【推荐1】某温度下，由H₂CO₃与HCl或NaOH配制一组总含碳微粒浓度为的混合溶液，混合体系中部分物种的浓度的负对数与pH关系如图所示。下列说法错误的是

A．该溶液的温度为

B．时，混合体系中浓度最高的含碳物种为

C．该条件下，H2CO3的

D．的溶液中：

【推荐2】在某温度时，将nmol⋅L^-1氨水滴入10mL1.0mol⋅L^-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（       ）

A．a点Kw=1.0×10-14

B．水的电离程度：b>c>a>d

C．b点：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D．25℃时NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7mol⋅L-1(用n表示)

【推荐3】常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50mL 0.100mol/L 盐酸的烧杯中匀速滴加50mL 去离子水、50mL 0.100mol/L 醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间变化如下图所示。已知常温下醋酸铵溶液pH=7，下列说法错误的是

A．曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化

B．曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO-与H+结合成了弱电解质

C．a点对应的溶液中c(Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)-c(NH4+)=0.01mol/L

D．b点对应的溶液中水电离的c(H+)=10-12.86mol/L

【推荐1】柠檬酸(2-羟基丙烷-1，2，3-三羧酸)是一种重要的有机弱酸(以下表示为)，作为三羧酸循环(柠檬酸循环)的中间体，柠檬酸循环发生在所有需氧生物的新陈代谢中。现以酚酞作为指示剂，用0.1mol/L的NaOH滴定10mL0.1mol/L的柠檬酸，滴定过程中pH随NaOH体积的关系如图所示。已知柠檬酸，，。下列说法正确的是

A．a点的溶液中：

B．b点溶液中，

C．稀释b点对应的溶液，稀释过程中减小

D．水的电离程度：

【推荐2】时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与及微粒分布分数的关系如下图所示，下列说法错误的是

A．时，第一步电离平衡常数

B．点溶液中：

C．四点溶液中水的电离程度：

D．点溶液中：

【推荐3】常温下，向新制氯水中滴加溶液，溶液中水电离出的浓度与溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是。

A．E、H点溶液的分别为3和7

B．F点对应的溶液中：

C．G点对应的溶液中：

D．E～H点对应的溶液中，为定值

【推荐1】室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
实验1：用pH计测定溶液的pH，测得pH约为10.3
实验2：向溶液中通入，溶液pH从10.3下降到约为9
实验3：向5mL溶液中滴加等体积等浓度的盐酸，无气泡产生
实验4：向溶液中滴加过量饱和石灰水，产生白色沉淀
下列说法正确的是

A．实验1中溶液呈碱性的原因：

B．实验2反应过程中：

C．实验3滴加过程中：

D．实验4静置后的上层清液中：

【推荐2】已知：某温度下，铁的难溶化合物FeS在溶液中存在溶解平衡FeS(s)⇌Fe²⁺ (aq) + S^2-(aq)，FeS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．a点对应的Ksp(FeS)等于b点对应的Ksp(FeS)

B．c、d两点有沉淀析出的是c点

C．向d点溶液中加入FeCl3溶液，溶液中的离子浓度可实现由d点到b点的变化

D．该温度下，Ksp (FeS) =2×10-18

【推荐3】常温下，取一定量的PbI₂固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如右图所示。下列有关说法正确的是

A．常温下，PbI2的Ksp为2×10-6

B．常温下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为5×1018

C．温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大

D．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小