1 . 工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显____________色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。
a Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同        b 2v(Cr₂O₇^2-)=v(CrO₄^2-)
c 溶液的颜色不变                    d.溶液的pH值不变
（3）第②步中，还原0.01mol Cr₂O₇^2-离子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
（4）许多过渡(金属)元素的氢氧化物在水中有两种电离方式，Cr(OH)₃在溶液中存在以下平衡：H⁺ + CrO₂^-(亮绿色)+H₂OCr(OH)₃(s)Cr³⁺(紫色)+ 3OH^-
下列有关说法中正确的是_______
a 加酸则平衡向右移动,则生成Cr³⁺盐,加碱则平衡向左移动,生成亚铬酸盐(CrO₂^-)
b 在一定条件下存在：Cr(OH)₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O；Cr(OH)₃+3H⁺=Cr³⁺+3H₂O
c Cr³⁺盐中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色
d Cr(OH)₃（固）在水中的存在叁个平衡

2 . 对于难溶盐MX，其饱和溶液Mⁿ⁺和X^n-的离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积Kw(Kw=[H⁺][OH^-])，存在着[Mⁿ⁺] [X^n-]=Ksp的关系(Ksp为常数)．现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是
①20mL0.1mol/L(NH₄)₂CO₃ 溶液②40 mL 0.03 mol／LHCl ③50mL0.05mol/L AgNO₃溶液     ④30mL0.02mol/ LCaCl₂溶液     ⑤10 mL蒸馏水     ⑥30mL0.02mol/LNH₄NO₃溶液

A．⑤＞②＞④＞③＞⑥＞①	B．①＞⑥＞⑤＞②＞④＞③
C．①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥	D．③＞②＞④＞⑥＞①＞⑤

3 . 饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体．下列分析错误的是（　　）

A．该制备小苏打的方程式为：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl

B．母液中通入的氨气与HCO3﹣反应：NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+

C．加食盐是为增大溶液中Cl﹣的浓度

D．由题可知温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大

4 . 将等量的固体Mg(OH)₂，置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是（        ）

A．在纯水中	B．在0.1mol/L的MgCl2溶液中
C．在0.1mol/L的NH3·H2O中	D．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中

5 . 某温度时，TiSCN在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ti⁺)=-lgc(Ti⁺)，p(SCN^-)=-lgc(SCN^-)。下列说法正确的是

A．该温度下，Ksp(TiSCN)=1.0×10-24

B．a点的Ksp(TiSCN)小于b点的Ksp(TiSCN)

C．d点表示的是该温度下TiSCN的不饱和溶液

D．加入TiCl(易溶于水)可以使溶液由c点变到a点

6 . 关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是(　　)

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

B．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

C．已知25 ℃时Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝4.0×104

D．已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2] ＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH＝11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2＋)＝1.8×10－5mol·L－1

7 . 常温下，Ca(OH)₂的溶解度为0.16克/100克水。向盛有50毫升水的烧杯中加入2克生石灰，搅拌后恢复到原温。下列说法正确的是

A．在此过程中，水的Kw值始终保持不变

B．在此过程中，Ca(OH)2的电离程度先变大后变小，最后不变

C．反应结束后，溶液中水的电离程度比纯水小

D．最后所得体系中的平衡状态只有水的电离平衡

8 . 下列叙述不正确的是

A．向CH3COOH溶液中滴加少量CH3COONa溶液pH增大

B．向盐酸溶液中滴加少量NaCl溶液pH增大

C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2

D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

9 . 已知常温下CaCO₃的K_sp＝2.8×10^-9，CaSO₄的K_sp＝9.1×10^-6，将CaCO₃与CaSO₄的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓CaCl₂溶液，下列说法正确的是

A．只产生CaCO3沉淀	B．产生等量的CaCO3和CaSO4沉淀
C．产生的CaSO4沉淀更多	D．产生的CaCO3沉淀更多

10 . 一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)₂(固体) Ba²⁺＋2OH^－。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是：

A．溶液中氢氧根离子浓度增大	B．溶液中钡离子浓度减少
C．溶液中钡离子数目减小	D．pH减小