1 . 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

A．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3

B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体

C．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2

2 . 下列关于试剂存放叙述不正确的是

A．白磷保存在水中

B．新制氯水用棕色试剂瓶盛装

C．固体氢氧化钠用广口瓶保存，并使用橡胶塞或玻璃塞

D．在溶液的试剂瓶中加入少量盐酸，并加入少量铁粉

3 . 下面提到的问题中，与盐的水解无关的是

A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂

B．加热氯化铁溶液颜色变深

C．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

D．为保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量铁粉

4 . CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等]制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H^＋、Co^2＋、Fe^2＋、Mn^2＋、Al^3＋等；
②酸性条件下，ClO不会氧化Co^2＋，ClO转化为Cl^－；
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为0.01 mol/L)

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

④CoCl₂·6H₂O熔点为86 ℃，加热至110～120 ℃时，失去结晶生成无水氯化钴。
请回答：
(1)写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式________________________________。
(2)向浸出液中加入 NaClO₃发生主要反应的离子方程式______________________________。
(3)“加Na₂CO₃调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀X成分为______________________________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂使用的适宜pH范围是___________(填选项序号字母)。

A．1.0～2.0       B．2.5～3.5        C．4.0～5.0
(5)制得的CoCl₂·6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是___________。
(6)为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O含量，称取2 g的粗产品溶于水，配成100 mL溶液，取出20 mL置于锥形瓶，加入K₂CrO₄做指示剂(Ag₂CrO₄为砖红色沉淀)，用0.2 mol/L的AgNO₃溶液滴定至终点，重复2～3次，平均消耗AgNO₃标准溶液10.00 mL。该粗产品中CoCl₂· 6H₂O的质量分数为___________。用K₂CrO₄做指示剂时，需要控制溶液pH值为6.5～10.5，试分析原因_______________。

5 . 下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．配制溶液时，加入少量的粉	B．纯碱溶液去油污
C．加热氯化铁溶液颜色变深	D．浓硫化钠溶液有臭味

6 . 下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污	B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深	D．浓硫化钠溶液有臭味

7 . （1）偏铝酸钠的水溶液呈___（填“酸”“中”或“碱”）性,原因是（用离子方程式表示）:________________;实验室在配制AgNO₃溶液时,常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以____（填“促进”或“抑制”）其水解。 
（2）明矾可用于净水,原因是（离子方程式表示）:__________________。 
（3）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理:__________________。 
（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是（用离子方程式表示）:____________。
（5）碳酸氢钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是:__________________。