1 . 下列对沉淀溶解平衡的描述，不正确的是(　　)

A．沉淀溶解达到平衡时，加水稀释，再达平衡后各离子浓度与第一次平衡相同

B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，平衡不移动

2 . 已知溶液中存在平衡：Ca(OH)₂(s)Ca^2＋(aq)＋2OH^-(aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（       ）
①升高温度，平衡逆向移动     ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液
④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高       
⑤向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)₂固体质量不变
⑥向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固体质量增加

A．①⑥

B．①⑤⑥

C．②③④⑥

D．①②⑥

3 . 有关AgCl的沉淀溶解平衡说法中正确的是（       ）

A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

C．AgCl悬浊液中加入NaCl固体，AgCl溶解度不变

D．升温，AgCl沉淀的溶解度减小

4 . 已知：pAg＝−lgc(Ag^＋)，K_sp(AgCl)＝1×10⁻¹²。如图是向10mLAgNO₃溶液中逐渐加入0.1 mol·L⁻¹的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是[提示：K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)]
   

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L−1

B．图中x点的坐标为(100，6)

C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀

D．把0.1 mol·L−1的NaCl换成0.1mol·L−1 NaI则图象在终点后变为虚线部分

5 . 下表是25℃时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是

化学式			CuS
溶度积

A．根据表中数据可推知，常温下在纯水中的溶解度比的大

B．向溶液中通入可生成CuS沉淀，是因为

C．根据表中数据可推知，向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钡生成

D．常温下，在溶液中比在溶液中的溶解度小

6 . 某温度下，(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A．

B．加适量固体可使溶液由点变到点

C．两点代表的溶液中与乘积相等

D．、分别在、两点代表的溶液中达到饱和

7 . 下列说法正确的是

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③

8 . 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　)

A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动