1 . 钒被称为“工业味精”，在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。有强氧化性，在实验室以为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，此晶体难溶于水，其化学式为，是制备热敏材料的原料。过程如下：

已知：①氧化性：；②能被氧化。
1．步骤I中除生成外，还生成绿色环保，无毒无害的产物，则反应的化学方程式为___________。若只用浓盐酸与反应也能制备溶液，从环保角度分析，使用的目的是___________。
步骤Ⅱ可在如图装置中进行：

2．为了排尽装置中的空气，防止被氧化，上述装置依次连接的合理顺序为c→___________(按气流方向，用小写字母表示)。盛有溶液的仪器名称为___________。
3．连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂，开始实验，具体操作为___________。
4．实验结束时，将析出的产品过滤，用饱和溶液洗涤。请从化学平衡的角度解释使用饱和溶液洗涤晶体的原因：___________。证明沉淀已经洗涤干净的方法是___________。
测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
称量a g产品于锥形瓶中，用稀硫酸溶解后得到的溶液，加入溶液至稍过量，加入某还原剂除去过量溶液，最后用标准溶液滴定至终点()，消耗标准溶液的体积为b mL。
5．粗产品中钒的质量分数表达式为___________(以计，式量为67)。
6．若标准溶液部分变质，则测定结果___________。
A．偏高             B．偏低             C．无影响

2 . 硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是
   

A．图中p和q分别为、温度下CdS达到沉淀溶解平衡

B．图中各点对应的的关系为：

C．向m点的溶液中加入少量固体，溶液中浓度降低

D．温度降低时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

5 . 某兴趣小组对氢氧化镁的溶解进行如图探究实验。下列说法错误的是

A．c(OH-)：①=③

B．③中存在：2c(Mg2+)>c(Cl-)

C．③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动

D．①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

6 . 化工生产中常用作为沉淀剂除去工业废水中的：，下列说法正确的是

A．的比的小	B．若平衡后再加入少量，则变小
C．该反应的平衡常数	D．该反应达平衡时

7 . 时，在含有大量的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：，加入固体，下列说法正确的是

A．溶液中和的浓度都增大

B．增大

C．的沉淀溶解平衡向右移动

D．溶液中减小

8 . 室温下，将等质量的固体置于等体积的下列液体中，均有固体剩余，其中剩余固体最少的是

A．在纯水中	B．在的溶液中
C．在的中	D．在的溶液中

9 . 在T°C时，Ag₂CrO₄(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下AgCl的K_sp=1.8×10^-10。下列说法正确的是

A．T°C时，Ag2CrO4的Ksp为1.0×10-8

B．T°C时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp不相等

C．向Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点最终变为X点

D．T°C时，将0.01mol·L-1AgNO3，溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀

10 . 二氧化碳的过量排放可对海洋环境造成影响，原理如图所示。下列叙述错误的是

A．海水酸化引起浓度增大

B．海水酸化促进CaCO3的溶解、珊瑚礁减少

C．CO2引起海水酸化主要因为H＋＋

D．使用太阳能等新能源有利于改善海洋环境