1 . 下列物质加入水中可以增大水的电离程度的是

A．NaOH固体

B．溶液

C．固体

D．盐酸

2 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．3.2g完全溶于一定量的浓硝酸中，转移的电子数一定为0.1NA

B．100mL0.1mol/LCH3COONa溶液中阴离子数目大于0.01NA

C．标准状况下，22.4L甲醇中含有-OH的数目为NA个

D．密闭容器中1molNO与1mol充分反应，产物的分子数小于1.5NA

3 . 根据实验操作及现象，下列结论中错误的是

选项	实验操作及现象	结论
A	室温下，用pH试纸测得溶液呈碱性	的电离平衡常数小于其水解平衡常数
B	同物质的量浓度同体积的溶液与溶液混合，产生白色沉淀	结合能力：
C	将银片和溶液与铜片和溶液组成双液原电池。连通后银片变厚，铜电极附近溶液逐渐变蓝	Cu的金属性比Ag强
D	向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液。先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀	转化为，小于

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HCN
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7   Ka2=5.6×10-11	Ka=6.2×10-10

回答下列问题：
(1)25℃时，pH相等的三种溶液①CH₃COONa溶液、②Na₂CO₃溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。
(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂，反应的离子方程式为___________。
(3)将浓度为0.02mol·L^-1的HCN与0.01 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中c(H⁺ )___________ c(OH^- )(填“>”、“<”或 “=”)。
(4)常温下，向浓度为0.1mol·L^-1、体积为V L的氨水中逐滴加入 一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH，变化曲线如图所示，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

①该温度时NH₃·H₂O的电离常数Kb≈___________；
②b、c、d三点的溶液中，由水电离出的c(H⁺)由大到小的顺序为___________；
③根据以上滴定曲线判断点d所示溶液中：c(Cl^-)= c(NH₃·H₂O)+___________。

5 . 下列实验能达到实验目的的是

A．用装置甲探究、对分解速率的影响

B．用装置乙蒸干溶液制备无水固体

C．用装置丙制备并能较长时间观察其颜色

D．用装置丁滴定未知浓度的醋酸溶液

6 . 下列实验方案、现象和结论都正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	往固体样品溶液中加入溶液	产生白色沉淀	固体样品已变质
B	用精密pH试纸分别测定相同浓度NaClO和溶液的pH值		酸性强弱：
C	将稀硫酸酸化的加入溶液中	溶液出现黄色	的氧化性比强
D	向少量蒸馏水中逐渐加入苯酚晶体并振荡至浑浊，静置片刻后，将试管放在热水浴中，片刻后取出，冷却静置	加热后可得到澄清溶液，冷却后溶液变浑浊	较高温度，苯酚能与水混溶；温度降低，苯酚溶解度降低

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25℃时，1L1mol/L的溶液中，与的数目均为

B．1mol烷烃所含共价键数目为

C．标况下，11.2LHF中所含的分子数为

D．用铝箔将4.6g的钠块包裹后，并刺小孔，投入足量水，产生的分子数为

8 . 常温下，某溶液的。下列关于该溶液的说法中，不正确的是

A．显酸性	B．
C．	D．加热，pH变大

10 . 化学无处不在，下列与化学知识有关的说法错误的是

A．和互为同素异形体

B．热的纯碱溶液去油污效果更好

C．实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

D．草木灰与铵态氮肥不能混合施用