名校
解题方法
1 . 已知。时,和的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.向等浓度的和的混合溶液中滴加溶液,先沉淀 |
B.当和沉淀共存时,溶液中: |
C.Y点对应的分散系是不稳定的体系 |
D.通过直接控制pH的方法可除去溶液中含有的少量 |
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2020-03-16更新
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156次组卷
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2卷引用:上海市市西中学2023-2024学年高二上学期期末化学模拟试卷
2 . 在25℃时,有80g饱和Ba(OH)2溶液,向其中加入纯BaO粉末ag,反应后温度恢复到25℃,下列有关该溶液的说法正确的是( )
A.溶液中c(Ba2+)将增大 | B.溶液的pH将增大 |
C.溶液中Ba2+的物质的量将减少 | D.溶液中c(OH-)减少 |
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2019-12-23更新
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199次组卷
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3卷引用:上海市市东中学2019-2020学年高三上学期期中考试化学试题
名校
3 . 向BaCl2溶液中通入足量SO2气体,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,生成BaSO3沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。_______________________________
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2019-12-22更新
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102次组卷
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2卷引用:【全国百强校】上海市复旦大学附属中学2019—2020学年高三上学期期中考试化学试题
名校
4 . CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸,请回答下列问题:
(1)设计简单实验证明CH3COOH为弱酸__ 。
(2)向0.1mol/L CH3COOH溶液中加蒸馏水稀释至100mL,在稀释过程中,下列量的变化是(“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”):
n(H+)=___ ,=___ ,=__ ,c(OH-)=___ 。
(3)OH-浓度相同的等体积的两份溶液:盐酸和CH3COOH,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是__ (填写序号)
①反应需要的时间:CH3COOH>HCl
②开始反应的速率:HCl>CH3COOH
③参加反应的锌粉的物质的量:CH3COOH=HCl
④反应过程的平均速率:CH3COOH>HCl
⑤盐酸中有锌粉剩余
⑥CH3COOH溶液中有锌粉剩余
(4)向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸,对出现现象的预测可能正确的是__ 。
A.白色沉淀 B.液体分层 C.无明显现象 D.黄绿色气体
(5)现有下列溶液:①纯水;②pH=10的NaOH溶液;③pH=3的醋酸溶液;④pH=10的CH3COONa溶液。试比较四种溶液中水的电离程度的大小关系__ 。
(1)设计简单实验证明CH3COOH为弱酸
(2)向0.1mol/L CH3COOH溶液中加蒸馏水稀释至100mL,在稀释过程中,下列量的变化是(“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”):
n(H+)=
(3)OH-浓度相同的等体积的两份溶液:盐酸和CH3COOH,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是
①反应需要的时间:CH3COOH>HCl
②开始反应的速率:HCl>CH3COOH
③参加反应的锌粉的物质的量:CH3COOH=HCl
④反应过程的平均速率:CH3COOH>HCl
⑤盐酸中有锌粉剩余
⑥CH3COOH溶液中有锌粉剩余
(4)向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸,对出现现象的预测可能正确的是
A.白色沉淀 B.液体分层 C.无明显现象 D.黄绿色气体
(5)现有下列溶液:①纯水;②pH=10的NaOH溶液;③pH=3的醋酸溶液;④pH=10的CH3COONa溶液。试比较四种溶液中水的电离程度的大小关系
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17-18高一上·上海·期末
名校
5 . 室温下,向饱和硫酸铜溶液中,投入不规则的胆矾,则
A.胆矾的形状改变,质量不变 | B.体系中不再发生溶解过程 |
C.溶液质量减小,浓度不变 | D.溶液中溶剂质量增大 |
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6 . 溴酸银(AgBrO3)和KNO3的溶解度随温度变化曲线如图所示:
下列分析错误的是( )
下列分析错误的是( )
A.60℃时,AgBrO3,饱和溶液的浓度是0.596% |
B.温度升高时AgBrO3,和KNO3溶解速度都加快 |
C.温度对AgBrO3,溶解度的影响比对KNO3溶解度的影响大 |
D.KNO3中少量AgBrO3可用重结晶的方法除去 |
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2019-11-08更新
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171次组卷
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2卷引用:上海市杨浦区2017-2018学年度高三第一学期高中等级考模拟调研化学试题
7 . 常温下,以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常合有Cu2+、Pb2+等,通过添加过量的难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去,下列说法正确的是
A.过滤后的溶液中一定没有S2- |
B.MnS难溶于水,可溶于MnCl2溶液中 |
C.常温时,CuS、PbS比MnS更难溶 |
D.加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-→CuS↓ |
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8 . 在盛有硫酸铜饱和溶液的烧杯中,投入一块不规则的硫酸铜晶体,隔一段时间后,得到的结论是( )
A.晶体部分溶解了 | B.晶体的形状和质量不变 |
C.晶体的质量增加了,形状也发生了改变 | D.晶体的质量不变,形状改变了 |
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2019-11-07更新
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107次组卷
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2卷引用:上海市浦东新区2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题
名校
9 . 把Ca(OH)2溶入蒸馏水中,一定时间后达到以下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+ +2OH–,加入以下物质,可使Ca(OH)2(s)减少的是
A.CaO | B.AlCl3 | C.NaOH | D.CaCl2 |
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名校
10 . 关于沉淀溶解平衡和溶度积常数,下列说法不正确的是( )
A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关 |
B.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4) |
C.已知25 ℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,则该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×104 |
D.已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10-11,在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH=11,产生沉淀,则此时溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol·L-1 |
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2019-10-13更新
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481次组卷
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8卷引用:上海市控江中学2023-2024学年高二上学期等级班阶段测验卷二 化学试题