1 . 下列离子组在室温下可能大量共存的是

A．pH=2的溶液：HCO、Na+、ClO-、NO

B．=106的溶液：Al3+、NH、Cl-、S2-

C．水电离出的c(H+)=10-4 mol/L的溶液：Na+、K+、SO、CO

D．使石蕊呈红色的溶液：NH、NO、AlO、I-

2 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．以石墨为电极，电解饱和溶液：

B．在浊液中滴加溶液，产生红褐色沉淀和气泡：

C．在稀硝酸中加入过量的铁粉：

D．向1 L 溶液中通入4.48 L (标准状况)：

3 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：、、、

B． 溶液：、、、

C．使酚酞变红色的溶液：、、、

D．由水电离的的溶液：、、、

4 . 下列有关离子反应方程式的书写正确的是

A．溶液中加入少量溶液：

B．用硫酸铜溶液除去电石气中的硫化氢：

C．将氯化铝溶液逐滴加入过量的碳酸钠溶液中，并边加边振荡：

D．向溶液中通入足量氯气：

5 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．含有大量 Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO、HCO

B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Mg2+、Na+、SO

C．常温下由水电离出的 c(H+)=10-13mol·L-1 的溶液中：Na+、Ba2+、HCO、Cl—

D． =10-13mol·L-1的溶液中：Fe3+、NH、Mg2+、SO

6 . 下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是

选项	离子组	加入试剂	发生反应的离子方程式
A	K+、AlO、NO	过量CO2	CO2+2H2O+AlO=Al(OH)3↓+HCO
B	Fe3+、I-、ClO-	NaOH溶液	Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
C	Ba2+、Na+、OH-	NaHCO3溶液	HCO+OH-=CO+H2O
D	Al3+、HCO、Cl-	NaOH溶液	Al3++4OH-=AlO+2H2O

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 硫酸亚铁铵又称摩尔盐，常用于医药、冶金、电镀等领域。室温下关于硫酸亚铁铵溶液的说法正确的是

A．与可以大量共存

B．可使酸性高锰酸钾溶液褪为无色

C．溶液中水电离出的可能为

D．向其中滴加溶液可能发生的离子反应为2+Fe2++2+2Ba2++4OH-=Fe(OH)2↓+2BaSO4↓+2NH3·H2O

8 . 下列离子反应方程式正确的是

A．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO= Al2(CO3)3↓

B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋= Fe2＋＋H2O

C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca2＋＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2O

D．向氢硫酸溶液中通入适量SO2：2H2S＋SO2 = 3S↓＋2H2O

9 . 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是

A．含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Mg2＋、Cl－、HS－

B．加入Al有H2生成的溶液中Cu2＋、NH4＋、Cl－、NO3－

C．使酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

D．小苏打溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

10 . A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

阳离子	Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+
阴离子	OH-、Cl-、CO、SO、HSO

分别取它们的水溶液进行实验．结果如下：
①A溶液与C溶液反应既生成白色沉淀又有气体生成，沉淀可溶于B溶液；
②A溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失；
③B溶液中加少量D溶液反应有白色沉淀生成，此沉淀不溶于盐酸；
④C溶液与D溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
⑤D溶液与E溶液反应生成红褐色沉淀，沉淀可溶于B溶液；
据此回答下列问题
(1)B________；C________；E________；
(2)写出A与过量D溶液反应的离子方程式：_____________________。