化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋Mn2＋(aq)。一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是
CuS(s)＋Mn2＋(aq)。一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是| A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)=c(Mn2＋) |
| B．平衡体系中加入少量CuS(s)后，c(Mn2＋)变小 |
| C．平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大 |
| D．该反应平衡常数表达式：K=Ksp(CuS)/Ksp(MnS) |
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（已下线）2018年11月17日 《每日一题》人教选修4-周末培优黑龙江省哈尔滨市第六中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题广东省省名校联盟2021届高三下学期开学考试（新高考）化学试题黑龙江省龙西北地区八校2020-2021学年高二下学期3月联考化学试题（已下线）专题22 沉淀溶解平衡及图像分析-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）
更新时间：2018-11-22 20:47:52
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A．向Cu2+浓度为10-5mol•L-1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出 |
| B．25℃时K甲（CuS）约为1×10-35 |
| C．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-4 mol•L-1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀 |
| D．Na2S溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）═2c（Na+） |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】室温下，t1时刻向两个盛有50mL蒸馏水的烧杯中分别加入①1gCaCO3、②1g蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。
下列分析不正确 的是
下列分析
| A．该实验可证明蔗糖不是电解质 |
| B．该实验可证明碳酸钙是强电解质 |
C．当①中导电能力不变时，CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO (aq)达到平衡 |
| D．t2时刻，①中再加1gCaCO3，导电能力不变 |
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标准溶液滴定溶液中的
时，采用
为指示剂。已知
时，AgCl和
(砖红色)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，其中
。下列叙述错误的是
单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】沉淀物并非绝对不溶。已知常温下：
，
的
。下列说法不正确的是
，的。下列说法不正确的是| A．相同温度下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp和其在AgNO3溶液中的Ksp相等 |
| B．欲将AgNO3溶液中的Ag+完全沉淀，可向溶液中加入过量的NaCl固体 |
| C．向饱和NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液和向AgNO3溶液中滴加饱和NaCl溶液的现象不同 |
D．1L0.1 NaCl溶液中AgCl溶解的质量约为 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列说法不正确的是
A．含 与 共1mol的溶液中， |
B．25℃时， 溶液的 大于 溶液的 |
C． 受热分解为 和 ， |
D．误将钡盐 当作食盐食用后，常用0.5%的 溶液解毒 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】根据以下实验操作及现象能得出正确结论的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X | 有白色沉淀产生 | 气体X一定有强氧化性 |
| B | 向等浓度等体积的H2O2中分别加入等浓度等体积的KMnO4溶液和CuSO4溶液 | 前者产生气泡速率快 | KMnO4的催化效果比CuSO4好 |
| C | 将银粉加到HI溶液中 | 产生无色气体和黄色沉淀 | I-和Ag+形成沉淀，促进Ag和H+反应 |
| D | 用铂电极电解等物质的量浓度的Fe(NO3)3和Cu(NO3)2混合溶液 | 开始时阴极无红色物质析出 | 氧化性：Cu2+＜Fe2+ |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】某实验小组向1mL 0.lmol·L-l FeCl2溶液中依次加入下列试剂，记录的实验现象如下：
下列说法正确的是
| 试剂次序 | 试剂 | 现象 |
| ① | KSCN溶液 | 无明显现象 |
| ② | 足量氯水 | 溶液先变红色，后红色逐渐消失 |
| ③ | 足量盐酸酸化的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 |
| ④ | 再加入KSCN溶液 | 溶液变红色 |
| A．实验①说明Fe2+与KSCN溶液一定不发生反应 |
| B．实验②体现了氯水具有漂白性 |
C．实验③所得的上层清液中存在c(Ba2+)·c(SO )<Ksp(BaSO4) |
| D．实验④说明过量氯水能与KSCN发生氧化还原反应 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列有关Ksp的叙述中正确的是（）
| A．Ksp越大说明电解质的溶解度越大 |
| B．Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关 |
| C．Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积 |
| D．Ksp的数值只与温度有关 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐3】下列有关实验操作和结论均正确的是
选项 | 操作 | 结论 |
A | 配制Fe(NO3)2溶液时加入适量的硝酸 | 抑制Fe2+水解 |
B | 浓硫酸和蔗糖反应产生的气体通过足量的KMnO4溶液，气体全部被吸收且溶液紫红色褪去 | “黑面包实验”产生的气体具有还原性 |
C | 往溶液中滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ |
D | 幼儿使用含NaF的牙膏，可以使牙齿上的Ca5(PO4)3OH转化为Ca5(PO4)3F，防止蛀牙 | Ksp[Ca5(PO4)3F]<Ksp[Ca5(PO4)3OH] |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】温度25℃时，用Na2S、(NH4)2S等沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值1gc(S2-)与1gc(M2+)关系如右图所示。下列说法不正确的是
| A．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+) |
| B．25℃时，Ksp(CuS)约为1×10-35 |
| C．向100mL浓度均为1×10-5 mol/L Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀 |
| D．(NH4)2S溶液中： c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-) |
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【推荐2】常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑
的水解)。下列叙述正确的是
的水解)。下列叙述正确的是
| A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7 |
| B．n点表示AgCl的过饱和溶液 |
| C．向c(Cl-)=c()的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 |
| D．Ag2C2O4(s)＋2Cl-(aq)⇌2AgCl(s)＋(aq)的平衡常数为1011.09 |
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、
不同温度下
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
时
曲线下方区域(不含曲线)任意一点时，均有
