已知常温下CaCO3的Ksp=2.8×10-9,CaSO4的Ksp=9.1×10-6,将CaCO3与CaSO4的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓CaCl2溶液,下列说法正确的是
A.只产生CaCO3沉淀 | B.产生等量的CaCO3和CaSO4沉淀 |
C.产生的CaSO4沉淀更多 | D.产生的CaCO3沉淀更多 |
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湖北省天门市、仙桃市、潜江市2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题(已下线)2019年11月14日 《每日一题》人教版(选修4)——溶度积的应用江西省赣州市宁师中学2019-2020学年高二12月月考化学试题(已下线)3.4+难溶电解质的溶解平衡-2020-2021学年高二化学同步课堂帮帮帮(人教版选修4)【精品卷】3.4.2 沉淀溶解平衡的应用-人教版2023-2024学年选择性必修1上海市第三女子中学2023-2024学年高二上学期等级班12月测试化学试题
更新时间:2019/07/03 15:59:09
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】下列溶液中,大小关系正确的是
A.等浓度的和两种溶液中,水的电离程度:两者相等 |
B.的醋酸的pH=a,的醋酸的pH=b,则a+1=b |
C.等物质的量浓度的①、②、③,c():①>②>③ |
D.相同条件下,将足量AgCl加入等体积①KCl溶液②KCl溶液③蒸馏水三种液体中,所能溶解的AgCl质量关系为:①>②>③ |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列有关离子浓度大小比较正确的是
A.物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种物质的溶液:①NaAlO2,②CH3COONa,③NaHCO3,pH由大到小的顺序是①>③>② |
B.等pH的①(NH4)2SO4,②NH4HSO4,③NH4Cl,c(NH)由大到小的顺序是①>③>② |
C.等浓度的①NH4Al(SO4)2,②(NH4)2CO3,③(NH4)2Fe(SO4)2,c(NH)由大到小的顺序是②>③>① |
D.相同温度下,将足量AgCl固体分别放入相同体积的①0.1mol·L-1盐酸,②0.1mol·L-1MgCl2溶液,③0.1mol·L-1AgNO3溶液中,c(Ag+)由大到小的顺序是③>②>① |
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【推荐1】下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀产生 | 该溶液中可能含有 |
B | 向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 无明显现象 | NH3·H2O和AgNO3不反应 |
C | 将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中 | 澄清石灰水变浑浊 | 该气体只含CO2 |
D | 向1mL.2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液,再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液 | 先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀 | Ksp[Fe(OH)3] <Ksp[ Mg(OH)2 ] |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列实验能达到预期目的是
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 等体积的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应,排水法收集气体,HX放出的氢气多且反应速率快 | 证明HX酸性比HY强 |
B | 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1 mol/L溶液的pH | 比较HClO和的酸性强弱 |
C | 向含有酚酞的溶液中加入少量固体,溶液红色变浅 | 证明溶液中存水解平衡 |
D | 向10 mL 0.2 mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.mol/L溶液,又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下: |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Al2O3粉末,搅拌一段时间后过滤 | 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 |
B | 向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,继续加稀硝酸沉淀不消失 | 证明溶液中含SO |
C | 向某溶液中加入稀盐酸,放出无色无味的气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊 | 证明溶液中含HCO或CO |
D | 向KCl和KI的混合溶液中滴入硝酸银溶液,先有黄色沉淀 | 证明Ksp:AgI<AgCl |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列有关说法正确的是( )
A.常温下,同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH一定等于7 |
B.0.1mol AgCl和0.1mol AgBr混合后加入水形成悬浊液,所得溶液c(Cl-)=c(Br-) |
C.常温下,向0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中通SO2气体至溶液pH=7:c(Na+)=2c(SO)+c(HSO) |
D.常温下,0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液与0.1mol•L﹣1氨水等体积混合(pH>7):c(NH3•H2O)>c(NH)>c(Cl-)>c(OH-) |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】用沉淀溶解平衡原理解释不正确的是
A.误食钡盐[或]后,常用的溶液解毒 |
B.升高温度,沉淀溶解平衡一定正向移动 |
C.向饱和溶液中通入,会看到有白色晶体析出 |
D.向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液,出现淡黄色沉淀,说明 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO并进行定性检验。
已知:Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。下列说法不正确 的是
已知:Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。下列说法
A.调节溶液的pH>12,可使滤液中c(Mg2+)<1×10-5mol/L |
B.加入Na2CO3溶液发生的反应是Ba2++CO=BaCO3↓、Ca2++CO=CaCO3↓ |
C.加入盐酸发生的反应是2H++CO=CO2↑+H2O、H++OH-=H2O |
D.若步骤①加入BaCl2溶液后进行过滤,可以避免白色沉淀M的生成 |
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】已知PbI2的Ksp=7.0×10-9,将7.5×10-3 mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1体积混合,则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为
A.8.4×10-4 mol/L | B.5.6×10-4 mol/L |
C.4.2×10-4 mol/L | D.2.8×10-4 mol/L |
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适中
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名校
解题方法
【推荐2】已知表数据:
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp(25℃) | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉淀时的pH | 9.6 | 6.4 | 3.4 |
A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀 |
B.该溶液中c(SO):[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4 |
C.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH到3.4后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液 |
D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在 |
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