4 . 赤泥是氧化铝生产排放的固体废弃物。由赤泥(主要成分为、等)制备一种高效净水剂聚合硫酸铝铁(PAFS)的工艺流程如下：

   

(1)基态铝原子的核外电子排布式为___________，的空间构型是___________。
(2)“焙烧”时，需将赤泥粉碎的目的是___________。
(3)酸浸渣的主要成分是___________(填化学式)。
(4)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。室温下，向氧化后的溶液中滴加溶液至时，溶液中的___________。(已知，的)
(5)为了测试所制得的聚合硫酸铝铁的性能，取某水样在不同条件下加入PAFS【】并测定其去浊率，结果如图所示。(已知去浊率越高，净水效果越好)由图可知在设定的偏酸性和偏碱性条件下，水样的去浊率均不高。试分析时，去浊率较低的可能原因为___________。

   

(6)一种碳溶解在铁单质中形成合金的晶胞如下图所示，则该物质的化学式为___________，若晶体密度为，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________(阿伏加德罗常数的值用表示，写出计算式即可)。

   

8 . 人民日报曾提出“废渣不废，废水金贵”，为实现资源的阶梯应用，科研工作者以镍黄渣为原料，采用以下工艺流程可制备纯净的NiCO₃，相应的滤渣用于回收其他金属。已知：镍黄渣中含NiSO₄，还包括铜、铁、锌、钙、镁、铝、铬、锰、钴等金属杂质离子及不溶物。

已知该工艺条件下，溶液中金属离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Ni2+	Co2+	Co3+	Al3+	Cr3+	Mn2+
开始沉淀pH	1.9	7.0	8.1	7.6	0.56	4.0	4.3	7.8
完全沉淀pH	3.2	9.0	9.5	9.2	1.1	5.2	5.4	10.4

(已知：大多数金属离子的配位数等于它电荷数的两倍)
回答下列问题：
(1)已知实验温度下Ksp(ZnS)=2.1×10^-25、Ksp (CuS)=6.3×10^-35，“除铜、锌”时，当溶液中离子浓度小于1.0×10^-5mol·L^-1时，认为该离子已经沉淀完全，则滤液②中Cu²⁺的浓度不大于_______(假设其他离子不反应)。
(2)“除铁、钴”时，H₂O₂可以将Co²⁺氧化为Co³⁺，由流程分析滤渣③成分是_______。
(3)“除铬、铝”时，理论上应调节溶液pH范围为_______，其中除去Al³⁺的离子方程式为_______。
(4)“除钙、镁”所得滤渣⑤在酸性条件下的溶解度增大的原因(从平衡移动的角度解释)_______。
(5)“除锰”时，Mn²⁺的氧化产物可用于实验室制备氯气，写出“除锰”反应的离子方程式：_______。
(6)“沉镍”时，控制终点pH=7.5～8，其主要目的是_______。碳酸镍可用于催化剂、电镀、陶瓷器着色等，它受热易分解，不溶于水，易溶于氨水或稀酸，写出碳酸镍溶于氨水的离子方程式：_______。