1 . 下列图示与对应的叙述相符的是

A．图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图6表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

D．图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

2 . 在硫酸铜饱和溶液中放入硫酸铜晶体后，该系统存在的过程是

A．只存在溶解过程	B．只存在结晶过程
C．同时存在溶解和结晶过程	D．不存在溶解和结晶过程

3 . 捕集CO₂的技术对解决全球温室效应意义重大。目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，涉及的化学反应如下：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)+Q（Q＞0）
完成下列填空：
（1）该反应的平衡常数表达式为________________________________。如果改变某种条件，平衡向正反应方向移动，则平衡常数________（填写编号）。
a、一定增大             b、一定减小        c、可能增大            d、可能减小        e、可能不变
（2）为了提高CO₂的捕获百分率，可采取的措施是____________________。（任写一条）
（3）向2L某密闭容器充入1mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生上述反应。5min末测得气体的物质的量减少了20%，则0～5min内CO₂的平均反应速率为_______________。CO₂还可应用于纯碱工业。工业生产纯碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通入足量CO₂的生产环节又被称为“碳酸化”。
（4）碳酸化时产生的现象是____________________________。碳酸化过程中，溶液中c(CO₃^2-)的变化情况为____________________。
（5）碳酸化后过滤，留在滤液中的阳离子主要有_______________（填写化学式）。简述检验滤液中Cl^- 离子的实验操作。________________________________

4 . 向浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：。下列分析不正确的是

A．浊液中存在沉淀溶解平衡：

B．实验可以证明结合能力比强

C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为

5 . 室温下，氢氧化钙固体在水溶液中达到溶解平衡：Ca(OH)₂ (s) Ca²⁺+2OH^-，向其中加入以下物质，恢复到室温，Ca(OH)₂固体减少的是

A．CH3COONa

B．AlCl3

C．NaOH

D．CaCl2

6 . 已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度条件下，溴酸银的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．T1＞T2

B．加入AgNO3固体，可从a点变到c点

C．a点和b点的Ksp相等

D．c点时，在T1、T2两个温度条件下均有固体析出

7 . 下列图示与对应的叙述相符的是

A．用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定①的酸性最强

B．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl-

C．在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X可能是CH4气体

D．由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行

8 . 关于某温度时的饱和溶液的说法中，正确的是

A．已溶解的溶质和未溶解的溶质质量相等

B．溶质不再溶解，因此从表面看溶质不再减少，也不再增加

C．升高温度，饱和溶液将变为不饱和溶液

D．溶质的溶解和结晶继续进行，且速率相等

9 . 将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c（Ag⁺）最小的是

A．10 mL 0.4mol·L-1的盐酸	B．10 mL 0.3mol·L-1MgCl2溶液
C．10 mL 0.5mol·L-1NaCl溶液	D．10 mL 0.1mol·L-1AlCl3溶液

10 . 向饱和澄清石灰水中加入少量CaC₂，充分反应后立即测定所得溶液中离子浓度，下列预测正确的是

A．c(Ca2＋)、c(OH-)一定增大	B．c(Ca2＋)、c(OH-)一定保持不变
C．c(Ca2＋)、c(OH-)均可能减小	D．c(OH-)增大、c(H＋)减小