、
不同温度下
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A． |
| B．升温可使分散系由c点变为b点 |
C． 时 |
D．在 曲线下方区域(不含曲线)任意一点时，均有沉淀生成 |
20-21高二下·云南玉溪·期末 查看更多[2]
更新时间：2021-07-23 00:44:54
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列离子方程式书写正确的是
A．NaAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2直至 沉淀完全：2Al3++6OH-+3+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
B．已知：MgCO3、Mg(OH)2的Ksp分别为6.8×10-6、5.6×10-12，Mg(HCO3)2中加入足量澄清石灰水：Mg2++2 +2Ca2++4OH- =Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O |
| C．向CuSO4溶液中滴加氨水，产生难溶物：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ |
| D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液，形成无色溶液。当(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+ |
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【推荐2】几种难溶电解质的溶度积常数(25℃)如下，下列说法不正确的是
| 难溶电解质 | AgCl | AgBr |  |
| Ksp |  |  |  |
| A．Ksp与难溶电解质的性质、温度有关 |
B．由上述数据可知，溶解度 <S(Ag2SO3) |
| C．在一定条件下，可实现AgCl转化为AgBr |
| D．AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向N点溶液中加入NaCl固体，能使溶液由N点变到M点 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是
| 实验操作 | 现象 | 解释或结论 | |
| A |  平衡体系加压 | 红棕色变浅 | 平衡正向移动 |
| B | 用 溶液滴定 溶液 | 滴定终点 约为 |  是二元酸 |
| C | 向 溶液中加入几滴 溶液，再加入几滴 溶液 | 开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成 |  |
| D | 在 平衡体系中，加入少量KCl固体 不考虑温度变化 | 红色变浅 | 平衡逆向移动 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 比较HCl和HClO的酸性强弱 | 分别测定等浓度的HCl和HClO溶液的导电能力大小 |
| B | 验证Na2S2O3是否氧化变质 | 在Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸，然后滴加BaCl2溶液观察是否产生白色沉淀 |
| C | 证明Fe2+有还原性 | 向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察KMnO4溶液紫色是否褪去 |
| D | 比较K(AgBr) ＜K(AgCl) | 向NaCl与NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，观察是否出现淡黄色沉淀 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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溶液，产生淡黄色沉淀
溶液的pH约为5
溶液加入
溶液中，有白色沉淀生成
结合
能力比
强
或
或二者混合物
【推荐1】已知：T℃，Ksp(CaF2)=5×10-10；pCa=-lgc(Ca2+)。T℃下，向10.0mL0.1mol·L-1CaCl2溶液中滴加0.1mol·L-1NaF溶液，溶液中pCa与NaF溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是
| A．m=4-lg5 |
| B．a点和c点的Ksp相等 |
| C．若改用0.05mol·L-1NaF溶液，则b点向右平移 |
| D．c点溶液中存在c(Cl-)+c(F-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】利用湿法炼锌产生的铜镉渣(主要含有
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、
、
、
等单质)生产金属镉的流程及相关离子生成氢氧化物沉淀的
如下：
下列说法不正确的是
、、、、等单质)生产金属镉的流程及相关离子生成氢氧化物沉淀的如下：| 氢氧化物 |  |  |  |  |
| 开始沉淀的 | 1.5 | 6.5 | 7.2 | 8.2 |
| 沉淀完全的 | 3.3 | 9.9 | 9.5 | 10.6 |
| A．为了提高铜镉渣没出的速率，可以采取升温、搅拌、适当增加硫酸浓度等措施 |
B．除铁过程中加入 发生的反应为 |
C．加入 控制反应液的范围应该为3.3~7.2 |
D．可以用 溶液检验除铁过程中 是否加入足量 |
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是阿伏加德罗常数的值，催化氧化脱硫的工作原理：
，
时，
。下列说法正确的是
水中含有的氢键数为2
，
失去的电子数为
时，悬浊液中的
数目为
，消耗
数目
