1 . 时，在含有大量的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：，加入固体，下列说法正确的是

A．溶液中和的浓度都增大

B．增大

C．的沉淀溶解平衡向右移动

D．溶液中减小

2 . 在化学分析中，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-时，采用K₂CrO₄为指示剂，利用Ag^＋与CrO反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl^-恰好沉淀完全时(浓度等于1.0×10^-5mol/L)，(已知25℃时Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^-12和1.8×10^-10)。求：
(1)溶液中c(Ag^＋)=_______。
(2)溶液中c(CrO)=_______(写出具体计算过程)。

3 . 为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是

A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+ (aq)+ SCN－(aq)

B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－

C．③中颜色变化说明有AgI生成

D．该实验可以证明：Ksp(AgI)＜Ksp(AgSCN)

4 . 25℃时，在含有大量的饱和溶液中存在着平衡：，加入少量固体，下列说法不正确的是

A．溶液中浓度减小、浓度增大	B．溶度积常数不变
C．的溶解度不变	D．沉淀溶解平衡向左移动

5 . 下列方程式书写不正确的是

A．水溶液呈碱性：

B．的沉淀溶解平衡：

C．在水溶液中不存在：

D．生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：

6 . 某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)⇌Fe²⁺(aq)+R^2-(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．该温度下，Ksp(FeR)=2×10-18	B．c点可能有沉淀生成
C．b点对应的K sp大于a点对应的K sp	D．加入FeSO4可实现由a点变到b点

7 . 某化学兴趣小组进行下列实验：
①将的溶液和的溶液等体积混合得到浊液
②取少量①中浊液，滴加的溶液，出现红褐色沉淀
③过滤①中浊液，取少量白色沉淀，滴加的溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀
④另取少量白色沉淀，滴加饱和溶液，沉淀溶解
下列说法中错误的是（       ）

A．将①中浊液过滤，所得滤液中有微量的存在

B．实验②和③均能说明比难溶

C．③中沉淀转化反应式为：

D．溶液中的水解可能是④中沉淀溶解的原因

8 . 现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是
①20mL 0.01mol·L^－1 KCl溶液 ②30mL 0.02mol·L^－1 CaCl₂溶液③40mL 0.03mol·L^－1 HCl溶液

A．①>③>②

B．①>②>③

C．②>①>③

D．③>②>①

9 . 一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)₂(s) ⇌Ca²⁺（aq）+2OH^－(aq)，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是

A．溶液的pH增大	B．溶液c(Ca2+)增大
C．溶液中Ca2+离子数目减少	D．溶液中溶质的质量分数增大

10 . 已知：pAg=－lgc(Ag⁺)，K_sp(AgCl)=1×10^－12，K_sp (AgI)=1×10^－16。如图是向10mLAgNO₃溶液中逐滴滴入0.1mol·L^－1的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象(实线)。下列叙述正确的是

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1

B．图中x点表示溶液中Ag+已经完全沉淀

C．图中x点的坐标为(10，6)

D．若把NaCl溶液换成0.1mol·L－1NaI溶液，则图象在终点后变为虚线部分