假设】和的反应存在可逆性。
【设计实验】如图所示。

实验操作及现象与记录如下：

步骤	操作及现象	记录
I	按装置图装好试剂，关闭K，发现电流计指针向左偏转	电流强度I为a()
II	一段时间后，电流计指针慢慢回归原位	指针回归至原位时，电流强度I为b
III	再向左烧杯里加入浓溶液，电流计指针向右偏转	电流强度I为x

(6)b_______(填“>”“<”或“=”)0.上述实验说明，改变_______使反应向逆反应方向进行。
(7)简述实验原理：_______。由此证明假设成立。

10 . 氢氧化铋[]和铋酸钠()均为重要的含铋化合物，学习小组在实验室对两种化合物的性质和制备等进行探究。两种化合物的相关信息如下表所示：

物质	颜色	性质
	白色	溶于酸，不溶于水、乙醇和碱溶液，受热易分解
	浅黄色	不溶于冷水，在热水中水解

回答下列问题：
(1)由溶液直接加热制备时，常混有BiOCl杂质，其原因为_____(用化学方程式表示)。
(2)实验室可用如图所示装置由制备。

①按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_____(填装置接口小写字母)。连接好装置后，必须进行的操作是_____。
②NaOH的电子式为_____，试剂X的名称为_____。
③装置B中发生反应的离子方程式为_____。
④实验结束拆除装置前，先关闭，后打开，向装置A中加入一定量的NaOH溶液，其目的为_____。此时，可能观察到的现象为_____。
(3)向酸性溶液中加入，溶液变为紫色，则氧化性：_____(填“>”或“<”)。